điểm 1.0 điểm

0,25 0,25 0,25 0,25 2

a.

n Al(OH)3 =1,872 / 78 = 0,024(mol) Phương trình phản ứng tạo kết tủa:

3NaOH + AlCl₃  Al(OH)₃ + 3NaCl (1) Kết tủa cực đại khi phản ứng (1) vừa đủ.

n NaOH = 3 nAl(OH)₃ = 3.0,024 = 0,072(mol) n AlCl₃ = nAl(OH)₃ = 0,024(mol)

C_M(NaOH) = (0,072.1000)/100 = 0,72(M) C_M(AlCl₃) = (0,024.1000)/ 25 = 0,96(M) b.

n AlCl₃ = 0, 024( m ol)

n Al(OH)3 = (9.0,024) / 10 = 0,0216(mol)

* Trường hợp 1: Lượng NaOH thiếu, AlCl3 dư  chỉ xảy ra (1) n NaOH = 3n Al(OH)₃ = 3.0,0216 = 0,0648 (mol)

V = V dd_NaOH = (0,0648.1000)/ 0,72 = 90 (ml)

* Trường hợp 2: Lượng NaOH dư đủ tạo kết tủa cực đại, sau đó hòa tan bớt 1/10 lượng kết tủa theo phản ứng:

NaOH + Al(OH)₃  NaAlO₂ + 2H₂O (2)

n NaOH(2) = n Al(OH)3(2) = (1 . 0,024) / 10 = 0,0024 (mol) Vậy tổng số mol NaOH đã dùng = 0,072 + 0,0024 = 0,0744 (mol) V = V ddNaOH = (0,0744.1000)/ 0,72 = 103,33(ml)

3.0 điểm 1.0 điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 2.0 điểm 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 Câu 6

a) Lập CTPT của A: khi đốt cháy A thu được CO2 và H2O nên A gồm C, H và có thể có O.

- Khối lượng C có trong 4,4g CO₂ là 4,4:44 x 12 = 1,2g - Khối lượng H có trong 2,7g H2O là 2,7: 18 x 2 = 0,3g - Khối lượng O là : 2,3 – (1,2 +0,3) = 0,8g

=> Trong A có các nguyên tố C, H, O.

Gọi công thức dạng chung là CxHyOz

Ta có : x : y : z = m_C/12 : m_H/1 : m_O/16 = 1,2/12 : 0,3/1 : 0,8/16 = 0,1 : 0,3 : 0,05 = 2 : 6 : 1

=> Công thức của A có dạng : (C2H6O)n

Theo đề : MA = 46g

Nên ta có : (2+12+6+16)n = 46

4,0 điểm 0,5

0,5

0,5 0,5

46n = 46 n = 1 Vậy CTPT của A là C₂H₆O

b) Vỡ A cú nhúm –OH nờn CTCT của A là : H H

| |

H— C — C — O —H | |

H H

c) Số mol CH₃COOH ban đầu là :

100 x 1,045 x 36,2 : 60 x 100 = 0,63(mol) Số mol của rượu ban đầu là 6,9:46 =0,15(mol) H₂SO₄ đ, t^o

PT : CH3COOH + C2H5OH  CH₃COOC2H5 + H2O 1 mol : 1 mol

0,63mol : 0,15mol

so sỏnh 0,63:1 > 0,15:1 => nCH₃COOH dư tớnh theo nC₂H₅OH Theo PT : n _este = nC₂H₅OH 0,2 mol

=> m _este theo lý thuyết = 0,15 x 8,8 = 13,2g

vỡ H = 90% => m _este thực tế thu được là 13,2 x 90 : 100 = 11,88g

0,5

0,5

0,5 0,5

Câu 1. (6,5 điểm)

1. Khi cho bột nhôm tác dụng với dung dịch NaOH đun nóng thu đ-ợc dung dịch X₁ và khí X₂. Thêm vào X₁ một ít tinh thể NH₄Cl rồi tiếp tục đun nóng thấy tạo thành kết tủa X₃ và có khí X₄ thoát ra. Xác định X₁, X₂ , X₃ , X₄. Viết ph-ơng trình hoá học biểu diễn các phản ứng xảy ra.

2. Xác định các chất A, B, C, D, E, F, H và hoàn thành sơ đồ biến hóa sau:

+ NaOH C + E

A ^t0 B +NaOH +HCl H Biết rằng H là thành phần chính của đá phấn; B là khí

+ NaOH D +F dùng nạp cho các bình chữa cháy(dập tắt lửa).

3. a. Bằng ph-ơng pháp hóa học hãy tách SO2 ra khỏi hỗn hợp gồm các khí SO2 , SO3 , O2.

b. Bằng ph-ơng pháp hóa học hãy tách riêng từng kim loại ra khỏi hỗn hợp gồm Mg, Al, Fe, Cu.

4. Có 5 chất rắn: BaCl₂ , Na₂SO₄ , CaCO₃ , Na₂CO₃ , CaSO₄.2H₂O đựng trong 5 lọ riêng biệt. Hãy tự chọn 2 chất dùng làm thuốc thử để nhận biết các chất rắn đựng trong mỗi lọ.

