• Không có kết quả nào được tìm thấy

Tải về Đề thi học kì 1 hóa 8 năm học 2020 - 2021 Đề 1 - Tìm đáp án,

N/A
N/A
Protected

Academic year: 2022

Chia sẻ "Tải về Đề thi học kì 1 hóa 8 năm học 2020 - 2021 Đề 1 - Tìm đáp án,"

Copied!
6
0
0

Loading.... (view fulltext now)

Văn bản

(1)

ĐỀ KIỂM TRA HỌC KÌ I NĂM 2020 - 2021 MÔN HÓA HỌC 8

Thời gian làm bài: 50 phút

Bản quyền thuộc về VnDoc nghiêm cấm mọi hành vi sao chép vì mục đích thương mại

Đề số 1

Họ và tên: ………..

Lớp :………..

Phần 1: Câu hỏi trắc nghiệm (3 điểm)

Khoanh vào chữ cái đặt trước câu trả lời đúng nhất (0,25đ)

Câu 1.Trong số các công thức hóa học sau: O2, N2, Al, Al2O3, H2, AlCl3, H2O, P.

Số đơn chất là

A. 4 B. 3 C. 5 D. 6

Câu 2.Một chất có phân tử gồm 2 nguyên tử nguyên tố X liên kết với 1 nguyên tử oxi và nặng hơn khí hidro 31 lần. Xác định X.

A. C B. Na. C. N D. Ni

Câu 3.Cho kim loại M tạo ra hợp chất MSO4 . Biết phân tử khối là 120. Xác định kim loại M

A. Magie B. Đồng C. Sắt D. Bạc

(2)

Câu 4.Cho biết công thức hóa học của nguyên tố X với oxi là: X2O3, công thức hóa học của nguyên tố Y với hiđrô là: YH2. Vậy hợp chất của X và Y có công thức hóa học là:

A. X2Y3. B. X2Y. C. XY3. D. XY.

Câu 5.Hạt nhân được cấu tạo bởi:

A. Nơtron và electron B. Proton và electron C. Proton và nơtron D. Electron

Câu 6.Cho phương trình hóa học sau:

Fe2O3+ ?H2→ 2Fe + 3H2O

Hệ số còn thiếu trong dấu ? để hoàn thành phương trình hóa học trên là:

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

Câu 7.Cho phản ứng: Sắt phản ứng với oxi tạo ra oxit sắt từ.

Phương trình hóa học của phản ứng trên là:

A. 2Fe + O2→ 2FeO B. Fe + O2→ FeO2

C. 4Fe + 3O2→2Fe2O3

D. 3Fe + 2O2→Fe3O4

Câu 8.Cho các hợp chất sau SO3, N2O5hoá trị của S và N trong các hợp chất trên lần lượt là:

(3)

A. VI và V. B I và V. C. VI và II. D. IV và III.

Câu 9.Cho hợp chất Alx(OH)3biết Al hóa trị III. Tìm giá trị của x.

A. 4 B. 3 C. 2 D. 1

Câu 10.Muối ăn có lẫn cát, để tách muối ăn ra khỏi cát em hãy chọn phương pháp thích hợp nhất:

A. Hoà tan- làm bay hơi- lọc.

B. Lọc- làm bay hơi.

C. Chưng cất.

D. Hoà tan - lọc -làm bay hơi.

Câu 11.Cho hỗn hợp các khí sau: H2, CH4, Cl2, O2, NO2. Số cặp chất khí nặng hơn so với không khí là

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 12.Thành phần phần trăm khối lượng của oxi trong Fe2O3

A. 35% B. 40% C. 30% D. 45%

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. (2 điểm)Thiết lập phương trình hóa học của các phản ứng hóa học sau:

a) Al(OH)3+ H2SO4→ Al2(SO4)3+ H2O b) FeI3→FeI2+ I2

c) NaOH + CO2→Na2CO3+ H2O d) BaCO3+ HCl→BaCl2+ H2O + CO2

(4)

Câu 2. (2 điểm)Dẫn 8,8 gam khí cacbonic CO2đi qua dung dịch nước vôi trong thu được 10 gam canxi cacbonat CaCO3và 3,6 gam nước H2O. Biết dung dịch nước vôi trong có bản chất hóa học là dung dịch canxi hidroxit Ca(OH)2. a) Viết phương trình phản ứng hóa học của phản ứng.

b) Tính khối lượng canxi hidroxit Ca(OH)2đã phản ứng.

