Đề kiểm tra học kỳ II Hóa 10

(1)

( Cho M: Fe=56, S=32, Mg=24; Cu=64; Mn=55; O=16; Cl=35,5; Na=23; Ag=108) I- TRẮC NGHIỆM(5điểm):

Câu 1: Nung hỗn hợp gồm Fe và S trong điều kiện không có không khí. Hòa tan hỗn hợp rắn thu được trong dung dịch HCl loãng dư thu được hỗn hợp khí X. Dẫn X qua dung dịch Pb(NO₃)₂ thì quan sát thấy:

A. vẩn đục màu vàng B. không có hiện tượng gì C. xuất hiện kết tủa trắng D. xuất hiện kết tủa đen

Câu 2: Có thể sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp theo phương pháp tiếp xúc từ nguồn nguyên liệu nào sau đây và có mấy công đoạn?

A. Chỉ dùng được Pirit sắt; 3 công đoạn B. Chỉ dùng được Lưu huỳnh; 3 công đoạn C. Lưu huỳnh hoặc Pirit sắt; 3 công đoạn D. Lưu huỳnh hoặc Pirit sắt; 2 công đoạn

Câu 3: Hòa tan 4,8 gam Mg và 6,4 gam Cu trong dung dịch HCl loãng dư thu được bao nhiêu lít khí H₂(đktc)?

A. 4,48 lít B. 2,24 lít C. 6,72 lít D. 7,84 lít Câu 4: Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế Oxi bằng cách:

A. Chưng cất không khí lỏng B. Điện phân nước

C. Nhiệt phân hợp chất giàu Oxi và kém bền nhiệt(KMnO₄, KClO₃..) D. Nhiệt phân hợp chất giàu Oxi và kém bền nhiệt(MnO₂, H₂O,..)

Câu 5: Hòa tan hoàn toàn 26,1 gam MnO₂ trong dung dịch HCl đặc dư, thu được bao nhiêu lít khí Cl₂(đktc)?

A. 7,84 lít B. 4,48 lít C. 6,72 lít D. 13,44 lít

Câu 6: Cho phản ứng: 2KClO₃ (r)  2KCl(r) + 3O₂ (k). Yếu tố KHÔNG ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên là:

A. kích thước hạt KClO₃ B. áp suất

C. nhiệt độ D. chất xúc tác

Câu 7: Độ mạnh axit của các HX được sắp xếp như sau:

A. HI<HBr<HCl<HF B. HF<HBr<HCl<HI C. HCl<HI<HBr<HF D. HF<HCl<HBr<HI

Câu 8: Phản ứng nào sau đây không được dùng để điều chế Hiđrosunfua trong phòng thí nghiệm?

A. PbS + dd HCl loãng B. MgS + H₂SO₄ loãng C. FeS + dd HCl loãng D. ZnS + dd H₂SO₄ loãng

Câu 9: Dẫn hỗn hợp X (gồm 50% Oxi và 50% Ozon) qua dung dịch KI, có tẩm Hồ tinh bột, quan sát thấy có hiện tượng:

A. Hỗn hợp thu được có màu vàng B. Hồ tinh bột hóa xanh C. Hỗn hợp thu được có màu tím D. Hồ tinh bột hóa đỏ Câu 10: Trong công nghiệp, người ta điều chế khí Clo bằng cách nào?

A. Cho dung dịch HCl đặc tác dụng MnO2(t^o).

B. Điện phân dung dịch muối NaCl, không có màn ngăn xốp.

C. Cho dung dịch HCl đặc tác dụng KMnO₄.

D. Điện phân dung dịch bão hòa muối ăn trong nước, có màn ngăn xốp.

(2)

Câu 11: Những chất nào sau đây vừa có tính khử, vừa có tính oxihóa?

A. H₂S, SO₂ B. S, SO₂ C. S, H₂S D. SO₂, SO₃

Câu 12: Kết tủa hòan toàn a(gam) NaCl bởi dung dịch AgNO₃ dư thu được 28,7 gam kết tủa.

Tính a(gam)?

A. 11,7 gam B. 17,1 gam C. 1,17 gam D. 1,71 gam Câu 13: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là:

A. nồng độ, nhiệt độ và áp suất. B. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

C. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt. D. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

Câu 14: Chất nào sau đây chỉ có tính khử?

