Đề kiểm tra học kỳ II Hóa 10 Nâng cao

(1)

Gia sư Thành Được www.daythem.edu.vn

Trang 1/2_Mã đề 132 SỞ GD & ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II

TRƯỜNG THPT CHUYÊN LÊ QUÝ ĐÔN MÔN: HÓA – KHỐI: 10 – CT: NÂNG CAO

Ngày kiểm tra: 13 / 5 / 2011

Họ, tên thí sinh: ……….. Thời gian làm bài: 45 phút

Số báo danh: ……….. Mã đề: 132, đề thi có 02 trang gồm 15 câu trắc nghiệm

và 2 bài tự luận

I. TRẮC NGHIỆM (5,0 điểm)

Câu 1: Các kim loại bị thụ động hóa bởi axit sunfuric đặc nguội là

A. Cu, Al. B. Al, Fe. C. Zn, Fe. D. Zn, Al.

Câu 2: Cho các muối sunfua sau: Na2S, FeS, CuS, ZnS, K2S. Số muối sunfua tác dụng với dung dịch HCl loãng sinh ra khí H2S là

A. 5. B. 3. C. 2. D. 4.

Câu 3: Chọn phương trình phản ứng đúng khi cho bột MnO2 vào ống nghiệm đựng nước oxi già?

A. 3H₂O₂  O₃ + 3H₂O B. 2H₂O₂  2H₂O + O₂ C. 3H₂O₂ → 3H₂ + 2O₃ D. H₂O₂  H₂ + O₂ Câu 4: Phản ứng hóa học nào xảy ra khi để nước Gia-ven trong không khí?

A. NaClO + CO2 + H2O  NaHCO3 + HClO.

B. NaClO + O2  NaClO3.

C. 2NaClO + CO2 + H2O  Na2CO3 + 2HClO.

D. NaClO  NaCl + O.

Câu 5: Cho cân bằng hóa học 3H2 (k) + N2 (k)  2NH₃ (k). Khi giảm áp suất của hệ xuống 2 lần thì A. Tốc độ phản ứng thuận giảm 8 lần. B. Tốc độ phản ứng nghịch tăng 2 lần.

C. Tốc độ phản ứng thuận tăng 16 lần. D. Tốc độ phản ứng nghịch giảm 4 lần.

Câu 6: Cho 12 gam hỗn hợp A gồm Cu và Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí (ở đktc). Nếu cho 12 gam hỗn hợp A phản ứng với dung dịch H2SO4 đặc, nóng thì sau khi kết thúc phản ứng thu được bao nhiêu lít khí (đktc)?

A. 3,36 lít. B. 2,24 lít. C. 5,60 lít. D. 4,48 lít.

Câu 7: Cho lượng dư dung dịch AgNO3 tác dụng với 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaF 0,1M và NaCl 0,1M. Khối lượng kết tủa thu được sau khi phản ứng kết thúc là

A. 1,353 gam. B. 2,244 gam. C. 1,435 gam. D. 2,705 gam.

Câu 8: Dẫn 4,48 lít khí H2S (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là

Câu 9: Phản ứng nào dưới đây không xảy ra?

A. Br2 (dd) + 2NaI (dd)  2NaBr (dd) + I2 (dd) B. NaCl (r) + H2SO4 (đặc)

 

^t^o HCl (k) + NaHSO4 (r) C. 2AgBr(r)

 

^as 2Ag (r) + Br2 (k)

D. F₂ (k) + 2NaCl (dd)  2NaF (dd) + Cl₂ (k)

Câu 10: Muối iot là muối ăn thường được trộn thêm một lượng nhỏ hợp chất của iot. Hợp chất đó là

A. CaI2. B. NaI. C. I2. D. KI.

Câu 11: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại kiềm và kiềm thổ bằng dung dịch HCl ta thu được dung dịch A và 0,896 lít khí bay ra (đktc). Khi cô cạn dung dịch A khối

(2)

Trang 2/2_Mã đề 132 +X

+X

lượng muối khan thu được là

Câu 12: Cho cân bằng hóa học CO (k) + H₂O (k)  CO₂ (k) + H₂ (k); ∆H= – 41 kJ. Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi tăng áp suất.

B. Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều nghịch khi giảm nồng độ CO.

