Bài tập Hóa học lớp 8 Học kì 2 có đáp án

(1)

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO

…

TRƯỜNG THCS …

ĐỀ KHẢO SÁT CHẤT LƯỢNG HỌC KỲ II NĂM HỌC 2020 - 2021

MÔN: HÓA 8 Thời gian làm bài: 45 phút

I. TRẮC NGHIỆM (5 điểm)

Câu 1. Ghép một trong các chữ A hoặc B, C, D ở cột I với một chữ số 1 hoặc 2, 3, 4, 5, ở cột II để có nội dung phù hợp.

Cột I Cột II

A CuO + H2 ^t^o 1 dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan

B Phản ứng thế là phản ứng hóa học trong đó

2 Cu + H2O C Thành phần phần trăm theo thể tích

của không khí là:

3 dung dịch không thể hòa tan thêm được chất tan nữa.

D Dung dịch bão hòa là 4 nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố khác trong hợp chất

E Dung dịch chưa bão hòa là 5 78% nitơ, 21% oxi, 1% các khí khác Khí cacbonnic, hơi nước, khí hiếm...)

A-... B- ... C- ... D- ... E- ...

Câu 2. Cho các chất sau: C, CO, CO2, S, SO2, SO3, FeO, Fe2O3, Fe, NaOH, MgCO3, HNO3. Dãy chất gồm các oxit?

A. CO, CO2, SO2, FeO, NaOH, HNO3.

B. CO2, S, SO2, SO3, Fe2O3, MgCO3. ĐỀ SỐ 1

(2)

C. CO2, SO2, SO3, FeO, Fe2O3, CO.

D. CO2, SO3, FeO, Fe2O3, NaOH, MgCO3.

Câu 3. Cho các phản ứng hóa học sau:

CaCO3 CaO + CO2 (1) 2KClO3 2KCl+ 3O2 (2)

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 (3) Zn + CuSO4 Cu + ZnSO4 (4) 2H2O 2H2 + O2 (5)

Phản ứng phân hủy là:

A. 2; 3; 5; 4 C. 4; 1; 5; 3

B. 1; 2; 3; 5 D. 5; 1; 4; 3

Câu 4. Sau phản ứng với Zn và HCl trong phòng thí nghiệm, đưa que đóm đang cháy vào ống dẫn khí, khí thoát ra cháy được trong không khí với ngọn lửa màu gì?

A. Xanh nhạt. B. Cam. C. Đỏ cam. D. Tím.

Câu 5. Tính khối lượng Kali penmanganat (KMnO4) cần lấy để điều chế được 3,36 lít khí oxi (đktc).

A. 71,1 g B. 23,7 g C. 47,4 g D. 11,85 g

Câu 6. Có 3 oxit sau: MgO, Na2O, SO3. Có thể nhận biết được các chất đó bằng thuốc thử sau đây không:

A. Dùng nước và giấy quỳ tím. C. Chỉ dùng axit

B. Chỉ dùng nước D. Chỉ dùng dung dịch kiềm

Câu 7. Cho 13 gam kẽm tác dụng với 0,3 mol HCl. Sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?

A. Zn dư ; 6,5 gam. C. HCl dư; 3,65 gam B. HCl dư; 1,825 gam D. Zn dư; 3,25 gam Câu 8. Trong phòng thí nghiệm khí hidro được điều chế từ chất nào?

A. Điện phân nước

B. Từ thiên nhiên khí dầu mỏ



^t^o



^t^o



^t^o







^t^o

(3)

C. Cho Zn tác dụng với axit loãng (HCl, H2SO4,…) D. Nhiệt phân KMnO4

Câu 9. Tên gọi của P2O5

A. Điphotpho trioxit C. Điphotpho oxit B. Điphotpho pentaoxit D. Photpho trioxit

Câu 10. Ở 20^oC, 60 gam KNO3 tan trong 190 gam nước thì thu được dung dịch bão hòa.

Tính độ tan của KNO3 ở tại nhiệt độ đó?

A. 32,58 g C. 31,55 g

B. 3,17 g D. 31,58 g II: TỰ LUẬN (5 điểm)

Câu 1. (2,5 điểm)

(1) C2H4 + O2 ……….

(2)……… AlCl3

(3)……… CuO

(4) H2O ………..