A. H₂S B. F₂ C. SO₂ D. Cl₂

Câu 15: Cho đồng tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, thu được khí X(mùi hắc); dẫn X qua dung dịch KMnO₄ thu được dung dịch Y, nhỏ dung dịch BaCl₂ vào dung dịch Y thu được kết tủa E. Các chất X, E lần lượt là:

A. H₂S; BaSO₄ B. SO₂; BaSO₄ C. SO₃; BaSO₄ D. Cl₂; AgCl

II- TỰ LUẬN(5điểm)

Câu 16(2đ): Xác định các chất A, B, G và Viết PTHH thực hiện chuỗi biến hóa sau:

2 2

,

2 (1) (2) 2 (3) 2 (4)

o o Br H O

KOH t t B

Cl ^  A O ^ SO ^ ^ G

Câu 17(1đ): Viết PTHH chứng minh Ozon có tính oxihóa mạnh hơn Oxi?

Câu 18(2đ): Hòa tan hoàn toàn 44 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu trong dung dịch H₂SO₄ loãng, vừa đủ thu được 11,2 lít khí(đktc) và dung dịch Y. Phần rắn không tan phản ứng vừa đủ với 8,96 lít khí Clo(đktc).

a/ Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp X ban đầu. (1,5đ)

b/ Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch BaCl2 dư thu được m (gam) kết tủa trắng. Tính m? (0,5đ).

(Học sinh không được sử dụng Bảng Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học)

(3)

MÃ ĐỀ: 254

A. 6,72 lít B. 2,24 lít C. 7,84 lít D. 4,48 lít Câu 2: Chất nào sau đây chỉ có tính khử?

A. F₂ B. SO₂ C. H₂S D. Cl₂

Câu 3: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là:

A. Lưu huỳnh hoặc Pirit sắt; 3 công đoạn B. Lưu huỳnh hoặc Pirit sắt; 2 công đoạn C. Chỉ dùng được Lưu huỳnh; 3 công đoạn D. Chỉ dùng được Pirit sắt; 3 công đoạn

Câu 5: Nung hỗn hợp gồm Fe và S trong điều kiện không có không khí. Hòa tan hỗn hợp rắn thu được trong dung dịch HCl loãng dư thu được hỗn hợp khí X. Dẫn X qua dung dịch Pb(NO3)₂ thì quan sát thấy:

A. vẩn đục màu vàng B. xuất hiện kết tủa trắng C. không có hiện tượng gì D. xuất hiện kết tủa đen

A. Hỗn hợp thu được có màu vàng B. Hỗn hợp thu được có màu tím C. Hồ tinh bột hóa xanh D. Hồ tinh bột hóa đỏ

A. HCl<HI<HBr<HF B. HF<HCl<HBr<HI C. HI<HBr<HCl<HF D. HF<HBr<HCl<HI Câu 8: Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế Oxi bằng cách:

A. Điện phân nước

B. Chưng cất không khí lỏng

C. Nhiệt phân hợp chất giàu Oxi và kém bền nhiệt(MnO₂, H₂O,..) D. Nhiệt phân hợp chất giàu Oxi và kém bền nhiệt(KMnO₄, KClO₃..)

A. chất xúc tác B. nhiệt độ

C. áp suất D. kích thước hạt KClO3

(4)

Tính a(gam)?

A. 11,7 gam B. 17,1 gam C. 1,17 gam D. 1,71 gam

Câu 12: Phản ứng nào sau đây không được dùng để điều chế Hiđrosunfua trong phòng thí nghiệm?

A. FeS + dd HCl loãng B. ZnS + dd H₂SO₄ loãng C. MgS + H₂SO₄ loãng D. PbS + dd HCl loãng

A. H₂S; BaSO₄ B. SO₂; BaSO₄ C. SO₃; BaSO₄ D. Cl₂; AgCl Câu 14: Trong công nghiệp, người ta điều chế khí Clo bằng cách nào?

A. Cho dung dịch HCl đặc tác dụng MnO₂(t^o).

B. Cho dung dịch HCl đặc tác dụng KMnO₄.

C. Điện phân dung dịch muối NaCl, không có màn ngăn xốp.

II- TỰ LUẬN(5điểm)

2 2

,

2 (1) (2) 2 (3) 2 (4)

o o Br H O

KOH t t B

Cl ^  A O ^ SO ^ ^ G

Câu 18(2đ): Hòa tan hoàn toàn 44 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu trong dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ thu được 11,2 lít khí(đktc) và dung dịch Y. Phần rắn không tan phản ứng vừa đủ với 8,96 lít khí Clo(đktc).