C. Cân bằng sẽ chuyển dịch theo chiều thuận khi hạ nhiệt độ.

D. Cân bằng không chuyển dịch khi thêm xúc tác.

Câu 13: Cho các khí sau: H2, H2S, Cl2, SO2, SO3, CO2, F2. Số khí có thể phản ứng được với oxi là

A. 2. B. 4. C. 3. D. 5.

Câu 14: Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. Oxi (O2) và ozon (O3) là hai dạng thù hình của nguyên tố oxi.

B. Oxi tan tốt trong nước gấp 16 lần ozon.

C. Oxi là chất khí không màu, không mùi và nặng hơn không khí.

D. Cả oxi và ozon đều có tính oxi hóa mạnh.

Câu 15: Cho phương trình phản ứng: SO2 + KMnO4 + H2O → K2SO4 + MnSO4 + H2SO4. Tổng hệ số (là các số nguyên tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng trên bằng

A. 13. B. 14. C. 12. D. 11.

II. TỰ LUẬN Bài 1. (3,5 điểm)

Hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (hóa trị không đổi) có tỷ lệ mol trong hỗn hợp tương ứng là 1:2. Cho 10,4 gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít H₂ (đktc) và dung dịch B.

a/ Xác định kim loại M và tính % khối lượng mỗi kim loại trong A.

b/ Cho dung dịch B tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, lọc kết tủa đem nung trong không khí đến khối lượng không đổi thu được m gam chất rắn. Tính giá trị của m?

c/ Cô cạn dung dịch B thu được m gam muối khan. Lấy m gam muối khan này cho phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch gồm KMnO4 và H2SO4 thì thấy thoát ra V lít khí (đktc). Tính số mol KMnO₄ đã tham gia phản ứng và giá trị của V?

Bài 2. (1,5 điểm)

Hoàn thành sơ đồ phản ứng sau, ghi rõ điều kiện phản ứng (nếu có).

(2) S ⁽³⁾ X ⁽⁴⁾ Y⁽⁵⁾ Na2S F₂ ⁽¹⁾ O₂

⁽⁶⁾ SO2 ⁽⁷⁾ H2SO4 ⁽⁸⁾ HCl

--- HẾT ---

(3)

Trang 3/2_Mã đề 132 Cho: H=1; Li=7; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Fe=56;

Cu = 64; Zn = 65; Ag = 108; Pb = 207; Ba = 137; S = 32; Cr= 52; I=127; Cl=35,5; Br=80;

Mn=55.

SỞ GD & ĐT BÌNH ĐỊNH ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ II

Ngày kiểm tra: 13 / 5 / 2011

A. 3H₂O₂ → 3H₂ + 2O₃ B. 2H₂O₂  2H₂O + O₂ C. H₂O₂  H₂ + O₂ D. 3H₂O₂  O₃ + 3H₂O Câu 2: Phát biểu nào dưới đây không đúng?

A. Oxi tan tốt trong nước gấp 16 lần ozon.

B. Oxi là chất khí không màu, không mùi và nặng hơn không khí.

C. Cả oxi và ozon đều có tính oxi hóa mạnh.

D. Oxi (O2) và ozon (O3) là hai dạng thù hình của nguyên tố oxi.

Câu 3: Cho các khí sau: H₂, H₂S, Cl₂, SO₂, SO₃, CO₂, F₂. Số khí có thể phản ứng được với oxi là

A. 2. B. 4. C. 3. D. 5.

A. Cu, Al. B. Zn, Fe. C. Al, Fe. D. Zn, Al.

A. Br2 (dd) + 2NaI (dd)  2NaBr (dd) + I2 (dd) B. NaCl (r) + H2SO4 (đặc)

 

^t^o HCl (k) + NaHSO4 (r) C. 2AgBr(r)

 

^as 2Ag (r) + Br₂ (k)

D. F2 (k) + 2NaCl (dd)  2NaF (dd) + Cl2 (k)

Câu 8: Phản ứng hóa học nào xảy ra khi để nước Gia-ven trong không khí?

A. NaClO + O2  NaClO3.

B. NaClO + CO2 + H2O  NaHCO3 + HClO.

C. NaClO  NaCl + O.

(4)

D. 2NaClO + CO2 + H2O  Na2CO3 + 2HClO.

Câu 9: Cho cân bằng hóa học 3H2 (k) + N2 (k)  2NH₃ (k). Khi giảm áp suất của hệ xuống 2 lần thì A. Tốc độ phản ứng thuận tăng 16 lần. B. Tốc độ phản ứng thuận giảm 8 lần.