(5) .……….. H3PO4 (6) Fe + H2SO4 ………..

Câu 2. (2,5 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 19,5 gam Zn phản ứng vừa đủ với 150 dung dịch axit H2SO4. Dẫn toàn bộ khí hidro vừa thoát ra vào sắt (III) oxit dư, thu được m gam sắt.

a. Viết phương trình hóa học xảy ra?

b. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit H2SO4 đã dùng?

a. Tính m.

(Al = 27, Cu = 64, O = 16, H = 1, Cl = 35,5, Zn = 65, Na = 23, N = 14, S = 32) ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 1

I. TRẮC NGHIỆM (5 điểm) Câu 1: 1,5 điểm

A-2 B- 4 C- 5 D- 3 E- 1



^t^o



^t^o



^t^o



^t^o









2 3 4 5 6 7 8 9 10

C B A C A D C B D

(4)

Câu 4: A

Khí thoát ra là H2 khi đốt cho ngọn lửa xanh nhạt Câu 5. C

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

n O2=0,15 mol nên n KMnO4 =0,3 mol m KMnO4= 0,3.158= 47,4 gam

Câu 6. A - Dùng nước:

+ Chất rắn không tan tỏng nước: MgO + Chất rắn tan trong nước là Na2O, SO3

2 2

3 2 2 4

Na O H O 2NaOH

SO H O H SO

 

- Dùng quì tím:

+ dung dịch hóa xanh quì là NaOH nên chất đầu là Na2O + dung dịch làm quì hóa đỏ là H2SO4 nên chất đầu là SO3

Câu 7: D nZn = 0,2 mol

2 2

Zn 2HCl ZnCl H

0, 2 0,3 0, 2 0,3

1 2

  



Vậy Zn dư , HCl hết

nZn phản ứng là: 0,15 mol nên nZn dư=0,05 mol Hay mZn dư= 3,25 gam

Câu 10:D

ct dm

m 60

S .100 .100 31,58gam

m 190

  



^t^o

(5)

II. TỰ LUẬN (5 điểm) Câu 1 (2,5 điểm)

(1) C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O

(2) 2Al + 3Cl2 2AlCl3 (3) 2Cu + O2 2CuO

(4) 2H2O 2H2 + O2

(5) P2O5 + 3H2O 2H3PO4 (6) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

Câu 2. (2,5 điểm) a) n = 0,3 mol

Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2

Zn H SO2 4 H SO2 4

H SO2 4 H SO2 4

H SO2 4

n n 0,3mol m 0,3 98 29, 4g

m 29, 4

C% .100 100 19,6%

m 150

dd



     

  

b)

Fe2O3 + 3H2 ^t^o 2Fe + 3H2O

n n 0,3mol

H Zn

2

2 2

n n 0,3 0, 2mol m 0, 2 56 11, 2g

Fe 3 H2 3 Fe

 

       



^t^o



^t^o



^t^o



^t^o









Zn





(6)

…

Câu 1. Phát biểu nào sau đây về oxi là không đúng?

A. Oxi là phi kim hoạt động hoá học rất mạnh B. Oxi tạo oxit bazơ với hầu hết kim loại C. Oxi không có mùi và vị

D. Oxi cần thiết cho sự sống

Câu 2. Oxit nào sau đây làm chất hút ẩm?

A. Fe2O3 B. Al2O3 C. CuO D. CaO Câu 3. Dãy oxit nào có tất cả các oxit đều tác dụng được với nước ở nhiệt độ thường

A. SO3, CaO, CuO, Al2O3 C. MgO, CO2, SiO2, PbO B. SO3, K2O, BaO, N2O5 D. SO2, Al2O3, HgO, Na2O

Câu 4. P có thể có hoá trị III hoặc V. Hợp chất có công thức P2O5 có tên gọi là:

A. Điphotpho oxit C. Photpho pentaoxit

B. photpho oxit D. Điphotpho pentaoxit

Câu 5. Có 4 lọ đựng riệng biệt: nước cất, dung dịch H2SO4, dung dịch NaOH, dung dịch NaCl. Bằng cách nào có thể nhận biết được mỗi chất trong các lọ?

A. Giấy quì tím C. Nhiệt phân và phenolphtalein B. Giấy quì tím và đun cạn D. Dung dịch NaOH

ĐỀ SỐ 2

(7)

Câu 6. Axit là những chất làm cho quì tím chuyển sang màu nào trong số các màu cho dưới đây?

