SỞ GIÁO DỤC & ĐÀO TẠO TpHCM TRƯỜNG THPT NGUYỄN CHÍ THANH
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ II - NĂM HỌC 2018-2019 MÔN HÓA HỌC 10
Thời gian làm bài: 45 phút (không kể thời gian phát đề)
Học sinh ban Tự nhiên giải các câu: 1, 2, 3, 4, 7, 8.
Học sinh ban Xã hội giải các câu: 1, 2, 3, 4, 5, 6.
Cho nguyên tử khối: Al= 27; Fe = 56; Mg=24, Zn =65; Ca = 40; Ba = 137; Mn = 55; O=16; H = 1; Cl=35,5.
A. PHẦN CHUNG
Câu 1. (2,0đ) Viết phương trình hóa học của các phản ứng trong hai sơ đồ chuyển hóa sau:
Sơ đồ 1: KMnO4( )1 Cl2 ( )2 CaOCl2( )3 CaCO3( )4 CaCl2
Sơ đồ 2: Cl2( )5 Br2( )6 AlBr3( )7 AgBr( )8 Ag
Câu 2. (2,0đ) Viết phương trình phản ứng hóa học chứng minh các nhận định sau:
a) O2 có tính oxi hóa (ghi rõ số oxi hóa).
b) Cl2 vừa có tính khử, vừa có tính oxi hóa (ghi rõ số oxi hóa).
c) HF có thể ăn mòn thủy tinh.
d) O3 có tính oxi hóa mạnh hơn O2.
Câu 3. (1,0đ) Nêu hiện tượng và viết phương trình hóa học xảy ra trong các thí nghiệm sau:
a) Dẫn khí clo vào dung dịch KI có nhỏ hồ tinh bột.
b) Cho Zn vào dung dịch HCl.
Câu 4. (1,0đ) Từ nguyên liệu là nước, muối ăn, sắt, các dụng cụ thí nghiệm cần thiết có đủ, viết phương trình phản ứng điều chế sắt(II) hiđroxit.
B. PHẦN RIÊNG
PHẦN DÀNH CHO BAN XÃ HỘI (CÁC LỚP TỪ 10A1 ĐẾN 10A4):
Câu 5. (1,5đ) Cho 3,6 gam kim loại R (thuộc nhóm IIA) tan hết trong dung dịch HCl tạo thành 3,36 lít khí H2 (đkc).
Xác định tên của R.
Câu 6. (2,5 đ) Cho 11 gam hỗn hợp X gồm Al và Fe tan hết trong m gam dung dịch HCl 14,6% (vừa đủ) thu được 8,96 lít H2 (đkc).
a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong X.
b) Tính giá trị của m.
PHẦN DÀNH CHO BAN TỰ NHIÊN (CÁC LỚP TỪ 10A5 ĐẾN 10A16):
Câu 7. (1,5 điểm) Clo hóa hoàn toàn 13 gam một kim loại X chưa biết hóa trị cần dùng hết 4,48 lít khí clo (đktc).
a) Xác định tên của X.
b) Cần bao nhiêu gam MnO2 tác dụng vừa đủ với dung dịch HCl đặc để điều chế lượng clo đã dùng khi hiệu suất phản ứng là 75%.
Câu 8. (2,5đ) Hòa tan hoàn toàn 17,6 gam hỗn hợp gồm Mg và Fe vừa đủ trong m gam dung dịch HCl 25%. Sau phản ứng thu được dung dịch X và 8,96 lít khí H2 (đktc).
a) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
b) Tính m.
c) Tính khối lượng muối thu được khi cô cạn dung dịch X, biết thực tế các muối kết tinh dưới dạng MgCl2.6H2O và FeCl2.4H2O.
--- Hết ---
ĐÁP ÁN HÓA HỌC 10- GIỮA HỌC KÌ II – NĂM HỌC 2018-2019
CÂU ĐÁP ÁN THANG ĐIỂM
Câu 1 : (2đ)
0,25đ x 8pứ = 2đ Thiếu cả 3 đk: 0,25đ Thiếu 2 đk: 0,125đ Thiếu 1 đk: không trừ
Câu 2 :
(2đ) a)
0 2
2 2 2
O Mg MgO
b)
0 1 1
2 2
Cl H O H Cl O H Cl
c) 4HF + SiO
2 SiF
4+2H
2O d) O
3+ 2Ag
Ag
2O + O
20,5đ x 4 pư = 2đ
a) Xuất hiện màu xanh tím
Cl
2+ 2KI 2KCl +I
2(1) I
2+ HTB hợp chất màu xanh (2)
Hiện tượng : 0, 25đ Phương trình (1): 0,25đ Câu 3 :
( 1,0đ)
b) Sủi bọt khí không màu.
Zn+ 2HCl
ZnCl
2+ H
2Hiện tượng : 0, 25đ Phương trình: 0,25đ Câu 4 :
(1,0đ) 2NaCl + 2H
2O
ñp2NaOH + H
2+ Cl
2H
2+ Cl
2 as2HCl
(HCl vào H
2O thành dd axit) Fe + 2HCl FeCl
2+ H
2FeCl
2+ 2NaOH Fe(OH)
2 + 2NaCl0,25đ x 4pư = 1đ Thiếu 2 đk: 0,25đ Thiếu 1 đk: 0,125đ
Câu 5 : (1,5đ)
R + 2HCl
RCl
2+ H
2 0,15 0,15 (mol)
nH2 0,15(mol)
nR
0,15(
mol)
M
R= 3,6/0,15= 24(g/mol)
R là nguyên tố Magiê.
PTPƯ và cân bằng = 0,5đ 4 ý x0,25đ = 1,0đ
Câu 6 : (2,5đ)
a).
2Al + 6HCl
2AlCl
3+ 3H
2
x 3x x 3x/2 (mol)
Fe + 2HCl
FeCl
2+ H
2y 2y y y (mol)
2
8, 96
0, 4( ) 22, 4
nH mol
27 56 11
3 0, 4
2
x y
x y
a) 6 ý x 0,25 đ = 1,5 đ
0, 2 0,1
x y
0, 2.27 5, 4 0,1.56 5, 6
Al Cu
m g
m g
b)
n
HCl= 3x + 2y= 0,8 (mol)
m
HCl= 0,8.36,5= 29,2 (gam)
m
ddHCl= 200 (gam)
b)
2 ý x 0,25đ = 0,5đ Tính m= 200 gam: 0,5đ Câu 7 :
(1,5đ)
a) 2X + n Cl
2 2 XCl
n
Mol Cl
2: 0,2 mol Mol X = 0,4/n
M
X= 13: 0,4/n = 32,5n
n = 1,2,3 nhận 2 là kẽm
b) Viết pthh tạo Cl
2từ MnO
2
Tính đúng m MnO
2với hiệu suất 75% = 23,2 gam
a) 4 ý x 0,25đ = 1đ
b) 2 ý x 0,25đ = 0,5đ
Câu 8 : ( 2,5đ)
a) 6ý x 0,25đ =1,5đ b) 2 ý x 0,25đ = 0,5đ c) Đúng hết mới cho 0,5đ
Note: Ở các bài toán HS có thể làm cách khác, khi đó giám khảo tự chia thang điểm hợp lý để chấm