Câu 2: (5,5 điểm)

1. Viết công thức cấu tạo các đồng phân ứng với công thức phân tử: C₂H₄O₂ , C₃H₈O, C₅H₁₀ .

2. Chất A có công thức phân tử C₄H₆. Xác định công thức cấu tạo của A, B, C, D và hoàn thành ph-ơng trình hóa học biểu diễn các phản ứng theo sơ đồ:

+Cl2 dd NaOH +H2 H2SO4đđ t⁰,xt,p

A B C D A Cao su

1:1 Ni,t⁰ 170⁰C

3. Hỗn hợp khí gồm CO, CO₂, C₂H₄ và C₂H₂. Trình bày ph-ơng pháp dùng để tách từng khí ra khỏi hỗn hợp

Câu3: (4,0 điểm)

Có hai dung dịch; H₂SO₄ (dung dịch A), và NaOH (dung dịch B). Trộn 0,2 lít dung dịch A với 0,3 lít dung dịch B đ-ợc 0,5 lít dung dịch C.

Lấy 20 ml dung dịch C, thêm một ít quì tím vào, thấy có màu xanh. Sau đó thêm từ từ dung dịch HCl 0,05M tới khi quì tím đổi thành màu tím thấy hết 40 ml dung dịch axit.

Trộn 0,3 lít A với 0,2 lít B đ-ợc 0,5 lít dung dịch D. Lấy 20 ml dung dịch D, thêm một ít quì tím vào thấy có màu đỏ. Sau đó thêm từ từ dung dịch NaOH 0,1M tới khi quì tím đổi thành màu tím thấy hết 80 ml dung dịch NaOH.

a. Tính nồng độ mol/l của 2 dung dịch A và B.

b. Trộn V_B lít dung dịch NaOH vào V_A lít dung dịch H₂SO₄ ở trên ta thu đ-ợc dung dịch E. Lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch BaCl₂ 0,15 M đ-ợc kết tủa F. Mặt khác lấy V ml dung dịch E cho tác dụng với 100 ml dung dịch AlCl₃ 1M đ-ợc kết tủa G. Nung F hoặc G ở nhiệt độ cao đến khối l-ợng không đổi thì đều thu đ-ợc 3,262gam chất rắn. Tính tỉ lệ V_B:V_A

Câu 4: (4,0 điểm)

Đốt cháy hoàn toàn 3,24 gam hỗn hợp X gồm hai chất hữu cơ A và B khác dãy đồng đẳng và cùng loại hợp chất, trong đó A hơn B một nguyên tử cacbon, ng-ời ta chỉ thu đ-ợc n-ớc và 9,24 gam CO₂. Biết tỉ khối hơi của X đối với H₂ là 13,5.

a. Tìm công thức cấu tạo của A, B và tính thành phần trăm theo khối l-ợng của mỗi chất trong hỗn hợp X.

b. Từ B viết sơ đồ phản ứng điều chế CH₃COOCH₃ và CH₃COO – CH -- CH₃ CH₃ (Cho: O=16, H=1, C=12, Ca=40, Ba=137, Na=23, S=32, Cl=35,5 )

Đáp án Thang

điểm

Câu 1: 6,5đ

1. 1,5

Các ph-ơng trình hóa học:

2Al + 2NaOH + 2H₂O  NaAlO₂ + 3H₂  NaOH + NH₄Cl  NaCl + NH₃ + H₂O

NaAlO₂ + NH₄Cl + H₂O  Al(OH)₃ +NH₃ + NaCl => Dung dịch X₁ chứa NaOH d- và NaAlO₂

- Khí A₂ là H₂.

- Kết tủa A₃ là Al(OH)₃ - Khí A₄ là NH₃.

0,5 0,5

0,5

2. 1,5

Các ph-ơng trình hóa học:

MgCO₃ ^t0 MgO + CO₂ CO₂ + NaOH  NaHCO₃

CO₂ + 2NaOH  Na₂CO₃ + H₂O NaHCO₃ + NaOH  Na₂CO₃ + H₂O Na₂CO₃ + HCl  NaHCO₃ + NaCl

0,5

NaHCO₃ + Ca(OH)₂  CaCO₃ + NaOH + H₂O Na₂CO₃ + CaCl₂  CaCO₃ + 2NaCl

=> B là CO₂ , A là muối cacbonnat dễ bị nhiệt phân nh- MgCO₃, BaCO₃, C là NaHCO₃ , D là Na₂CO₃ , E là Ca(OH)₂ , F là muối tan của canxi nh- CaCl₂, Ca(NO₃)₂ , H là CaCO₃.

0,5

0,5

3. 2,0

a. 0,5

Cho hỗn hợp qua dd NaOH d-, còn lại O₂: SO₂ + 2NaOH  Na₂SO₃ + H₂O SO₃ + 2NaOH  Na₂SO₄ + H₂O

dung dịch thu đ-ợc tác dụng với H₂SO₄ loãng:

Na₂SO₃ + H₂SO₄  Na₂SO₄ + H₂O + SO₂.

