Bài giảng hóa 9: Thực hành: tính chất hóa học của ba zơ và muối

(1)

TiÕt 19. Thùc hµnh:

tÝnh chÊt hãa häc cña baz¬ vµ muèi

C¸c thÝ nghiÖm trong bµi häc

:

1 – TÝnh chÊt hãa häc cña baz¬.

* ThÝ nghiÖm 1: NaOH t¸c dông víi dung dÞch muèi FeCl₃.

* ThÝ nghiÖm 2: Cu(OH)₂ t¸c dông víi dung dÞch AxÝt HCl.

2 – TÝnh chÊt hãa häc cña muèi.

* ThÝ nghiÖm 3: Dung dÞch muèi CuSO₄ t¸c dông víi kim lo¹i S¾t (Fe).

* ThÝ nghiÖm 4: BaCl₂ t¸c dông víi dung dÞch muèi Na₂SO₄.

* ThÝ nghiÖm 5: BaCl₂t¸c dông víi dung dÞch AxÝt H₂SO₄.

(2)

Tiết 14. Thực hành:

tính chất hóa học của bazơ và muối

I – Tiến hành thí nghiệm:

1 – Tính chất hóa học của bazơ.

a)Thí nghiệm 1: NaOH tác dụng với dung dịch muối FeCl₃ + Chuẩn bị: - Hóa chất: Dung dịch NaOH, FeCl₃.

- Dụng cụ: 01 ống nghiệm, 01 ống nhỏ giọt,01 kẹp gỗ

+ Tiến hành: Nhỏ 1ml dung dịch FeCl₃vào ống nghiệm, sau đó nhỏ vài giọt dung dịch NaOH vào.

* Quan sát hiện t ợng xảy ra, giải thích và viết ph ơng trình phản ứng.

(3)

Tiết 14. Thực hành:

Kết quả thớ nghiệm 1

+ Hiện t ợng: Dung dịch NaOH không màu, FeCl₃màu nâu đỏ. Sau khi lắc nhẹ ống nghiệm thấy xuất hiện kết tủa màu đỏ nâu, lắng xuống đáy ống nghiệm.

+ Giải thích: Dung dịch NaOH tác dụng với dung dịch FeCl₃ tạo kết tủa nâu đỏ là Fe(OH)₃.

+ Ph ơng trình phản ứng:

3NaOH_dd) + FeCl_3(dd)->Fe(OH)₃_(r)

+ 3NaCl

_d

Nâu đỏ

(4)

Tiết 14. Thực hành:

b) Thí nghiệm 2: Cu(OH)₂ tác dụng với dung dịch Axít HCl.

Để có Cu(OH)₂.Ta tiến hành : Lấy1 ống nghiệm :

+ Cho vào 2ml dd CuSO₄ với 1ml dd NaOH

+ Gạn sản phẩm lấy chất kết tủa đó là Cu(OH)₂ + Chuẩn bị: - Hóa chất: Cu(OH)₂, dung dịch Axít HCl.

- Dụng cụ: 01 ống nghiệm, 01 ống nhỏ giọt, 01 kẹp gỗ.

+ Tiến hành: Cho một ít Cu(OH)₂ vào đáy ống nghiệm, nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào. Lắc nhẹ ống nghiệm.

- * Quan sát hiện t ợng xảy ra, giải thích và viết ph

ơng trình phản ứng.

(5)

TiÕt 14. Thùc hµnh:

KÕt qu¶ thÝ nghiªm 2.

+ HiÖn t îng: Ban ®Çu Cu(OH)₂mµu xanh thÉm, bÞ hßa tan t¹o thµnh dung dÞch mµu xanh l¬.

+ Gi¶i thÝch: Baz¬ Cu(OH)₂ t¸c dông víi dung dÞch HCl t¹o thµnh dung dÞch CuCl₂

+ Ph ¬ng tr×nh ph¶n øng:

Cu(OH)_2(dd) + 2HCl_dd) -> CuCl_2(dd) + 2H₂O_l) ^{Xanh thÉm} Xanh l¬

(6)

TiÕt 14. Thùc hµnh:

Qua 2 thÝ nghiÖm trªn

* d

²

Baz¬ + d

²

Muèi -> Baz¬ míi + Muèi míi

* Baz¬ + d

²

AxÝt -> Muèi + N íc

(7)

2 – Tính chất hóa học của muối.

a) Thí nghiệm 3: Dung dịch muối CuSO₄ tác dụng với kim loại Fe.

