Bài giảng hóa 9: Tính chất hóa học của muối

(1)

(2)

1. CaCO3 CaO + CO₂

2. CaO + H₂O → Ca(OH)₂

3. Ca(OH)₂+CO₂→CaCO₃+ H₂O 4. CaO + 2HCl→CaCl2 + H₂O

5.Ca(OH)₂+ 2HNO₃→Ca(NO₃)₂ + 2H₂O

KIỂM TRA BÀI CŨ

Viết các phương trình hóa học thực hiện dãy chuyển đổi hóa học sau:

t^o

CaCO₃ CaO Ca(OH)2 CaCO₃

(4) (5)

CaCl₂ Ca(NO₃)₂

(1) (2) (3)

(3)

I. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI

1. Muối tác dụng với kim loại

ThÝ nghiÖm 1: Ng©m mét đoạn dây đồng trong dung dịch bạc nitrat .

Vậy có hiện t ượng gì xảy ra ?

- Có kim loại màu xám bám ngoài dây đồng.

- Dung dịch không màu chuyển dần sang màu xanh Giải thích hiện tượng ?

• Đồng đã đẩy bạc ra khỏi dd AgNO

₃

và

1 phần đồng bị hòa tan tạo ra dd Cu(NO

₃

)

₂

TIẾT 14. BÀI 9: TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA MUỐI

(4)

1. Muối tác dụng với kim loại

2AgNO

_3(dd)

+ Cu  Cu(NO

₃

)

_2(dd)

+ 2Ag

• Vậy: Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại

tạo thành muối mới và kim loại mới.

Tương tự phản ứng xảy ra khi cho Zn,Fe…tác dụng với dung dịch CuSO₄ _, AgNO₃…

(5)

Bài tập 1: Viết phương trình hóa học :

a, CuSO₄ + Zn  b, AgNO₃ + Fe  c, CuSO₄ + Fe 

ZnSO₄+ Cu

Fe(NO₃)₂+ 2Ag FeSO₄+ Cu

2

(6)

Nhóm Hiđroxit và gốc axit

CÁC KIM LOẠI K

I

Na I

Ag I

Mg II

Ca II

Ba II

Zn II

Pb II

Cu II

Fe II

Fe III

Al III

-OH t t - k t t k k k k k k

-Cl t t k t t t t i t t t t

-NO₃ t t t t t t t t t t t t

=S t t k - t t k k k k k -

=SO₃ t t k k k k k k k k - -

=SO₄ t t i t i k k k t t t t

=CO₃ t t k k k k k k k k - -

=PO₄ t t k k k k k k k k k k

BẢNG TÍNH TAN TRONG NƯỚC CỦA CÁC BAZƠ – MUỐI

K

(7)

2, Một số bazơ không tan (k):

Mg(OH)₂: kết tủa trắng Fe(OH)₂: kết tủa trắng Cu(OH)₂: kết tủa xanh Fe(OH)₃: kết tủa nâu đỏ

Một số chất thường gặp 1, Một số axit yếu, không bền:

H2CO3 : CO2 + H2O H2SO3 : SO2 + H2O

3, Một số muối không tan (k):

BaSO₄ : kết tủa trắng CaCO₃: kết tủa trắng AgCl : kết tủa trắng MgCO₃: kết tủa trắng

(8)

2 . Muối tác dụng với Axit

ThÝ nghiÖm 2: Nhỏ vài giọt dd H₂SO₄ vào ống nghiệm có chứa 1ml dd BaCl₂

Vậy có hiện t ượng gì xảy ra ? Xuất hiện kết tủa trắng

Giải thích hiện tượng ?

• Phản ứng tạo BaSO

₄

không tan

(9)

2. Muối tác dụng với axit

BaCl

_2(dd)

+ H

₂

SO

_4(dd)

 BaSO

_{4(r n)}_ắ

+ 2HCl

_(dd)

• Vậy: Dung dịch muối có thể tác dụng với axit tạo

thành muối mới và axit mới.

Chú ý: Phản ứng xảy ra khi sản phẩm tạo thành là muối không tan hoặc axit dễ bay hơi.

(10)

Bài tập 2: Viết phương trình hóa học (nếu có):

a, CaSO₃ + H₂SO₄  b, AgNO₃ + HCl  c, MgCl₂ + H₂SO₄ 

Không xảy ra phản ứng CaSO₄ + SO₂ + H₂O AgCl_(rắn)+ HNO₃

(11)

3 . Muối tác dụng với muối

ThÝ nghiÖm: Nhỏ vài giọt dd bạc nitrat vào ống nghiệm có chứa 1ml dd natri clorua.

Vậy có hiện t ượng gì xảy ra ? Xuất hiện kết tủa trắng

Giải thích hiện tượng ?