0,25 0,25

b. 1,5

Hoà tan hỗn hợp trong dd NaOH d-, Al tan theo phản ứng:

2Al + 2NaOH + 2H₂O  2NaAlO₂ + 3H₂.

- Lọc tách đ-ợc Fe, Mg, Cu không tan. Thổi CO₂ d- vào n-ớc lọc:

NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O  Al(OH)₃ + NaHCO₃

- Lọc tách kết tủa Al(OH)₃, nung đến khối l-ợng không đổi thu đ-ợc Al₂O₃, điện phân nóng chảy thu đ-ợc Al:

2Al(OH)₃ ^t0 Al₂O₃ + 3H₂O 2Al₂O_{3 }^dpnc_ 4Al + 3O₂

- Hoà tan hỗn hợp 3 kim loại trong dd HCl d-, tách đ-ợc Cu không tan và dung dịch hai muối:

Mg + 2HCl  MgCl₂ + H₂

Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂ - Cho dd NaOH d- vào dung dịch 2 muối : MgCl₂ + 2NaOH  Mg(OH)₂ + 2NaCl FeCl₂ + 2NaOH  Fe(OH)₂ + 2NaCl - Lọc kết tủa và nung ở nhiệt độ cao:

Mg(OH)₂  MgO + H₂O

4Fe(OH)₂ + O₂ ^t0 2Fe₂O₃ + 4H₂O

- Thổi CO d- vào hỗn hợp 2 oxit đã nung ở nhiệt độ cao:

Fe₂O₃ + 3CO ^t0 2Fe + 3CO₂ MgO + CO không phản ứng

- Hoà tan hỗn hợp (để nguội) sau khi nung vào H₂SO₄ đặc nguội d-, MgO tan còn Fe không tan đ-ợc tách ra:

MgO + H₂SO₄ (đặc nguội)  MgSO₄ + H₂O

- Tiến hành các phản ứng với dung dịch còn lại thu đ-ợc Mg:

MgSO₄ +2NaOH d-  Mg(OH)₂ + Na₂SO₄ Mg(OH)₂ + 2HCl  MgCl₂ + 2H₂O

MgCl_{2 }^dpnc_ Mg + Cl₂

0,25

0,25

0,25

0,5

0,25

4. 1.5

- Hoà tan các chất trong n-ớc d-, phân biệt hai nhóm chất:

- Nhóm 1 gồm các chất không tan: CaCO₃ , CaSO₄.2H₂O. Dùng dd HCl nhận đ-ợc 0,5

các chất nhóm 1 (Viết PTHH).

- Nhóm 2 gồm các chất tan là BaCl₂ , Na₂SO₄ , Na₂CO₃ . - Dùng dd HCl nhận đ-ợc Na₂CO₃.

- Dùng Na₂CO₃ mới tìm ; nhận đ-ợc BaCl₂ . Còn lại Na₂SO₄. Na₂CO₃ +2HCl  2NaCl + CO₂ + H₂O

Na₂CO₃ + BaCl₂  BaCO₃ + 2NaCl

0,5

0,5

Câu 2: 5,5đ

1. Các đồng phân 1,5

+ C₂H₄O₂: CH₃COOH , HCOOCH₃ , CH₂(OH) CHO.

+ C₃H₈O: CH₃CH₂CH₂OH , CH₃CH(OH) CH₃ , CH₃-O-CH₂CH₃ +C₅H₁₀: CH₂=CHCH₂CH₂CH₃ , CH₂=CH-CH(CH₃)CH₃ ,

CH₂=C(CH₃)-CH₂CH₃ ,CH₃-CH=CH-CH₂CH₃ , CH₃CH=C(CH₃)₂ .

0,5 0,5 0,5

2. 2,0

Theo đề ra công thức cấu tạo của các chất là :

A: CH₂=CH-CH=CH₂ , B: CH₂Cl-CH=CH-CH₂Cl

C: CH₂OH-CH=CH-CH₂OH. D: CH₂OH-CH₂- CH₂-CH₂OH . Ph-ơng trình hóa học:

CH₂=CH-CH=CH₂ + Cl₂ ^1,4 CH₂Cl-CH=CH-CH₂Cl

CH₂Cl-CH=CH-CH₂Cl + 2NaOH ^{t co} CH₂OH-CH=CH-CH₂OH.+2NaCl CH₂OH-CH=CH-CH₂OH. + H₂ ^{Ni t c,o}  CH₂OH-CH₂- CH₂-CH₂OH

CH₂OH-CH₂- CH₂-CH₂OH ^{1700C H SO dac, 2 4}  CH₂=CH-CH=CH₂ nCH₂=CH-CH=CH₂ ^{t0, ,xt p} (-CH₂-CH=CH-CH₂-)_n

1,0

1,0

3. 2,0

- Dẫn hỗn hợp khí qua dung dịch Ca(OH)₂d-; CO₂ đ-ợc giữ lại:

CO₂ + Ca(OH)₂  CaCO₃ + H₂O - Nhiệt phân CaCO₃ thu đ-ợc CO₂:

CaCO₃ ^t0 CaO + CO₂

- Dẫn hỗn hợp khí còn lại qua dung dịch Ag₂O d- trong NH₃ ; lọc tách thu đ-ợc kết tủa và hỗn hợp khí CO , C₂H₄ và NH₃:

C₂H₂ + Ag₂O ^NH3 C₂Ag₂ + H₂O

- Cho kết tủa tác dụng với dd H₂SO₄ loãng d- thu đ-ợc C₂H₂ : C₂Ag₂ + H₂SO₄ ^t0 C₂H₂ + Ag₂SO₄

- Dẫn hỗn hợp CO, C₂H₄ và NH₃ qua dd H₂SO₄ loãng d-, đun nóng; thu đ-ợc CO:

2NH₃ + H₂SO₄  (NH₄)₂SO₄

C₂H₄ + H₂O ^{d dH SO. 2 4} CH₃CH₂OH

- Ch-ng cất dung dịch thu đ-ợc C₂H₅OH. Tách n-ớc từ r-ợu thu đ-ợc C₂H₄. CH₃CH₂OH ^{1700C H SO dac, 2 4}  C₂H₄ + H₂O

0,5

0,75

0,75

Câu 3 . 4,0

a. 1,5

PTHH:

+ Lần thí nghiệm 1: 2NaOH + H₂SO₄  Na₂SO₄ + 2H₂O (1) Vì quì tím hóa xanh, chứng tỏ NaOH d-. Thêm HCl:

0,5

HCl + NaOH  NaCl + H₂O (2)

+ lần thí nghiệm 2: phản ứng (1) xảy ra, sau đó quì hóa đỏ chứng tỏ H₂SO₄ d-. Thêm NaOH: 2NaOH + H₂SO₄  Na₂SO₄ + 2H₂O (3)

+ Đặt x, y lần l-ợt là nồng độ mol/l của dung dịch A và dd B: Từ (1),(2),(3) ta có:

0,3y - 2.0,2x = 0, 05.40 500

1000 . 20 = 0,05 (I) 0,3x - ^{0, 2}

2

y= ^{0,1.80 500}

1000.2 20 = 0,1 (II)

Giải hệ (I,II) ta đ-ợc: x = 0,7 mol/l , y = 1,1 mol/l

0,25

0,75

b. 2,5

Vì dung dịch E tạo kết tủa với AlCl₃ , chứng tỏ NaOH còn d-.

AlCl₃ + 3NaOH  Al(OH)₃ + 3NaCl (4) 2Al(OH)₃ ^t0 Al₂O₃ + 3H₂O (5) Na₂SO₄ + BaCl₂  BaSO₄ + 2NaCl (6) Ta có n(BaCl₂) = 0,1.0,15 = 0,015 mol

n(BaSO₄) = ^{3, 262}

233 = 0,014mol < 0,015

=> n(H₂SO₄) = n(Na₂SO₄) = n(BaSO₄) = 0,014mol . Vậy V_A = ^{0, 014}

0, 7 = 0,02 lít n(Al₂O₃) =^{3, 262}

102 =0,032 mol và n(AlCl₃) = 0,1.1 = 0,1 mol.

+ Xét 2 tr-ờng hợp có thể xảy ra:

- Tr-ờng hợp 1: Sau phản ứng với H₂SO₄ , NaOH d- nh-ng thiếu so vời AlCl₃ (ở p- (4): n(NaOH) p- trung hoà axit = 2.0,014 = 0,028 mol

n(NaOH p- (4) = 3n(Al(OH)₃) = 6n(Al₂O₃) = 6.0,032 = 0,192 mol.

tổng số mol NaOH bằng 0,028 + 0,192 = 0,22 mol Thể tích dung dịch NaOH 1,1 mol/l là ^{0, 22}

1,1 = 0,2 lít . Tỉ lệ V_B:V_A = 0,2:0,02 =10 ...

- Tr-ờng hợp 2: Sau (4) NaOH vẫn d- và hoà tan một phần Al(OH)₃: Al(OH)₃ + NaOH  NaAlO₂ + 2H₂O (7)

Tổng số mol NaOH p- (3,4,7) là: 0,028 + 3.0,1 + 0,1 - 2.0,032 = 0,364 mol Thể tích dung dịch NaOH 1,1 mol/l là ^{0, 364}

1,1 = 0,33 lít

=> Tỉ lệ V_B:V_A = 0,33:0,02 = 16,5

0,5

0,75

0,75

0,5

Câu 4. 4,0đ

a. 2,5

Theo đề ra: M_X= 13,5.2 = 27 => M_B < M_X < M_A. - M_B < 27 => B là CH₄ (M = 16) hoặc C₂H₂ (M = 26).

- Vì A,B khác dãy đồng đẳng và cùng loại hợp chất nên:

* Khi B là CH₄ (x mol) thì A là C₂H₄(y mol): CH₄ + 2O₂ ^t0 CO₂ + 2H₂O

C₂H₄ + 3O₂ ^t0 2CO₂ + 2H₂O Từ các pthh và đề ra: m_X = 16x + 28y =3,24

n

CO2= x + 2y = 0,21 Giải ph-ơng trình đại số: x = 0,15 , y = 0,03

0,75

0,5

0,25

m_CH

4= 16.0,15 = 2,4 gam. => 74,07% ; %m_C

2H₄= 25,93%

* Khi B là C₂H₂ thì A là C₃H₆ hoặc C₃H₈.