+ Chuẩn bị:

- Hóa chất: dung dịch CuSO₄, lá kim loại sắt(Fe) sạch.

+ Tiến hành: Nhỏ vào ống nghiệm 1ml dung dịch CuSO₄, bỏ vào ống nghiệm 1 đinh sắt. Sau đó chờ cho phản ứng xảy trong thời gian từ 5 – 6 phút.

(8)

Tiết 14. Thực hành:

b) Thí nghiệm 4: dung dịch muối BaCl₂ tác dụng với dung

dịch muối Na₂SO₄. + Chuẩn bị:

- Hóa chất: Dung dịch BaCl₂, Na₂SO₄.

+ Tiến hành: Cho một ít Cu(OH)₂ vào đáy ống nghiệm, nhỏ vài giọt dung dịch HCl vào. Lắc nhẹ ống nghiệm.

* Quan sát hiện t ợng xảy ra, giải thích và viết ph ơng trình phản ứng.

(9)

Kết quả thí nghiêm 4.

+ Hiện t ợng: Ban đầu dung dịch BaCl₂và Na₂SO₄đều không màu. Sau khi lắc nhẹ ống nghiệm thấy xuất hiện kết tủa màu trắng lắng xuống đáy ống nghiệm.

+ Giải thích: dung dịch BaCl₂ tác dụng với dung dịch Na₂SO₄ tạo kết tủa trắng là BaSO₄.

+ Ph ơng trình phản ứng:

BaCl_2(dd) + Na₂SO_4(dd)-> BaSO₄_(r) + 2NaCl_dd) Màu trắng

(10)

Tiết 14. Thực hành:

Kết quả thí nghiệm 3:

+ Hiện t ợng: dung dịch màu xanh chuyển thành không màu, bên ngoài đinh sắt phủ một lớp kim loại màu đỏ.

+ Giải thích: Dung dịch CuSO₄ tác dụng với kim loại sắt tạo thành dung dịch FeSO₄ không màu và kim loại Cu, bám vao đinh sắt.

+ Ph ơng trình phản ứng

:

CuSO

_{4( dd)}

+ Fe

(r) – FeSO4 _(dd)+ Cu _(r)

(Màu xanh) (Không màu) (Màu đỏ) (

(11)

c) Thí nghiệm 5: BaCl₂tác dụng với dung dịch H₂SO₄.

+ Chuẩn bị:

- Hóa chất: Dung dịch BaCl₂, Axít H₂SO₄.

+ Tiến hành: Nhỏ 1 ml dung dịch BaCl₂ vào ống nghiệm, sau đó nhỏ từ từ 1ml dung dịch H₂SO₄ vào. Lắc nhẹ ống

nghiệm.

* Quan sát hiện t ợng xảy ra, giải thích và viết ph ơng

trình phản ứng

(12)

TiÕt 14. Thùc hµnh:

KÕt qu¶ thÝ nghiªm 5.

+ HiÖn t îng: ThÊy suÊt hiÖn kÕt tña tr¾ng.

+ Gi¶i thÝch: Do dung dÞch muèi BaCl₂ t¸c dông víi dung dÞch H₂SO₄ t¹o thµnh kÕt tña tr¾ng lµ BaSO₄.

+ Ph ¬ng tr×nh ph¶n

øng:

BaCl_2(dd) + H₂SO_{4(dd)_}-> BaSO₄_(r) + 2NaCl_dd)

Mµu tr¾ng

(13)

TiÕt 14. Thùc hµnh:

Qua 3 thÝ nghiÖm trªn:

* d² Muèi + Kim lo¹i -> Muèi + Kim lo¹i míi * d² Muèi + d² Muèi -> 2 Muèi míi

* Muèi

+ d

²

AxÝt -> Muèi míi + AxÝt míi

(14)

* Trong quá trình làm các thí nghiệm, có nhóm nào gặp khó khăn gì không? (Biện pháp khắc phục).

* Một số điểm cần l u ý:

+ Mỗi thí nghiệm cần lấy đúng, đủ số l ợng, loại hóa chất.

+ Khi nhỏ dung dịch vào ống nghiệm cần thao tác một cách từ từ, để quan sát hiện t ợng đ ợc rõ ràng và có lời giải thích chính xác.

II - Yêu cầu

: + Cả lớp về nhà viết bản t ờng trình.

+ Vệ sinh dụng cụ theo nhóm.