(5)

TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG

KIỂM TRA HỌC KỲ 2.

MÔN: HÓA 10- CƠ BẢN. Thời gian làm bài: 45 phút MÃ ĐỀ: 368

Câu 2: Trong công nghiệp, người ta điều chế khí Clo bằng cách nào?

Câu 3: Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế Oxi bằng cách:

A. Nhiệt phân hợp chất giàu Oxi và kém bền nhiệt(KMnO₄, KClO₃..) B. Điện phân nước

C. Chưng cất không khí lỏng

D. Nhiệt phân hợp chất giàu Oxi và kém bền nhiệt(MnO₂, H₂O,..)

A. nhiệt độ B. chất xúc tác

C. áp suất D. kích thước hạt KClO₃

A. vẩn đục màu vàng B. xuất hiện kết tủa đen C. xuất hiện kết tủa trắng D. không có hiện tượng gì Câu 7: Chất nào sau đây chỉ có tính khử?

A. F₂ B. Cl₂ C. H₂S D. SO₂

A. Lưu huỳnh hoặc Pirit sắt; 2 công đoạn B. Chỉ dùng được Pirit sắt; 3 công đoạn C. Lưu huỳnh hoặc Pirit sắt; 3 công đoạn D. Chỉ dùng được Lưu huỳnh; 3 công đoạn Câu 9: Những chất nào sau đây vừa có tính khử, vừa có tính oxihóa?

Tính a(gam)?

(6)

Câu 11: Phản ứng nào sau đây không đƣợc dùng để điều chế Hiđrosunfua trong phòng thí nghiệm?

A. FeS + dd HCl loãng B. ZnS + dd H₂SO₄ loãng C. MgS + H₂SO₄ loãng D. PbS + dd HCl loãng

Câu 12: Cho đồng tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, thu đƣợc khí X(mùi hắc); dẫn X qua dung dịch KMnO₄ thu đƣợc dung dịch Y, nhỏ dung dịch BaCl₂ vào dung dịch Y thu đƣợc kết tủa E. Các chất X, E lần lƣợt là:

A. H₂S; BaSO₄ B. SO₂; BaSO₄ C. SO₃; BaSO₄ D. Cl₂; AgCl Câu 13: Độ mạnh axit của các HX đƣợc sắp xếp nhƣ sau:

A. HI<HBr<HCl<HF B. HF<HBr<HCl<HI C. HCl<HI<HBr<HF D. HF<HCl<HBr<HI

Câu 14: Dẫn hỗn hợp X (gồm 50% Oxi và 50% Ozon) qua dung dịch KI, có tẩm Hồ tinh bột, quan sát thấy có hiện tƣợng:

A. Hỗn hợp thu đƣợc có màu vàng B. Hỗn hợp thu đƣợc có màu tím C. Hồ tinh bột hóa xanh D. Hồ tinh bột hóa đỏ

Câu 15: Hòa tan hoàn toàn 26,1 gam MnO₂ trong dung dịch HCl đặc dƣ, thu đƣợc bao nhiêu lít khí Cl₂(đktc)?

II- TỰ LUẬN(5điểm)

2 2

,

2 (1) (2) 2 (3) 2 (4)

o o Br H O

KOH t t B

Cl ^  A O ^ SO ^ ^ G

Câu 18(2đ): Hòa tan hoàn toàn 44 gam hỗn hợp X gồm Mg, Fe, Cu trong dung dịch H2SO4 loãng, vừa đủ thu đƣợc 11,2 lít khí(đktc) và dung dịch Y. Phần rắn không tan phản ứng vừa đủ với 8,96 lít khí Clo(đktc).

a/ Tính khối lƣợng mỗi kim loại trong hỗn hợp X ban đầu. (1,5đ)

b/ Cho dung dịch Y tác dụng với dung dịch BaCl2 dƣ thu đƣợc m (gam) kết tủa trắng. Tính m? (0,5đ).

(7)

TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG

KIỂM TRA HỌC KỲ 2.