C. Tốc độ phản ứng nghịch giảm 4 lần. D. Tốc độ phản ứng nghịch tăng 2 lần.

Câu 12: Dẫn 4,48 lít khí H₂S (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là

A. 13. B. 14. C. 12. D. 11.

A. CaI₂. B. I₂. C. NaI. D. KI.

Câu 15: Hoà tan hoàn toàn 12 gam hỗn hợp 2 muối cacbonat của kim loại kiềm và kiềm thổ bằng dung dịch HCl ta thu được dung dịch A và 0,896 lít khí bay ra (đktc). Khi cô cạn dung dịch A khối lượng muối khan thu được là

Hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (hóa trị không đổi) có tỷ lệ mol trong hỗn hợp tương ứng là 1:2. Cho 10,4 gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít H2 (đktc) và dung dịch B.

c/ Cô cạn dung dịch B thu được m gam muối khan. Lấy m gam muối khan này cho phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch gồm KMnO4 và H2SO4 thì thấy thoát ra V lít khí (đktc). Tính số mol KMnO4 đã tham gia phản ứng và giá trị của V?

Bài 2. (1,5 điểm)

(5)

+X

₍₂₎ S ⁽³⁾ X ⁽⁴⁾ Y⁽⁵⁾ Na₂S F2 ⁽¹⁾ O2

⁽⁶⁾ SO₂ ⁽⁷⁾ H₂SO₄ ⁽⁸⁾ HCl

--- HẾT ---

Cho: H=1; Li=7; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al = 27; K = 39; Ca = 40; Fe=56;

Mn=55.

Ngày kiểm tra: 13 / 5 / 2011

A. 2. B. 4. C. 3. D. 5.

A. CaI₂. B. NaI. C. I₂. D. KI.

A. 2NaClO + CO₂ + H₂O  Na₂CO₃ + 2HClO.

B. NaClO + O₂  NaClO₃.

C. NaClO + CO₂ + H₂O  NaHCO3 + HClO.

D. NaClO  NaCl + O.

A. 3H2O2  O3 + 3H2O B. 2H2O2  2H2O + O2

C. 3H2O2 → 3H2 + 2O3 D. H2O2  H2 + O2

A. Cu, Al. B. Zn, Al. C. Zn, Fe. D. Al, Fe.

A. Oxi tan tốt trong nước gấp 16 lần ozon.

B. Oxi (O₂) và ozon (O₃) là hai dạng thù hình của nguyên tố oxi.

(6)

Trang 6/2_Mã đề 132 C. Cả oxi và ozon đều có tính oxi hóa mạnh.

D. Oxi là chất khí không màu, không mùi và nặng hơn không khí.

A. 4. B. 5. C. 2. D. 3.

Câu 10: Cho cân bằng hóa học CO (k) + H2O (k)  CO₂ (k) + H2 (k); ∆H= – 41 kJ. Phát biểu nào dưới đây không đúng?

Câu 11: Dẫn 4,48 lít khí H₂S (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là

A. 13. B. 14. C. 12. D. 11.

A. Br2 (dd) + 2NaI (dd)  2NaBr (dd) + I2 (dd) B. F2 (k) + 2NaCl (dd)  2NaF (dd) + Cl2 (k) C. 2AgBr(r)

 

^as 2Ag (r) + Br₂ (k)

D. NaCl (r) + H2SO4 (đặc)

 

^t^o HCl (k) + NaHSO4 (r)

Câu 15: Cho cân bằng hóa học 3H2 (k) + N2 (k)  2NH₃ (k). Khi giảm áp suất của hệ xuống 2 lần thì

A. Tốc độ phản ứng nghịch giảm 4 lần. B. Tốc độ phản ứng thuận giảm 8 lần.

C. Tốc độ phản ứng thuận tăng 16 lần. D. Tốc độ phản ứng nghịch tăng 2 lần.

Hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (hóa trị không đổi) có tỷ lệ mol trong hỗn hợp tương ứng là 1:2. Cho 10,4 gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít H₂ (đktc) và dung dịch B.

(7)

+X

c/ Cô cạn dung dịch B thu được m gam muối khan. Lấy m gam muối khan này cho phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch gồm KMnO₄ và H₂SO₄thì thấy thoát ra V lít khí (đktc). Tính số mol KMnO4 đã tham gia phản ứng và giá trị của V?