Câu 3. (1,5 điểm)Hãy tính:

a) Số mol của: 3,2 gam SO2; 3,36 lít khí CO2(đktc) b) Tính khối lượng của: 2,24 lít khí SO2(đktc)

c) Tính thể tích (đktc) của: 0,15 mol O2; 0,3 mol CH4

Câu 3. (1,5 điểm)

a) Lập công thức hóa học của hợp chất A biết:

Phân khối của hợp chất là 160 đvC

Trong hợp chất có 70% theo khối lượng sắt, còn lại là oxi.

b) Khử hoàn toàn 16 gam hợp chất A bằng V (lít) khí H2(ở đktc). Sau phản ứng thu được chất rắn là kim loại sắt và nước. Tính thể tích khí H2cần dùng cho phản ứng trên.

(H = 1; O = 16, Fe = 56, S = 32, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, N = 14, C = 12, Ca = 40)

...HẾT...

Đáp án Đề thi học kì 1 hóa 8 năm học 2020 - 2021 Đề 1 Phần 1: Trắc nghiệm khách quan

1C 2B 3A 4A 5C 6B

(5)

Phần 2: Tự luận Câu 1.

a) 2Al(OH)3+ 3H2SO4→Al2(SO4)3+ 3H2O b) 2FeI3→ 2FeI2+ I2

c) 2NaOH + CO2→Na2CO3+ H2O d) BaCO3+ 2HCl→BaCl2+ H2O + CO2

Câu 2.

a) CO2+ Ca(OH)2→ CaCO3+ H2O

b) Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng mCO2+ mCa(OH)2= mCaCO3+ mH2O

=> mCa(OH)2= 10 + 3,6 - 8,8 = 4,8 gam Câu 3.

a)

nSO2= 3,2; 64 = 0,05 mol nCO2 = 3,36/22,4 = 0,15 mol b)

nSO2= 2,24;22,4 = 0,1 mol

=> mSO2= 0,1.64 = 6,4 gam c)

(6)

VO2= 0,15.22,4 = 3,36 lít VCH4= 0,3.22,4 = 6,72 lít Câu 4.

Khối lượng mol: MA= 160 gam/mol

Khối lượng mỗi nguyên tố có trong 1 mol hợp chất:

Fe 160.70 O 160(100 - 70)

m = = 112gam; m = = 48 gam

100 100

Số mol nguyên tử của mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất:

Fe 112 O 48

n = = 2 mol ; n = = 3 mol

56 16

Trong 1 phân tử hợp chất khí trên có: 2 mol nguyên tử Fe; 3 mol nguyên tử O.

Công thức hóa học của hợp chất trên là Fe2O3

b) Gọi số mol của H2 là x

Số mol của Fe2O3bằng: nFe2O3= 16/160 = 0,1 mol Fe2O3+ 3H2→ 2Fe + 3H2O Theo phương trình: 1 mol 3 mol

Theo đề bài: 0,1 mol x mol nH2= x = 0,1.3/1 = 0,3 mol

VH2= nH2.22,4 = 0,3.22,4 = 6,72 lít

Tham khảo thêm tại: https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-8

https://vndoc.com/ 024 2242 6188 https://vndoc.com/tai-lieu-hoc-tap-lop-8

Tài liệu tham khảo

Tài liệu liên quan

Dãy các chất đều phản ứng được với dung dịch FeCl 2

A. Fe tác dụng với dd HCl B. Khí lưu huỳnh đioxit SO 2 được tạo thành từ cặp chất là A.. Dung dịch của chất X có pH >7 và khi tác dụng với dung dịch kali sunfat

Khí CO tác dụng được với tất cả các chất nào dưới

C. Không sủi bọt khí, đá vôi không tan D. Cặp chất nào dưới đây không thể tồn tại trong cùng một dung dịch.. A. Để phân biệt 3 kim loại Fe, Mg và Al cần dùng A. Dung

Fe(OH) tác dụng với dd H SO.. Khí lưu huỳnh đioxit SO 2 được tạo thành từ cặp chất là A. Dung dịch của chất X có pH >7 và khi tác dụng với dung dịch kali sunfat

3) Cho Sắt tác dụng với dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng 4) Cho nhôm tác dụng với dung dịch kiềm NaOH Số thí nghiệm phản ứng sinh ra khí hidro là:?. hai kim

Khí CO tác dụng được với tất cả các chất trong dãy nào sau

Chất phản ứng được với dung dịch acid Clohiđric sinh ra chất khí nhẹ hơn không khí, cháy trong không khí với nhọn lửa màu xanh nhạt:A. Các khí ẩm được