A. Xanh B. Đỏ C. Tím D. Không xác định

Câu 7. Khi tăng nhiệt độ và giảm áp suất thì độ tan của chất khí trong nước thay đổi như thế nào?

A. Tăng B. Giảm C.Tăng hoặc giảm D. Không thay đổi Câu 8. Trong 225 g nước có hoà tan 25g KCl. Nồng độ phần trăm của dung dịch là:

A. 10% B. 11% C. 12% D. 13%

Câu 9. Hoà tan 16g SO3 vào nước để được 300ml dung dịch. Nồng độ của dung dịch H2SO4

thu được là:

A. 0,67M B. 0,68M C. 0,69M D, 0,7M Câu 10. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thế:

A. 2KClO3

to

 2KCl + O2 B. P2O5 +3H2O  2H3PO4

C. FeO + 2HCl FeCl2 + H2O D. CuO + H2

to

 Cu + H2O Phần 2. Tự luận (6 điểm )

Câu 1. (2 điểm) Hòan thành các sơ đồ phản ứng sau:

Ca ⁽¹⁾ CaO ⁽²⁾ Ca(OH)2 CaCO⁽³⁾ 3 ⁽⁴⁾ CO2

Câu 2. (1,5 điểm) Cho các chất có công thức hóa sau: H2SO4, Fe2(SO4)3, HClO, Na2HPO4. Hãy gọi tên và phân loại các chất trên.

Câu 3. (2,5 điểm) Người ta dẫn luồng khí H2 đi qua ống đựng 4,8 gam bột CuO được nung nóng trên ngọn lửa đèn cồn, cho đến khi toàn bộ lượng CuO màu đen chuyển thành Cu màu đỏ thì dừng lại.

a) Tính số gam Cu sinh ra?

b) Tính thể tích khí hiđro (đktc) vừa đủ dùng cho phản ứng trên ?

c) Để có lượng H2 đó phải lấy bao nhiêu gam Fe cho tác dụng vừa đủ với bao nhiêu gam axít HCl.

(8)

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 2 I. TRẮC NGHIỆM (4 điểm)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

A D B D B B A B A D

Câu 8: B

Nồng độ phần trăm dung dịch KCl là: C% ²⁵ .100 11,11%

225  Câu 9: A

3 2 2 4

SO H OH SO

M

n 0, 2

C 0,67M

V 0,3

  

II. TỰ LUẬN (6 ĐIỂM) Câu 1. (2 điểm)

(1) 2Ca + O2 2CaO (2) CaO + H2O  Ca(OH)2

(3) Ca(OH)2 + CO2  CaCO3 + H2O (4) CaCO3 CaO + CO2

Câu 2. (1,5 điểm) H2SO4: axit sunfuric

Fe2(SO4)3: muối sắt (III) sunfat HClO: axit hipoclorơ

Na2HPO4: muối natri hiđrophotphat



^t^o



^t^o

(9)

Câu 3(2,5 điểm)

a) CuO + H2 Cu + H2O Theo phương trình ta có:

Số mol của CuO = Số mol của Cu= 0,06 (mol)

=> Khối lượng của Cu sinh ra là:0,06 x 64= 3,84g b) Số mol CuO = Số mol H2 = 0,06 (mol)

=> Thể tích của H2 = 0,06 22,4 =1,344 lít c) Fe + 2HCl FeCl2 + H2

Theo phương trình ta có: Số mol Fe = Số mol H2 = 0,06 56 = 3,36 gam



^t^o









(10)

…

I .TRẮC NGHIỆM (4,0đ) Chọn ý đúng A hoặc B, C, D ghi vào bảng sau : Câu 1. Chất nào sau đây không phải là oxit bazơ:

A. MgO. B. Mn2O7 . C. FeO. D. CuO.

Câu 2. Ở nhiệt độ thường, nước tác dụng được với dãy chất:

A. K, Na2O, Fe, ZnO . B. CuO, Zn, K2O, CO2. C. Ba, Fe2O3, Al, SO2. D. K, Na, CaO, P2O5. Câu 3. Dung dịch là hỗn hợp

A. của chất khí trong chất lỏng. B. của chất rắn trong chất lỏng.

C. đồng nhất của dung môi và chất tan. D. đồng nhất của chất rắn trong chất lỏng.

Câu 4. Khi nhiệt độ tăng thì độ tan của chất rắn trong nước:

A. Phần lớn là tăng. B. Phần lớn là giảm.

C. Đều giảm. D. Đều tăng

Câu 5. Cho các phương trình hóa học sau:

a. H2 + ZnO ^tô Zn + H2O b. S + O2 ^tô SO2 c. 2HgO ^tô 2Hg + O2 d. Ca(HCO3)2 ^tô CaCO3 + CO2 + H2O Phương trình thuộc loại phản ứng phân hủy:

A. a,b. B. b, c. C. c, d . D. a, d.

Câu 6. Có 3 dung dịch mất nhãn: HCl, NaCl, NaOH. Dùng thuốc thử nào để nhận biết 3 dung dịch?

A. Fe . B. Cu C. H2O D. Quỳ tím.

Câu 7. Nguyên liệu điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm :

A. KMnO4, KClO3. B. KClO3, H2O.

C. KMnO4, Không khí. D. Nước, Không khí.

Câu 8. Ở 10⁰C, hòa tan 4g NaCl vào 25g nước. Độ tan của NaCl ở nhiệt độ trên là A. 13,8g. B. 16g. C. 21g. D. 25g.

II. TỰ LUẬN (6,0đ)

Câu 1 (1,0đ). Phân loại và đánh dấu X vào ô chỉ hợp chất oxit, axit, bazơ, muối : NaOH CO2 H2SO3 Na2SO4

Oxit Axit Bazơ Muối

Câu 2 (2,0đ). Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

ĐỀ SỐ 3

(11)

a. Cu + ? ^tô CuO . b. KClO3 ^tô KCl + ? c. ? + H2O Ca(OH)2 + ? d. H2 + Fe3O4 ^tô ? + ? Câu 3 (2,0đ). Cho 7,2g magie vào dung dịch HCl thu được magie clorua (MgCl2) và khí hiđrô.

a. Tính thể tích khí hiđrô sinh ra (đktc).

b. Nếu cho lượng kim loại trên vào 200g dung dịch HCl. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch sau phản ứng.( Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5 )

Câu 4 (1,0đ). Hòa tan 11,7g Kim loại A (chưa rõ hóa trị) vào nước dư thu được 3,36 lít H2 (đktc). Tìm kim loại A? (Ba = 137, Na = 23, K = 39, Ca = 40)

ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 3

I.TRẮC NGHIỆM: (4,0đ)

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8

Đáp án B D C A C D A B

Câu 6: D

Sử dụng thuốc thử là quì tím vì:

- HCl: axit làm quì tím chuyển đỏ - NaOH : bazo làm quì tím hóa xanh - NaCl: quì tím không đổi màu Câu 8: B

Độ tan ^ct

dm

m 4

S .100 .100 16gam

m 25

  

II. TỰ LUẬN (6,0đ) Câu 1(1 đ)

Oxit: CO2

Axit: H2SO3

Bazơ: NaOH Muối: Na2SO4

Câu 2: (2 đ) Lập PTHH:



(12)

a. 2Cu + O2 ^t^o 2CuO . b. 2KClO3 2KCl + 3O2

c. Ca + 2H2O Ca(OH)2 + H2. d. 4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O

Câu 3: (2 đ)

a. Số mol của magie:

Mg

n 7,2 0,3mol

 24  PTHH:

2 2

Mg 2HCl MgCl H 0,3 mol 0,3 mol 0,3 mol

  

Thể tích khí hiđrô sinh ra (đktc):

0,3 . 22,4 = 6,72 (lít) b. - Khối lượng MgCl2 :

- Khối lượng dung dịch MgCl2 :

mddMgCl2 mMg mddHCl mH2 7,2200 0,3.2 206,6(g) - Nồng độ phần trăm của đung dịch MgCl2:

2 2

2

MgCl ddMgCl

ddMgCl

m 28,5

C% .100% .100% 13,79%

m 206,6

  

Câu 4:(1đ) Số mol của H2 :

H2

V 3,36

n 0,15(mol)

22, 4 22, 4

  

Gọi NTK của kim loại A là A, hóa trị A là n.