Bài 2. (1,5 điểm)

(2) S ⁽³⁾ X ⁽⁴⁾ Y⁽⁵⁾ Na2S F2 ⁽¹⁾ O2

⁽⁶⁾ SO2 ⁽⁷⁾ H2SO4 ⁽⁸⁾ HCl

--- HẾT ---

Mn=55.

Ngày kiểm tra: 13 / 5 / 2011

Câu 1: Cho cân bằng hóa học 3H₂ (k) + N₂ (k)  2NH₃ (k). Khi giảm áp suất của hệ xuống 2 lần thì A. Tốc độ phản ứng nghịch giảm 4 lần. B. Tốc độ phản ứng nghịch tăng 2 lần.

C. Tốc độ phản ứng thuận giảm 8 lần. D. Tốc độ phản ứng thuận tăng 16 lần.

A. Cu, Al. B. Al, Fe. C. Zn, Fe. D. Zn, Al.

A. 2NaClO + CO2 + H2O  Na2CO3 + 2HClO.

B. NaClO  NaCl + O.

C. NaClO + O2  NaClO3.

D. NaClO + CO2 + H2O  NaHCO3 + HClO.

A. NaI. B. KI. C. I₂. D. CaI₂.

(8)

Trang 8/2_Mã đề 132 A. 13,38 gam. B. 13,08 gam. C. 14,84 gam. D. 12,44 gam.

Câu 6: Cho phương trình phản ứng: SO₂ + KMnO₄ + H₂O → K2SO₄ + MnSO₄ + H₂SO₄. Tổng hệ số (là các số nguyên tối giản) của tất cả các chất trong phương trình phản ứng trên bằng

A. 13. B. 14. C. 12. D. 11.

Câu 7: Cho các muối sunfua sau: Na₂S, FeS, CuS, ZnS, K₂S. Số muối sunfua tác dụng với dung dịch HCl loãng sinh ra khí H2S là

A. 4. B. 5. C. 2. D. 3.

Câu 8: Chọn phương trình phản ứng đúng khi cho bột MnO₂ vào ống nghiệm đựng nước oxi già?

A. H2O2  H2 + O2 B. 3H2O2 → 3H2 + 2O3

C. 2H2O2  2H2O + O2 D. 3H2O2  O3 + 3H2O

A. 4. B. 5. C. 2. D. 3.

Câu 10: Dẫn 4,48 lít khí H2S (đktc) vào 200 ml dung dịch NaOH 1M. Khối lượng muối thu được sau phản ứng là

A. Cả oxi và ozon đều có tính oxi hóa mạnh.

B. Oxi là chất khí không màu, không mùi và nặng hơn không khí.

C. Oxi tan tốt trong nước gấp 16 lần ozon.

D. Oxi (O2) và ozon (O3) là hai dạng thù hình của nguyên tố oxi.

Câu 12: Cho lượng dư dung dịch AgNO₃ tác dụng với 100 ml dung dịch chứa hỗn hợp NaF 0,1M và NaCl 0,1M. Khối lượng kết tủa thu được sau khi phản ứng kết thúc là

A. Br2 (dd) + 2NaI (dd)  2NaBr (dd) + I2 (dd) B. F₂ (k) + 2NaCl (dd)  2NaF (dd) + Cl₂ (k) C. 2AgBr(r) ^as 2Ag (r) + Br2 (k)

D. NaCl (r) + H₂SO₄ (đặc)

 

^t^o HCl (k) + NaHSO₄ (r)

Câu 15: Cho 12 gam hỗn hợp A gồm Cu và Fe phản ứng hoàn toàn với dung dịch HCl dư thu được 2,24 lít khí (ở đktc). Nếu cho 12 gam hỗn hợp A phản ứng với dung dịch H₂SO₄ đặc, nóng thì sau khi kết thúc phản ứng thu được bao nhiêu lít khí (đktc)?

II. TỰ LUẬN

(9)

+X

Bài 1. (3,5 điểm)

Hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (hóa trị không đổi) có tỷ lệ mol trong hỗn hợp tương ứng là 1:2. Cho 10,4 gam hỗn hợp A tác dụng hết với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít H2 (đktc) và dung dịch B.

c/ Cô cạn dung dịch B thu được m gam muối khan. Lấy m gam muối khan này cho phản ứng hoàn toàn với lượng dư dung dịch gồm KMnO₄ và H₂SO₄thì thấy thoát ra V lít khí (đktc). Tính số mol KMnO4 đã tham gia phản ứng và giá trị của V?

