Tiết 4. Một số oxit quan trọng (tiếp theo).

KIỂM TRA BÀI CŨ

Câu 1: Nêu tính chất hóa học của canxi oxit ? Viết các PTHH minh họa.

Câu 2: Bài tập 4 a, b (SGK tr. 9)

Biết 2,24 lít khí CO

(đktc) tác dụng vừa hết với với 200 ml dung dịch Ba(OH)

, sản phẩm là BaCO

và H

O.

a/ Viết PTHH

b/ Tính nồng độ mol của dung dịch Ba(OH)

đã dùng.

TIẾT 4: BÀI 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT

I. TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH ĐIOXIT:

?) Nhắc lại tính chất hóa học của oxit axit.•Tính chất hóa học của oxit axit : - Tác dụng với nước

- Tác dụng với dung dịch bazơ - Tác dụng với oxit bazơ.

1. Tính chất vật lí:

- Lưu huỳnh đioxit là chất khí không màu, mùi hắc, độc

- Nặng hơn không khí

) 29 ( d  64

2. Tính chất hóa học:

a) Tác dụng với nước

( SO

)

?) Dựa vào hình vẽ, hãy mô tả cách tiến hành thí nghiệm và nêu hiện tượng xảy ra.

?) Viết phương trình phản ứng.

SO

+ H

O

H

SO

TIẾT 4: BÀI 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT

I. TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH ĐIOXIT:

•Tính chất hóa học của oxit axit : - Tác dụng với nước

- Tác dụng với dung dịch bazơ - Tác dụng với oxit bazơ.

1. Tính chất vật lí:

- Lưu huỳnh đioxit là chất khí không màu, mùi hắc, độc

- Nặng hơn không khí

) 29 ( d  64

2. Tính chất hóa học:

a) Tác dụng với nước

( SO

)

SO

+ H

O

H

SO

Dựa vào hình vẽ, hãy mô tả cách tiến hành thí nghiệm và nêu hiện tượng xảy ra.?) Viết phương trình phản ứng.

SO

+ Ca(OH)

CaSO

+ H

O

TIẾT 4: BÀI 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT

I. TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH ĐIOXIT:

•Tính chất hóa học của oxit axit : - Tác dụng với nước

- Tác dụng với dung dịch bazơ - Tác dụng với oxit bazơ.

1. Tính chất vật lí:

- Lưu huỳnh đioxit là chất khí không màu, mùi hắc, độc

- Nặng hơn không khí

) 29 ( d  64

2. Tính chất hóa học:

a) Tác dụng với nước

( SO

)

SO

+ H

O

H

SO

SO

+ Ca(OH)

CaSO

+ H

O

Lưu huỳnh đioxit tác dụng với oxit bazơ như Na₂O, CaO… tạo muối sunfit. Hãy viết phương trình phản ứng?

SO

+ CaO

CaSO

TIẾT 4: BÀI 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT

I. TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH ĐIOXIT:

1. Tính chất vật lí:

- Lưu huỳnh đioxit là chất khí không màu, mùi hắc, độc

- Nặng hơn không khí

) 29 ( d  64

2. Tính chất hóa học:

a) Tác dụng với nước

( SO

)

SO

+ H

O

H

SO

SO

+ Ca(OH)

CaSO

+ H

O

SO

+ CaO

CaSO

II. ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH ĐIOXIT

SO

Tẩy trắng bột gỗ

Thuốc diệt nấm Mốc

Axit H2SO4

?) Dựa vào sơ đồ trên cho biết ứng dụng của lưu huỳnh đioxit.

III. ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIOXIT

1. Trong phòng thí nghiệm

Cho muối sunfit tác dụng với axit (dung dịch HCl,

H₂SO₄), thu khí SO₂ vào lọ bằng cách đẩy không khí.

Na₂SO₃ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O + SO₂



- Đốt lưu huỳnh trong không khí.

S + O₂ SO₂

- Đốt quặng pirit sắt (FeS₂) thu được SO₂. 4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

to



to



2. Trong công nghiệp

TIẾT 4: BÀI 2: MỘT SỐ OXIT QUAN TRỌNG B. LƯU HUỲNH ĐIOXIT

I. TÍNH CHẤT CỦA LƯU HUỲNH ĐIOXIT:

1. Tính chất vật lí:

- Lưu huỳnh đioxit là chất khí không màu, mùi hắc, độc

- Nặng hơn không khí

) 29 ( d  64

2. Tính chất hóa học:

a) Tác dụng với nước

( SO

)

SO

+ H

O

H

SO

SO

+ Ca(OH)

CaSO

+ H

O

SO

+ CaO

CaSO

II. ỨNG DỤNG CỦA LƯU HUỲNH ĐIOXIT III. ĐIỀU CHẾ LƯU HUỲNH ĐIOXIT

1. Trong phòng thí nghiệm

2. Trong công nghiệp

BÀI TẬP

* Bài tập 1: Có những chất khí sau:CO₂, H₂, N₂, SO₂, O₂. Hãy cho biết chất nào có tính chất sau:

a/ Cháy được trong không khí.

b/ Tác dụng được với nước tạo thành dung dịch axit.

c/ Đổi màu giấy quỳ tím ẩm thành đỏ.

d/ Làm đục nước vôi trong.

( H₂)

( CO₂, SO₂)

( CO₂, SO₂) ( CO₂, SO₂)

* Bài tập 2: Cho 15,8 gam kali sunfit tác dụng vừa đủ với 200 ml dung dịch axit H₂SO₄. a/ Viết phương trình phản ứng.

b/ Tính thể tích khí SO₂ thoát ra ở (đktc).

c/ Tính nồng độ mol của dung dịch axit đã dùng.

( Biết: K = 39, S = 32, O = 16)

Cho muối sunfit tác dụng với axit (dung dịch HCl,

H₂SO₄), thu khí SO₂ vào lọ bằng cách đẩy không khí.

Na₂SO₃ + H₂SO₄ Na₂SO₄ + H₂O + SO₂



- Đốt lưu huỳnh trong không khí.

S + O₂ SO₂

- Đốt quặng pirit sắt (FeS₂) thu được SO₂. 4FeS₂ + 11O₂ 2Fe₂O₃ + 8SO₂

to



to



HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ

- Làm bài tập 1, 2, 3, 5, 6 / sgk trang 11.

Bài 6: + Tính số mol hai chất SO

và Ca(OH)

.

+ Lập tỉ lệ số mol để xác định chất nào còn dư, chất

nào phản ứng hết. Tính theo số mol chất phản ứng hết.

- Nghiên cứu, chuẩn bị trước bài 3: Tính chất hóa học của axit.