• Phản ứng tạo thành AgCl không tan

(12)

3. Muối tác dụng với muối

AgNO

_3(dd)

+ NaCl

_(dd)

 AgCl

_{(r n)}_ắ

+NaNO

_3(dd)

• Vậy: Hai dung dịch muối có thể tác dụng với nhau

tạo thành hai muối mới.

Chú ý: Phản ứng xảy ra khi sản phẩm tạo thành là muối không tan .

(13)

a, K₂SO₃ + NaCl 

b, CaCl₂ + K₂CO₃ 

Không xảy ra phản ứng

CaCO_3(rắn)+ 2KCl

(14)

4 . Muối tác dụng với bazơ

ThÝ nghiÖm 4: Nhỏ vài giọt dd CuSO₄ vào ống nghiệm có chứa 1ml dd NaOH

Vậy có hiện t ượng gì xảy ra ? Xuất hiện kết tủa xanh

Giải thích hiện tượng ?

• Phản ứng sinh ra chất không tan màu xanh lơ

là Cu(OH)

₂

(15)

4. Muối tác dụng với bazơ

CuSO_4(dd) + 2NaOH_(dd)  Cu(OH)_{2 (r n)}_ắ +Na₂SO_4(dd)

• Vậy: Dung dịch muối có thể tác dụng với dung dịch

bazơ sinh ra muối mới và bazơ mới.

Chú ý: Phản ứng xảy ra khi sản phẩm tạo thành là bazơ không tan hoặc muối không tan .

(16)

a, FeCl₂ + NaOH  b, KCl + NaOH  c, Mg(NO₃)₂ + KOH 

Fe(OH)_2(rắn)+ 2NaCl_(dd)

Mg(OH)_2(rắn)+ 2KNO_3(dd)

2

(17)

5. Phản ứng phân hủy muối

2KClO

₃

 2KCl + 3O

₂

CaCO

₃

 CaO + CO

₂

Nhiều muối bị phân hủy ở nhiệt độ cao: KClO₃, KMnO₄, CaCO₃…

t^o t^o

(18)

Tính chất hóa học của muối

Bị phân hủy ở nhiệt độ cao

Tác dụng với bazơ → Muối mới + bazơ mới

Tác dụng với axit → Muối mới + axit mới

Tác dụng với muối → 2 muối mới Tác dụng với kim loại → Muối mới + Kim loại mới

(19)

a, FeCl₃ + KOH  b, MgCl₂ + H₂SO₄  c, Fe + AgNO₃  d, MgCO₃

e, MgCl₂ + AgNO₃  g, KOH + HCl 

Fe(OH)_3(rắn)+ 3KCl_(dd)

Fe(NO₃₎₂ + 2Ag

KIỂM TRA – ĐÁNH GIÁ (5

^p

)

Bài tập: Hãy hoàn thành các phản ứng hóa học sau (nếu xảy ra):

3

2

MgO +CO₂

Mg(NO₃)₂ + 2 AgCl_(rắn) 2 KCl + H₂O

t^o 2

(20)

Bài giảng hóa 9: Tính chất hóa học của muối

KIỂM TRA BÀI CŨ

Vậy có hiện t ượng gì xảy ra ?

- Có kim loại màu xám bám ngoài dây đồng.

- Dung dịch không màu chuyển dần sang màu xanh Giải thích hiện tượng ?

• Đồng đã đẩy bạc ra khỏi dd AgNO

và

1 phần đồng bị hòa tan tạo ra dd Cu(NO

)

1. Muối tác dụng với kim loại

2AgNO

+ Cu  Cu(NO

)

+ 2Ag

2 . Muối tác dụng với Axit

Vậy có hiện t ượng gì xảy ra ? Xuất hiện kết tủa trắng

Giải thích hiện tượng ?

• Phản ứng tạo BaSO

không tan

2. Muối tác dụng với axit

BaCl

+ H

SO

 BaSO

+ 2HCl

3 . Muối tác dụng với muối

Vậy có hiện t ượng gì xảy ra ? Xuất hiện kết tủa trắng

Giải thích hiện tượng ?

• Phản ứng tạo thành AgCl không tan

3. Muối tác dụng với muối

AgNO

+ NaCl

 AgCl

+NaNO

4 . Muối tác dụng với bazơ

Vậy có hiện t ượng gì xảy ra ? Xuất hiện kết tủa xanh

Giải thích hiện tượng ?

• Phản ứng sinh ra chất không tan màu xanh lơ

là Cu(OH)

4. Muối tác dụng với bazơ

5. Phản ứng phân hủy muối

2KClO

 2KCl + 3O

CaCO

 CaO + CO

KIỂM TRA – ĐÁNH GIÁ (5

)

CẢM ƠN QUÍ THẦY CÔ VÀ CÁC EM HỌC SINH

VỀ THAM DỰ TIẾT HỌC NÀY!