MÔN: HÓA 10- CƠ BẢN. Thời gian làm bài: 45 phút MÃ ĐỀ: 496

A. vẩn đục màu vàng B. không có hiện tượng gì C. xuất hiện kết tủa trắng D. xuất hiện kết tủa đen Câu 3: Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế Oxi bằng cách:

A. Nhiệt phân hợp chất giàu Oxi và kém bền nhiệt(KMnO4, KClO₃..) B. Nhiệt phân hợp chất giàu Oxi và kém bền nhiệt(MnO₂, H₂O,..) C. Điện phân nước

D. Chưng cất không khí lỏng

A. Điện phân dung dịch muối NaCl, không có màn ngăn xốp.

B. Điện phân dung dịch bão hòa muối ăn trong nước, có màn ngăn xốp.

C. Cho dung dịch HCl đặc tác dụng KMnO₄. D. Cho dung dịch HCl đặc tác dụng MnO₂(t^o).

A. Lưu huỳnh hoặc Pirit sắt; 2 công đoạn B. Chỉ dùng được Pirit sắt; 3 công đoạn C. Lưu huỳnh hoặc Pirit sắt; 3 công đoạn D. Chỉ dùng được Lưu huỳnh; 3 công đoạn

A. 2,24 lít B. 6,72 lít C. 4,48 lít D. 7,84 lít Câu 9: Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là:

A. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác. B. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

C. nồng độ, nhiệt độ và áp suất. D. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

(8)

Câu 10: Phản ứng nào sau đây không được dùng để điều chế Hiđrosunfua trong phòng thí nghiệm?

A. FeS + dd HCl loãng B. ZnS + dd H₂SO₄ loãng C. MgS + H₂SO₄ loãng D. PbS + dd HCl loãng Câu 11: Chất nào sau đây chỉ có tính khử?

A. H₂S B. SO₂ C. Cl₂ D. F₂

A. HI<HBr<HCl<HF B. HF<HBr<HCl<HI C. HCl<HI<HBr<HF D. HF<HCl<HBr<HI

Câu 13: Dẫn hỗn hợp X (gồm 50% Oxi và 50% Ozon) qua dung dịch KI, có tẩm Hồ tinh bột, quan sát thấy có hiện tượng:

A. Hỗn hợp thu được có màu vàng B. Hỗn hợp thu được có màu tím C. Hồ tinh bột hóa xanh D. Hồ tinh bột hóa đỏ

Tính a(gam)?

A. chất xúc tác B. áp suất

C. kích thước hạt KClO3 D. nhiệt độ

----

II- TỰ LUẬN(5điểm)

2 2

,

2 (1) (2) 2 (3) 2 (4)

o o Br H O

KOH t t B

Cl ^  A O ^ SO ^ ^ G

(Học sinh không được sử dụng Bảng Hệ thống tuần hoàn các nguyên tố hóa học) ---

(9)

THỐNG KÊ CÁC CẤP ĐỘ CÂU HỎI MÃ ĐỀ: 179

I- TRẮC NGHIỆM(5điểm):

* Biết:

1- Khái quát về nhóm Oxi, Halogen:

A. HI<HBr<HCl<HF B. HF<HBr<HCl<HI C. HCl<HI<HBr<HF D. HF<HCl<HBr<HI 2- Oxi- Ozon và các hợp chất có Oxi của Clo:

A. Hỗn hợp thu được có màu vàng B. Hồ tinh bột hóa xanh C. Hỗn hợp thu được có màu tím D. Hồ tinh bột hóa đỏ Câu 4: Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế Oxi bằng cách:

A. Chưng cất không khí lỏng

(10)

B. Điện phân nước

C. Nhiệt phân hợp chất giàu Oxi và kém bền nhiệt(KMnO₄, KClO₃..) D. Nhiệt phân hợp chất giàu Oxi và kém bền nhiệt(MnO2, H₂O,..) 3- Lưu hùynh và hợp chất của Lưu hùynh; Clo và hợp chất của Clo:

Câu 8: Phản ứng nào sau đây không được dùng để điều chế Hiđrosunfua trong phòng thí nghiệm?

A. PbS + dd HCl loãng B. MgS + H₂SO₄ loãng C. FeS + dd HCl loãng D. ZnS + dd H₂SO₄ loãng Câu 14: Chất nào sau đây chỉ có tính khử?

