Đề cuối kì 1 Hóa học 10 năm 2022 – 2023 trường THPT chuyên Lê Quý Đôn – Quảng Trị

1-MĐ 001 - https://thi247.com/   

SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO QUẢNG TRN TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN

ĐỀ KIỂM TRA CUỐI KỲ I NĂM HỌC 2022-2023 Môn: HÓA HỌC Lớp: 10

Thời gian làm bài: 45 phút; ( 16 câu trắc nghiệm,6 câu tự luận) (Đề thi gồm có 05 trang)

Mã đề Mã phách

001

Điểm

Học sinh không được dùng Bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học A.Trắc nghiệm (4,0 điểm)

Học sinh chọn đáp án đúng và điền vào bảng sau

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8

Đáp án C A B C C D C B

Câu 9 10 11 12 13 14 15 16

Đáp án B A B A A D D D

Câu 1. Cho các nguyên tố X, Y, Z với số hiệu nguyên tử lần lượt là 3, 11, 19. Phát biểu nào sau đây sai?

A. Các nguyên tố này đều là các kim loại mạnh nhất trong chu kì.

B. Các nguyên tố này không cùng thuộc một chu kì.

C. Thứ tự giảm dần tính base là: XOH, YOH, ZOH.

D. Thứ tự tăng dần độ âm điện là: Z, Y, X

Câu 2. Phát biểu nào sau đây không đúng về liên kết trong phân tử HCl?

A. Cặp electron dùng chung nằm chính giữa hai nguyên tử hydrogen và chlorine.

B. Phân tử HCl phân cực.

C. Cặp electron liên kết lệch về phía nguyên tử chlorine.

D. N guyên tử hydrogen và chlorine liên kết với nhau bằng một liên kết đơn.

Câu 3. N hận định nào sau đây không đúng?

A. Lớp vỏ nguyên tử chứa electron mang điện tích âm.

B. Tất cả các nguyên tử đều chứa proton và notron.

C. Khối lượng nguyên tử hầu hết tập trung ở hạt nhân.

D. N guyên tử có kích thước vô cùng nhỏ và trung hòa về điện.

Câu 4. Anion X^3– có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2s²2p⁶. Vị trí của X trong bảng tuần hoàn là

2-MĐ 001 - https://thi247.com/   

A. ô thứ 9, chu kì 2, nhóm VIIA. B. ô thứ 8, chu kì 2, nhóm VIA.

C. ô thứ 7, chu kì 2, nhóm VA. D. ô thứ 10, chu kì 2, nhóm VIIIA.

Câu 5.Dãy phân tử nào sau đây trong phân tử đều có liên kết cộng hóa trị không phân cực?

A. N 2, CO2, Cl2, H2. B. Cl2, H2, N 2, HCl. C. H2, N 2, F2, Cl2. D. F2, Cl2, HF, H2. Câu 6. N guyên tử của nguyên tố X có phân lớp ngoài cùng là 3p⁴ . N guyên tử của nguyên tố Y có phân lớp ngoài cùng là 4s². Điều khẳng định nào sau đây đúng ?

A. X là khí hiếm , Y là phi kim. B. X là kim loại , Y là phi kim.

C. X là kim loại, Y là kim loại. D. X là phi kim , Y là kim loại.

Câu 7. Khi tạo liên kết hóa học thì nguyên tử có xu hướng A. đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm He.

B. nhận electron để tạo thành ion âm.

C. đạt tới cấu hình electron bền vững của khí hiếm gần nhất.

D. nhường electron để tạo thành ion dương.

Câu 8. N guyên tố X thuộc nhóm VIIA. Công thức oxide với hóa trị cao nhất của X là

A. XO³. B. X²O⁷. C. X²O⁵. D. XO².

Câu 9. Cho các nguyên tố sau: ¹⁶S, ¹⁴Si và ¹⁵P. Dãy sắp xếp tính acid giảm dần là A. H3PO4, H2SO4, H2SiO3. B. H2SO4, H3PO4, H2SiO3, C. H3PO4, H2SiO3, H2SO4. D. H2SiO3, H3PO4, H2SO4.

Câu 10: Các phân lớp trong mỗi lớp electron được kí hiệu bằng các chữ cái viết thường theo thứ tự là

A. s, p, d, f. B. s, p, f, d. C. s, d, p, f. D. f, d, p, s.

Câu 11.Ỉron (Fe). là chất đóng vai trò quan trọng trong việc tổng hợp huyết sắc tố là hemoglobin nhằm vận chuyển oxy cho các mô và cơ quan trong cơ thể người.Cấu hình electron của nguyên tử iron (Z = 26) là

A. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸. B. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s². C. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d⁶. D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p⁶. Câu 12. Cho các nguyên tử sau:

(1) (2) (3) (4)