+ Khi A là C₃H₆: công thức cấutạo của A là CH₃-CH=CH₂ hoặc CH₂-CH₂ CH₂ PTHH đốt cháy: 2C₂H₂ + 5O₂ ^t0 4CO₂ + 2H₂O

2C₃H₆ + 9O₂ ^t0 6CO₂ + 6H₂O Từ các pthh và đề ra: m_X = 26x + 42y =3,24

n

CO2= 2x + 3y = 0,21

Giải ph trình đại số: y = 0,17, x = - 0,15 => loại + Khi A là C₃H₈: công thức cấutạo của A là CH₃-CH₂- CH₃ . PTHH đốt cháy: 2C₂H₂ + 5O₂ ^t0 4CO₂ + 2H₂O C₃H₈ + 5O₂ ^t0 3CO₂ + 4H₂O Từ các pthh và đề ra: m_X = 26x + 44y =3,24

n

CO2= 2x + 3y = 0,21 Giải ph trình đại số: x < 0 => loại

VậyB là CH₄ và A là C₂H₄ .

0,5

0,5

b. 1,5

* Sơ đồ điều chế CH₃COOCH₃ từ CH₄ :

+ CH₄ → CH≡CH → CH₂=CH₂ → C₂H₅OH → CH₃COOH + CH₄ → CH₃Cl → CH₃OH → CH₃COOCH₃

* Sơ đồ điều chế CH₃COOCH(CH₃)₂ từ CH₄ :

+ CH₄ → CH≡CH → CH₂=CH₂ → C₂H₅OH → CH₃COOH

+C₂H₅OH → CH₂=CH-CH=CH₂→ CH₃CH₂CH₂CH₃→ CH₃CH=CH₂ → (CH₃)₂CHOH → CH₃COOCH(CH₃)₂

0,75

0,75 Cõu 1(2điểm)

Cho mẩu kim loại Na vào cỏc dung dịch sau: NH4Cl, FeCl₃, Ba(HCO₃)₂, CuSO₄. Nờu hiện tượng và viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra.

Cõu 2(2điểm)

1. Cho BaO vào dung dịch H2SO4 thu được kết tủa A, dung dịch B. Thờm một lượng dư bột nhụm vào dung dịch B thu được dung dịch C và khớ H2 bay lờn. Thờm dung dịch K₂CO₃ vào dung dịch C thấy tỏch ra kết tủa D. Xỏc định thành phần A, B, C, D và viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra.

2. Chỉ dựng bơm khớ CO₂, dung dịch NaOH khụng rừ nồng độ, hai cốc thủy tinh cú chia vạch thể tớch. Hóy nờu cỏch điều chế dung dịch Na2CO₃ khụng lẫn NaOH hay NaHCO₃ mà khụng dựng thờm húa chất và cỏc phương tiện khỏc.

Cõu 3(2điểm)

1. Chỉ dựng dung dịch HCl, bằng phương phỏp húa học hóy nhận biết 6 lọ húa chất đựng 6 dung dịch sau: FeCl₃, KCl, Na₂CO₃, AgNO₃, Zn(NO₃)₂, NaAlO₂. Viết cỏc phương trỡnh phản ứng xảy ra (nếu cú).

2. Cú hỗn hợp gồm cỏc muối khan Na₂SO₄, MgSO₄, BaSO₄, Al₂(SO₄)₃. Chỉ dựng thờm quặng pirit, nước, muối ăn (cỏc thiết bị, điều kiện cần thiết coi như cú đủ). Hóy trỡnh bày phương phỏp tỏch Al₂(SO₄)₃ tinh khiết ra khỏi hỗn hợp.

Câu 4(2điểm)

Hòa tan hoàn toàn 19,2 gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại R có hóa trị II vào dung dịch HCl dư thu được 8,96 lít khí ở đktc. Mặt khác khi hòa tan hoàn toàn 9,2 gam kim loại R trong 1000 ml dung dịch HCl 1M thu được dung dịch B, cho quỳ tím vào dung dịch B thấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

3. Xác định kim loại R

4. Tính % khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp A Câu 5 (2điểm)

Tiến hành 2 thí nghiệm sau:

- Thí nghiệm 1: Cho a gam Fe hoà tan trong dung dịch HCl, kết thúc thí nghiệm, cô cạn sản phẩm thu được 3,1 gam chất rắn.

- Thí nghiệm 2: Nếu cho a gam Fe và b gam Mg vào dung dịch HCl (cùng với lượng như trên). Kết thúc thí nghiệm, cô cạn sản phẩm thu được 3,34 gam chất rắn và thấy giải phóng 0,448 lít khí H₂ (đktc).

Tính a và b?