Bài 2. (1,5 điểm)

(2) S ⁽³⁾ X ⁽⁴⁾ Y⁽⁵⁾ Na2S F2 ⁽¹⁾ O2

⁽⁶⁾ SO₂ ⁽⁷⁾ H₂SO₄ ⁽⁸⁾ HCl

--- HẾT ---

Mn=55.

ĐÁP ÁN ĐỀ THI HKII LỚP 10NC-NĂM HỌC 2010-2011

I-TRẮC NGHIỆM

Mã đề 001 Mã đề 002 Mã đề 003 Mã đề 004

Câu hỏi Đáp án Câu hỏi Đáp án Câu hỏi Đáp án Câu hỏi Đáp án

1 B 1 B 1 C 1 A

2 D 2 A 2 D 2 B

3 B 3 C 3 C 3 D

4 A 4 B 4 A 4 B

(10)

Trang 10/2_Mã đề 132

5 D 5 C 5 B 5 D

6 C 6 D 6 D 6 B

7 C 7 A 7 A 7 A

8 A 8 B 8 A 8 C

9 D 9 C 9 D 9 D

10 D 10 B 10 A 10 D

11 D 11 A 11 D 11 C

12 A 12 D 12 B 12 C

13 C 13 B 13 C 13 B

14 B 14 D 14 B 14 A

15 B 15 D 15 A 15 D

II-TỰ LUẬN Bài 1.

a/ Fe + 2HCl → FeCl2 + H₂ M + nHCl → MCln + 2 nH₂

a mol a 2a mol a.n

Theo đề ta có 2 phương trình sau:

56.a + M.2a = 10,4 (1)

(11)

Trang 11/2_Mã đề 132 a + a.n =

H2

n = 6,72/22,4 = 0,3 (2) (0,5 điểm) Lấy (1) chia (2) ta được

6 , 0

4 , 6 4 ,

10 

 n

M , với n≤3.  Nghiệm n=2 và M=24 phù hợp.

Vậy M là Mg. Fe 0,1 mol và Mg 0,2 mol (0,5 điểm)

% .100% 53,85%

4 , 10

56 . 1 ,

0 

Fe 

m ; %m_Mg 10053,8546,15%

(0,25 điểm) (0,25 điểm)

b/ FeCl₂ + NaOH → Fe(OH)₂ + NaCl 4Fe(OH)₂ + O₂ ^t^o 2Fe₂O₃ + 4H₂O 0,1 mol 0,1 0,1 0,05

MgCl₂ + NaOH → Mg(OH)₂ + NaCl Mg(OH)₂ ^t^o MgO + H₂O

0,2 mol 0,2 0,2 0,2

(0,5 điểm) (0,25 điểm)

 m = 0,05.160 + 0,2.40 = 16 gam (0,25 điểm)

c/ 10FeCl₂ + 6KMnO₄ + 24H₂SO₄ → 5Fe₂(SO₄)₃ + 3K₂SO₄ + 6MnSO₄ + 10Cl₂ + 24H₂O

0,1mol 0,06mol 0,1mol

5MgCl2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5MgSO4 + K2SO4 + 2MnSO4 + 5Cl2 + 8H2O

0,2 mol 0,08 0,2 (0,5 điểm)

Số mol KMnO4 đã tham gia phản ứng là: 0,06 + 0,08 = 0,14 mol (0,25 điểm) V= 0,3.22,4= 6,72 lit (0,25 điểm)

Bài 2. Viết đúng mỗi phản ứng được 0,2 điểm, phản ứng (3) được 0,1 điểm X: H₂S ; Y: NaHS

1/ 2F₂ + 2H₂O → 4HF + O2 2/ O₂(thiếu) + H₂S → H2O + S 3/ S + H2 ^t^o H2S 4/ H2S + NaOH → NaHS 5/ NaHS + NaOH → Na2S + H2O 6/ O2(dư) + H2S → H2O + SO2

7/ SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr 8/ H2SO4(đặc) + NaCl(tt)



^t^o NaHSO₄ + HCl