A. H₂S B. F₂ C. SO₂ D. Cl₂

A. Chỉ dùng được Pirit sắt; 3 công đoạn B. Chỉ dùng được Lưu huỳnh; 3 công đoạn C. Lưu huỳnh hoặc Pirit sắt; 3 công đoạn D. Lưu huỳnh hoặc Pirit sắt; 2 công đoạn 4- Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học:

* Hiểu:

1- Lưu hùynh và hợp chất của Lưu hùynh; Clo và hợp chất của Clo:

Câu 15: Cho đồng tác dụng với dung dịch H₂SO₄ đặc nóng, thu được khí X(mùi hắc); dẫn X qua dung dịch KMnO4 thu được dung dịch Y, nhỏ dung dịch BaCl₂ vào dung dịch Y thu được kết tủa E. Các chất X, E lần lượt là:

A. vẩn đục màu vàng B. không có hiện tượng gì C. xuất hiện kết tủa trắng D. xuất hiện kết tủa đen

2- Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học:

A. kích thước hạt KClO3 B. áp suất

C. nhiệt độ D. chất xúc tác

* Vận dụng cấp thấp:

-Lưu hùynh và hợp chất của Lưu hùynh; Clo và hợp chất của Clo:

(11)

Tính a(gam)?

II- TỰ LUẬN(5điểm)

* Thông hiểu và vận dụng cấp thấp: phần Oxi-Ozon-Lưu huỳnh-Clo và hợp chất của chúng:

2 2

,

2 (1) (2) 2 (3) 2 (4)

o o Br H O

KOH t t B

Cl ^  A O ^ SO ^ ^ G

*Vận dụng cấp cao:

ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA HỌC KỲ 2-

MÔN HÓA HỌC 10- CƠ BẢN

I- TRẮC NGHIỆM:

Mỗi đáp án đúng được 0,33đ

MÃ ĐỀ: 179

CÂU 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

ĐÁP ÁN

D C A C C B D A B D B A A A B

(12)

MÃ ĐỀ: 254

CÂU 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

ĐÁP ÁN

D C A A D C B D A C A D B D B

MÃ ĐỀ: 368

CÂU 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

ĐÁP ÁN

A D A C A B C C B A D B D C C

MÃ ĐỀ: 496

CÂU 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

ĐÁP ÁN

D D A B B B C C C D A D C A B

Điểm làm tròn phần trắc nghiệm

Số câu đúng

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

Số điểm

0.33 0.66 1 1.33 1.66 2 2.33 2.66 3 3.33 3.66 4 4.33 4.66 5

II- TỰ LUẬN: MÃ ĐỀ 179, 254, 368, 496

(13)

(3) 2 2 to

O  S SO  0,5

(4) _SO₂__Br₂_₂_{H O}₂ __₂_HBr__{H SO}₂ ₄ 0,5 - Nếu thiếu điều kiện hoặc cân bằng sai bị trừ một nửa số điểm.

- Nếu sai công thức thì không đƣợc tính điểm.

17 PTHH chứng minh Ozon có tính oxhóa mạnh hơn Oxi:

O₃ + 2KI + H₂O 2KOH + I₂ + O₂_

1 Hoặc O₃ + 2Ag Ag₂O + O₂_

O₂ không tác dụng với Ag.

18 a/ * Với dd H₂SO₄ loãng, Chỉ có Mg, Fe phản ứng:

Mg + H₂SO₄  MgSO₄ + H₂ _ (1) x(mol) x(mol)

Fe + H₂SO₄  FeSO₄ + H₂ _ (2) y(mol) y(mol)

* Phần rắn không tan là Cu, tác dụng Cl2:

Cu + Cl₂  CuCl2 (3) 0,4(mol) 0,4(mol)

Khối lƣợng Cu= 0,4. 64= 25,6 (gam) Khối lƣợng Mg và Fe= 44-25,6=18,4(gam)

Đặt x, y lần lƣợt là số mol Mg, Fe trong 44 gam hỗn hợp X ban đầu(x,y>0).

Ta có:

24x+56y=18,4 (I) x+y=0,5 (II)

Từ (I), (II), ta có: x= 0,3; y= 0,2 Khối lƣợng Mg=24.0,3=7,2(gam) Khối lƣợng Fe= 56.0,2=11,2 (gam)

0,25

0,25 0,25

0,25

0,25 b/ MgSO₄ + BaCl₂ BaSO₄ + MgCl₂

0,3  0,3(mol) FeSO₄ + BaCl₂ BaSO₄ + FeCl₂

0,2  0,2(mol) 0,25 Khối lƣợng BaSO4=(0,3+0,2).233= 116,5(gam). 0,25

Các cách giải đúng khác vẫn ghi điểm tối đa.