Biết: (Mg = 24, Fe = 56, Na =23, Ca = 40, Cu = 64, Zn = 65, Ba = 137)

Câu Ý Đáp Án Điểm

1 2,0

Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch NH4Cl

* Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí không màu, không mùi thoát ra sau đó có khí mùi khai thoát ra

* PTHH: 2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2

NaOH + NH₄Cl -> NaCl + H₂O + NH₃

0,25 0,25 Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch FeCl₃

* Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí không màu, không mùi thoát ra sau đó xuất hiện kết tủa đỏ nâu

* PTHH: 2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

3NaOH + FeCl₃ -> 3NaCl + Fe(OH)₃

0,25 0,25 Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch FeCl₃

* Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí không màu, không mùi thoát ra sau đó xuất hiện kết tủa trắng

* PTHH: 2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

2NaOH + Ba(HCO3)2 -> Na2CO3 + BaCO3 + 2H2O

0,25 0,25 Cho mẩu kim loại Na vào dung dịch CuSO₄

* Hiện tượng: Mẩu kim loại Na tan dần, có khí không màu, không 0,25

mùi thoát ra sau đó xuất hiện kết tủa xanh lơ

* PTHH: 2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

2NaOH + CuSO₄ -> Na₂SO₄ + Cu(OH)₂

0,25

2 2,0

1 1,25

Cho BaO vào dung dịch H2SO₄: BaO + H₂SO₄  BaSO₄ + H₂O Có thể có: BaO + H2O  Ba(OH)₂

Kết tủa A là BaSO4, dung dịch B có thể là H2SO4 dư hoặc Ba(OH)2

0,25 TH1: Dung dịch B là H2SO4 dư

2Al + 3H₂SO₄  Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ Dung dịch C là Al2(SO₄)₃

Al₂(SO₄)₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O 2Al(OH)₃ + 3CO₂ + 3Na₂SO₄ Kết tủa D là Al(OH)3

0,25 0,25 TH2: Dung dịch B là Ba(OH)2

Ba(OH)₂ + 2H₂O + 2Al  Ba(AlO₂)₂ + 3H₂ Dung dịch C là: Ba(AlO2)₂

Ba(AlO₂)₂ + Na₂CO₃  BaCO₃ + 2NaAlO₂ Kết tủa D là BaCO3

0,25 0,25

2 0,75

* Lấy cùng một thể tích dd NaOH cho vào 2 cốc thủy tinh riêng biệt.

Giả sử lúc đó mối cốc chứa a mol NaOH.

Sục CO2 dư vào một cốc, phản ứng tạo ra muối axit.

CO2 + 2NaOH  Na2CO3 + H2O (1) CO₂ + Na₂CO₃ + H₂O  2NaHCO3 (2) Theo pt (1,2) n_NaHCO3 = n_NaOH = a (mol)

* Lấy cốc đựng muối axit vừa thu được đổ từ từ vào cốc đựng dung dịch NaOH ban đầu. Ta thu được dung dịch Na2CO₃ tinh khiết

NaHCO₃ + NaOH  Na₂CO₃ + H₂O

0,25 0,25 0,25

3 2.0

1 1.0

- Lấy ra mỗi lọ một ít hóa chất cho vào 6 ống nghiệm, đánh số thứ tự.

- Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HCl vào 6 ống nghiệm:

+ Ống nghiệm có khí không màu, không mùi bay lên là dung dịch Na₂CO₃:

2HCl + Na₂CO₃  2NaCl + H₂O + CO₂

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa trắng, lượng kết tủa không tan là dung dịch AgNO3:

HCl + AgNO₃ AgCl + HNO3

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa keo trắng sau đó kết tủa tan ra là NaAlO₂

NaAlO₂ + H₂O + HCl  NaCl + Al(OH)₃ Al(OH)3 + 3HCl -> AlCl3 + 3H2O

0,25

0,25

+ Ba ống nghiệm còn lại không có hiện tượng gì là: FeCl3, KCl, Zn(NO₃)₂

- Nhỏ dung dịch AgNO₃ vào 3 ống nghiệm còn lại:

+ Ống nghiệm xuất hiện kết tủa màu trắng là: FeCl3 và KCl FeCl₃ + 3AgNO₃  3AgCl + Fe(NO3)₃

KCl + AgNO₃  AgCl + KNO₃

+ Ống nghiệm không có hiện tượng gì là: Zn(NO₃)₂

- Nhỏ dung dịch Na₂CO₃ nhận biết ở trên vào 2 ống nghiệm đựng FeCl₃ và KCl:

+ Xuất hiện kết tủa nâu đỏ là FeCl3

FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O  3NaCl + 3NaHCO₃ + Fe(OH)₃ + Không có hiện tượng gì là dung dịch KCl

0,25

0,25

2 1.0

Hòa tan hỗn hợp muối vào nước vừa đủ

+ Phần dung dịch chứa Na2SO₄ , MgSO₄ , Al₂(SO₄)₃ + Phần không tan: BaSO4

* Điều chế NaOH : Điện phân dung dịch muối ăn có màng ngăn:

2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl₂ + H₂

- Lọc lấy phần dung dịch rồi cho vào đó dung dịch NaOH dư Phản ứng:

2NaOH + MgSO4 Na2SO4 + Mg(OH)2

6NaOH + Al₂(SO₄)₃ 2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄ Al(OH)₃ + NaOH NaAlO₂ + 2H₂O