N hững nguyên tử thuộc cùng một nguyên tố hóa học là

A. (1), (2) và (4). B. (1) và (2). C. (2) và (3). D. (1) và (3).

Câu 13.Liên kết ion có bản chất là

A. lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

B. dùng chung một hay nhiều cặp electron giữa hai nguyên tử.

C. lực hút tĩnh điện giữa ion dương kim loại với các electron tự do.

3-MĐ 001 - https://thi247.com/   

D. lực hút giữa các phân tử.

Câu 14. N guyên nhân của sự biến đổi tuần hoàn tính chất của các nguyên tố là sự biến đổi tuần hoàn

A. lớp electron của nguyên tử. B. của điện tích hạt nhân.

C. của số hiệu nguyên tử. D. cấu hình electron lớp ngoài cùng.

Câu 15. Hình sau mô tả thí nghiệm của J.J Thomson tìm ra loại hạt

A. neuton. B. proton. C. hạt nhân. D. electron.

Câu 16. Lithium đã được sử dụng để làm giảm nhiệt độ nóng chảy của thủy tinh, nguyên tử lithium có số hiệu nguyên tử là 3, số neutron 4. Kí hiệu nguyên tử của lithium

A. ³₇

Li

Li

Li

Li

Câu 1.Hoàn thành nội dung bảng sau: Đúng mỗi ý 0,25 đ x4 =1,0đ N guyên

tử Cấu hình electron Phân bố electron trên

orbital lớp ngoài Số electron độc

thân Phân loại nguyên tố theo

cấu hình

32

16S [N e]3s²3p⁴ 2 p

Câu 2.Cho các nguyên tố sau A(z=8) ,B(z=12), C(z=19), D(z=14).

a. Sắp xếp các nguyên tố trên vào bảng sau: Xếp đúng được 0,5 đ

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

2 A

3 B D

4 C 5

b.Sắp xếp các nguyên tố trên theo chiều độ âm điện tăng dần.Xếp đúng 0,5đ

Bài làm…C, B, D, A………

………..

………

………

4-MĐ 001 - https://thi247.com/   

Câu 3.a.Dùng mô hình nguyên tử biểu diễn sự tạo thành các ion từ các nguyên tử tương ứng

12Mg, 8O.

Bài làm………

………Đúng mỗi ý được 0,25 đ x 2 =0,5đ

………

………

+12 +12 +2e

2+

…

………

+8

2-

+8 +2e

………..

b.Dùng công thức electron của nguyên tử biểu diễn sự tạo thành liên kết trong phân tử N aCl (zN a=11, zCl=17).

Bài làm

Đúng công thức 0,5đ

Na + Cl Na Cl

Câu 4.Hoàn thành nội dung trong bảng sau: Đúng mỗi CT 0,25 đ x 4= 1,0đ

Chất Công thức

F2 N 2 CO2 H3O⁺

Lewis F -F N = N O = C=O H- O -H

H

Câu 5.Cho biết nguyên tố X thuộc nhóm VA, chu kì 3 trong bảng tuần hoàn.

a.Cho biết cấu tạo của nguyên tử X. Đúng mỗi ý 0,1đ x5 =0,5đ Bài làm

Cấu hình electron 1s²2s²2p⁶3s²3p³ Số p=số e=15 Có 3 lớp electron

Có 5 electron ở lớp ngoài cùng b.Cho biết tính chất hóa học cơ bản của nguyên tố X.

Bài làm Đúng mỗi ý 0,1đ x5 =0,5đ N guyên tố X là phi kim

5-MĐ 001 - https://thi247.com/   

Có hóa trị cao nhất đối với oxide :5 Công thức oxide: X²O⁵

Hợp chát hydroxide: H³XO⁴

Oxide và hydroxide có tính acide (trung bình)

Câu 6.a.Cho cấu hình electron lớp ngoài của nguyên tố Y là 7s¹ viết cấu hình electron đầy đủ của nguyên tố Y.

Bài làm:

Viết đúng cấu hình đầy đủ : 0,5đ

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d¹⁰5f¹¹⁴6s²6p⁶6d¹⁰7s¹

b.Cho ion Z^2- do 5 nguyên tử của 2 nguyên tố hóa học tạo nên, tổng số electron trong Z^2- là 50.Xác định công thức của Z^2- biết 2 nguyên tố trong Z^2-thuộc cùng một phân nhóm và hai chu kì liên tiếp. ( Cho 6C,7N , 8O, 14Si, 15P, 16S, 17Cl).

Bài làm:

Goị CT là A^xB^y2- Số proton của A là Z^A, Z^B, giả sử Z^A<Z^B, hai nguyên tố thuộc cùng 1 nhóm và hai chu kì liên tiếp,Ztb= (50-2)/5= 9,6, nên hai nguyên tổ ở chu kì nhỏ 2,3, vậy ZB= ZA+ 8 Ta có hệ pt x + y= 5 và x. ZA + y.ZB= 50-2 =48, với ZB= ZA+ 8 ( 0,25đ)

Lập bảng ta có kết quả phù hợp là x =4, y= 1, ZA= 8 (O), ZB= 16(S), CT là SO42- ( 0,25đ) ---HẾT----