(14)

Độ mạnh axit của các HX được sắp xếp như sau:

A. HF<HCl<HBr<HI B. HI<HBr<HCl<HF C. HCl<HI<HBr<HF D. HF<HBr<HCl<HI [ ]

Dẫn hỗn hợp X (gồm 50% Oxi và 50% Ozon) qua dung dịch KI, có tẩm Hồ tinh bột, quan sát thấy có hiện tượng:

A. Hồ tinh bột hóa xanh B. Hồ tinh bột hóa đỏ

C. Hỗn hợp thu được có màu vàng D. Hỗn hợp thu được có màu tím [ ]

Trong phòng thí nghiệm, người ta có thể điều chế Oxi bằng cách:

A. Nhiệt phân hợp chất giàu Oxi và kém bền nhiệt(KMnO₄, KClO₃..) B. Chưng cất không khí lỏng

C. Điện phân nước

D. Nhiệt phân hợp chất giàu Oxi và kém bền nhiệt(MnO2, H₂O,..) [ ]

Trong công nghiệp, người ta điều chế khí Clo bằng cách nào?

A. Điện phân dung dịch bão hòa muối ăn trong nước, có màn ngăn xốp.

B. Điện phân dung dịch muối NaCl, không có màn ngăn xốp.

C. Cho dung dịch HCl đặc tác dụng MnO2(t^o).

D. Cho dung dịch HCl đặc tác dụng KMnO₄. [ ]

Những chất nào sau đây vừa có tính khử, vừa có tính oxihóa?

A. S, SO₂ B. S, H₂S C. H₂S, SO₂ D. SO₂, SO₃ [ ]

(15)

2 4

D. MgS + H₂SO₄ loãng [ ]

Chất nào sau đây chỉ có tính khử?

A. H₂S B. SO₂ C. Cl₂ D. F₂ [ ]

Có thể sản xuất axit sunfuric trong công nghiệp theo phương pháp tiếp xúc từ nguồn nguyên liệu nào sau đây và có mấy công đoạn?

A. Lưu huỳnh hoặc Pirit sắt; 3 công đoạn B. Chỉ dùng được Lưu huỳnh; 3 công đoạn C. Lưu huỳnh hoặc Pirit sắt; 4 công đoạn D. Chỉ dùng được Pirit sắt; 3 công đoạn [ ]

Cho đồng tác dụng với dung dịch H2SO₄ đặc nóng, thu được khí X(mùi hắc); dẫn X qua dung dịch KMnO₄ thu được dung dịch Y, nhỏ dung dịch BaCl₂ vào dung dịch Y thu được kết tủa E.

Các chất X, E lần lượt là:

A. SO₂; BaSO₄ B. H₂S; BaSO₄ C. SO₃; BaSO₄ D. Cl₂; AgCl [ ]

Nung hỗn hợp gồm Fe và S trong điều kiện không có không khí. Hòa tan hỗn hợp rắn thu được trong dung dịch HCl loãng dư thu được hỗn hợp khí X. Dẫn X qua dung dịch Pb(NO3)₂ thì quan sát thấy:

A. xuất hiện kết tủa đen B. không có hiện tượng gì C. xuất hiện kết tủa trắng D. vẩn đục màu vàng [ ]

Hòa tan 4,8 gam Mg và 6,4 gam Cu trong dung dịch HCl loãng dư thu được bao nhiêu lít khí H₂(đktc)?

A. 4,48 lít B. 2,24 lít C. 6,72 lít D. 7,84 lít [ ]

Hòa tan hoàn toàn 26,1 gam MnO₂ trong dung dịch HCl đặc dư, thu được bao nhiêu lít khí Cl₂(đktc)?

A. 6,72 lít B. 4,48 lít C. 7,84 lít

(16)

D. 13,44 lít [ ]

Kết tủa hòan toàn a(gam) NaCl bởi dung dịch AgNO3 dư thu được 28,7 gam kết tủa. Tính a(gam)?

A. 11,7 gam B. 17,1 gam C. 1,17 gam D. 1,71 gam [ ]

Cho phản ứng: 2KClO₃ (r)  2KCl(r) + 3O₂ (k). Yếu tố KHÔNG ảnh hưởng đến tốc độ của phản ứng trên là:

A. áp suất

B. kích thước hạt KClO₃ C. chất xúc tác

D. nhiệt độ [ ]

Các yếu tố ảnh hưởng đến cân bằng hoá học là:

A. nồng độ, nhiệt độ và áp suất.

B. nồng độ, nhiệt độ và chất xúc tác.

C. nồng độ, áp suất và diện tích bề mặt.

D. áp suất, nhiệt độ và chất xúc tác.

[ ]