+ Phần dung dịch gồm: NaAlO2 , Na₂SO₄ , NaOH dư + Phần không tan gồm: Mg(OH)2

- Lọc lấy phần dung dịch: NaAlO₂ , Na₂SO₄ , NaOH dư

* Điều chế SO₂: Đốt pirit sắt bằng oxi trong không khí 4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

- Sục SO2 dư vào phần dung dịch ở trên thu được:

SO₂ + NaOH NaHSO₃

SO₂ + NaAlO₂ + 2H₂O Al(OH)₃ + NaHSO₃ + Phần dung dịch gồm: NaHSO3 , Na₂SO₄

+ Phần không tan gồm: Al(OH)3

- Lọc lấy kết tủa sấy khô, nung trong không khí:

2Al(OH)₃ Al₂O₃ + 3H₂O

* Điều chế H2SO4 :

2SO2 + O2 2SO3 SO₃ + H₂O H₂SO₄ - Lấy Al₂O₃ hòa tan bằng H₂SO₄

Al₂O₃ + 3 H₂SO₄ Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂O

0,25

0,25

0,25

0,25

3 2.0

1 1.0

đpmn.x

(t⁰)

(t⁰)

(t⁰, xt)

Gọi x, y lần lượt là số mol Fe và R có trong A.

Đặt khối lượng mol của kim loại R là M_R. (x,y > 0) Phương trình hóa học:

Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂ (1)

x x mol R + 2HCl  RCl₂ + H₂ (2)

y y mol Theo (1,2) và bài ra ta có hệ phương trình:

56x M .y 19, 2R

x y 0, 4

 

  

  ^{56x M .y 19, 2R}

56x 56y 22, 4

 

  





R

x y 0, 4 (56 M ).y 3, 2

  

  



Ta có y(56 – R) = 3,2  y =

R

3, 2

56 M (*) Số mol của HCl ban đầu là : 1mol hòa tan 9,2 gam R R + 2HCl  RCl₂ + H₂ (2)

Vì dung dịch B làm đỏ quì tím nên trong B còn axit HCl do đó số mol của kim loại R nhỏ hơn 0,5.

_R

R

n 9, 2 0,5

M   M_R  18,4 Mặt khác, 0  y  0,4 ta có 0 < y =

MR

 56

2 ,

3 < 0,4 => M_R < 48 Vậy: 18,4 < MR < 48

Các kim loại hoá trị II thoả mãn là Mg ( 24 ) và Ca ( 40 )

0,25

0,25

0,25

0,25

2 1,0

Tính % khối lượng mỗi kim loại trong A:

- Nếu R là kim loại Mg.

56x 24y 19, 2 x y 0, 4

 

  

  56x 24y 19, 2

24x 24y 9, 6

 

  

  x 0, 3mol

y 0,1mol

 

 

Vậy thành phần % về khối lượng mỗi kim loại là

Fe

Mg

%m 16,8.100% 87,5%

19, 2

%m 100% 87,5% 12,5%

 

  

- Nếu R là kim loại Ca.

56x 40y 19, 2 x y 0, 4

 

  

  56x 40y 19, 2

40x 40y 16

 

  

  x 0, 2mol

y 0, 2mol

 

 

Vậy thành phần % về khối lượng mỗi kim loại là

Fe

Mg

11, 2

%m .100% 58,3%

19, 2

%m 100% 58,3% 41, 7%

 

  

0,25

0,25

0,25

0,25

5 2,0

Xét TN₁:

PTHH: Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂ (1) Giả sử: Fe phản ứng hết  Chất rắn là FeCl2

 2 2

3 1 0 024

Fe FeCl H 127

n n n  ,  , (mol)

*Xét TN₂:

PTHH: Mg + 2HCl  MgCl₂ + H₂ (2) Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 (3)

Ta thấy: Ngoài a gam Fe như thí nghiệm 1 cộng với b gam Mg mà chỉ giải phóng:

2

0 448 22 4 0 02

H

n , , (mol)

 ,  < 0,024 (mol)

 Chứng tỏ: Trong TN1: Fe dư, HCl hết Ta có: nHCl (TN 1) = n_{HCl(TN 2)} = 2n_H

2 = 2 . 0,02 = 0,04(mol) TN1:

n_Fe(pư) = nFeCl₂=

2

1nHCl =

2

1. 0,04 = 0,02(mol)

=> m_Fe(dư) = 3,1 – 0,02.127 = 0,56 (gam) mFe(pư) = 0,02 . 56 = 1,12(gam)

=> m_Fe = a = 0,56 + 1,12 = 1,68(gam)

*TN2: Áp dụng ĐLBTKL:

a + b = 3,34 + 0,02.2 - 0,04.36,5 = 1,92 (g) Mà a = 1,68g  b = 1,92 - 1,68 = 0,24 (g)

0,25

0,25

0,25 0,25 0,25 0,25 0,25 0,25

Câu 1: (2,0 điểm)

1. Viết các phương trình hóa học hoàn thành sơ đồ sau (mỗi mũi tên ứng với một phương trình hóa học):

Na ⁽¹⁾ Na2O ⁽²⁾ NaOH ⁽³⁾ NaHCO3 ⁽⁴⁾ Na2CO3⁽⁵⁾ NaCl ⁽⁶⁾ Na⁽⁷⁾ CH3COONa ⁽⁸⁾ CH4

2. Hỗn hợp khí A chứa Cl₂ và O₂ có tỉ lệ mol tương ứng là 1 : 2. Tính % thể tích, % khối lượng của mỗi khí trong A, tỉ khối hỗn hợp A so với H2 và khối lượng của 6,72 lít hỗn hợp khí A ở đktc.

Câu 2: (2,0 điểm)

1. Nung nóng dây sắt trong không khí, phản ứng xong cho sản phẩm vào dung dịch HCl vừa đủ. Sau đó cho toàn bộ vào NaOH. Viết phương trình hóa học xảy ra.

2. Khi làm lạnh 900g dung dịch NaCl bão hoà ở 90^oC về 0^oC thì có bao nhiêu gam tinh thể NaCl khan tách ra, biết SNaCl (90^oC) = 50g và S_NaCl (0^oC) = 35g.

Câu 3: (2,0 điểm)

1. Nhiệt phân một lượng MgCO3 trong một thời gian, được chất rắn A và khí B. Cho khí B hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch NaOH được dung dịch C. Dung dịch C tác dụng với BaCl₂ và với KOH. Cho A tác dụng với dung dịch HCl dư được khí B và dung dịch D.

Cô cạn dung dịch D được muối khan E. Điện phân E nóng chảy được kim loại M. Xác định các chất và viết phương trình hóa học xảy ra.

2. Độ dinh dưỡng của phân đạm là % khối lượng N có trong lượng phân bón đó.

Hãy tính độ dinh dưỡng của một loại phân đạm ure làm từ (NH2)2CO có lẫn 10% tạp chất trơ.

Câu 4: (2,0 điểm)

1. Hãy chọn 4 chất rắn khác nhau, để khi cho lần lượt mỗi chất đó tác dụng với dung dịch HCl ta thu được 4 chất khí khác nhau. Viết các phương trình hóa học xảy ra.

2. Hoà tan a gam hỗn hợp kim loại R (hoá trị II) vào dung dịch HCl được dung dịch X. Để trung hoà vừa hết X cần dùng 64 gam NaOH 12,5%. Phản ứng tạo dung dịch Y chứa 4,68% khối lượng NaCl và 13,3% khối lượng RCl₂. Cho tiếp lượng dư NaOH vào Y lọc kết tủa tạo thành, đem nung đến khối lượng không đổi được 14 gam chất rắn. Xác định tên của kim loại R.

Câu 5: (2,0 điểm)

1. Nung 13.4 gam muối cacbonnat của kim loại M hoá trị II, thu được 6,8 gam một chất rắn và khí A. Cho A hấp thụ hết vào 75ml dd NaOH 1M được dung dịch B. Tính khối lượng muối trong dung dịch B.

2. Cho một lượng bột CaCO₃ tác dụng hoàn toàn với dung dịch HCl 32,85%, sau phản ứng thu được dung dịch X trong đó nồng độ HCl còn lại là 24,195%. Thêm vào X một lượng bột MgCO3 khuấy đều cho phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được dung dịch Y trong đó nồng độ HCl còn lại là 21,11%. Tính nồng độ % của các muối có trong dung dịch Y.

Câu 6: (2,0 điểm)

Hợp chất A chứa C, H, O khối lượng mol phân tử nhỏ hơn khối lượng mol phân tử của glucozo. Để đốt cháy hoàn toàn a (g) A cần 0,896 lít O2 (đktc). Sản phẩm cháy dẫn vào bình đựng dung dịch NaOH dư thấy khối lượng bình tăng 1,9 gam. Xác định công thức phân tử của A.

Câu 7: (2,0 điểm)

1. Mô tả hiện tượng và viết phương trình hoá học giải thích thí nghiệm cho một mẩu kim loại Natri vào ống nghiệm chứa dung dịch đồng(II) sunfat.

2. Chọn các chất X₁, X₂, X₃ ...X₂₀ (có thể trùng lặp giữa các phương trình) để hoàn thành các phương trình hóa học sau:

(1) X1 + X2

to

 Cl2+ MnCl2 + KCl + H2O (2) X₃ + X₄ + X₅  HCl + H₂SO₄

(3) X₆ + X_7(dư) ^to SO₂ + H₂O

(4)X₈ + X₉ + X₁₀  Cl₂+ MnSO₄ + K₂SO₄ + Na₂SO₄ + H₂O (5) KHCO3 + Ca(OH)2 dư  X11 + X12 + X13

(6) Al₂O₃ + KHSO₄  X₁₄ + X₁₅ + X₁₆ (7) X₁₇ + X₁₈  BaCO₃ + CaCO₃ + H₂O

(8) X19 + X20 + H2O Fe(OH)3 + CO2 + NaCl

Trong tài liệu Hoà tan E vào dung dịch HCl dư thấy E tan một phần (Trang 162-181)