2

 

n 2

A nH O A OH Hn 2 1 mol n

2 0,15.2

mol 0,15mol

n

  

 Ta có: _A m 11,7.n

M 39n

n 0,3

  

n 1 2 3

MA 39(Nhận) 78(loại) 117(loại) Chọn n = 1, A = MA = 39 .Vậy A là kali.

to





to



H2

V 

) ( 5 , 28 95 . 3 ,

2 0 g

m_MgCl  

(13)

(14)

…

Câu 1. Thành phần của không khí (theo thể tích):

A. 21% O₂, 78% N2 và 1 % là hơi nước.

B. 21% O2, 78% N2 và 1 % là các khí khác.

C. 21% O2, 78% N2 và 1 % là khí CO2.

D. 20% O2, 80% N2.

Câu 2. Nhóm các chất nào sau đây đều là axit?

A. HCl, H3PO4, H2SO4, H2O.

B. HNO3, H2S, KNO3, CaCO3, HCl.

C. H2SO4, H3PO4, HCl, HNO3. D. HCl, H₂SO4, H2S, KNO3.

Câu 3. Cho dãy chất sau: CO2, P2O5, CaCO3, SO3, Na2O, SiO2, CO, ZnO, PbO, N2O5, NO. Những chất nào là oxit axit?

A. CO2, CaCO3, SO3, Na2O, SiO2. B. CO2, ZnO, P2O5, SO3, SiO2,NO.

C. CO₂, , SO3, , CO, N2O5, PbO . D. CO2, SO3, SiO2, N2O5, P2O5.

ĐỀ SỐ 4

(15)

Câu 4. Phản ứng hóa học nào dưới đây không phải là phản ứng thế?

A. CuO + H2 ^t^o Cu + H2O B. MgO + 2HCl  MgCl2+ H2

C. Ca(OH)2 + CO2 ^t^o CaCO3 + H2O D. Zn + CuSO₄  Cu + ZnSO4

Câu 5. Tính số gam nước tạo ra khi đốt cháy hoàn toàn 4,48 lít khí hidro (đktc) trong oxi?

A. 3,6 g B. 7,2g C. 1,8 g D. 14,4g Câu 6. Càng lên cao, tỉ lệ thể tích khí oxi càng giảm vì:

A. càng lên cao không khí càng loãng . B. oxi là chất khí không màu không mùi.

C. oxi nặng hơn không khí.

D. oxi cần thiết cho sự sống.

Câu 7. Đốt cháy 6,2g photpho trong bình chứa 10g oxi. Sau phản ứng chất nào còn dư, vì sao?

A. Oxi vì 6,2g photpho phản ứng đủ với 4g oxi.

B. Oxi vì 6,2g photpho phản ứng đủ với 2g oxi.

C. Hai chất vừa hết vì 6,2g photpho phản ứng vừa đủ với 10g oxi.

D. Oxi vì ta thấy tỉ lệ số mol giữa đề bài và phương trình của oxi lớn hơn của P.

Câu 8. Bằng phương pháp hóa học nhận biết các chất sau: NaCl, axit H2SO4, KOH,

Ca(OH)2, bằng cách nào?

A. Quỳ tím, điện phân.

(16)

B. Quỳ tím

C. Quỳ tím, sục khí CO2 D. Nước, sục khí CO2

Câu 9. Tính khối lượng NaOH có trong 200g dung dịch NaOH 15%.

A. 60 gam B. 30 gam C. 40 gam D. 50 gam

Câu 10. Tính thể tích của dung dịch NaOH 5M để trong đó có hòa tan 60g NaOH.

C. 300 ml C. 150 ml D. 600 ml D. 750 ml II. TỰ LUẬN (5 điểm)

Câu 1. (2,5 điểm)

Cho 5,4 gam Al tác dụng với dung dịch HCl phản ứng xảy ra hoàn toàn. Dẫn toàn bộ lượng khí thu được qua CuO nung nóng.

a. Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

b. Tính khối lượng Cu thu được sau phản ứng?

Câu 2. (2,5 điểm)

Cho 6,5 gam Zn phản ứng vừa đủ với 100 ml dung dịch axit HCl.

b. Tính thể tích khí hidro thu được ở điều kiện tiêu chuẩn?

c. Tính nồng độ mol của dung dịch muối thu được sau phản ứng?

(Al = 27, Cu= 64, O = 16, H = 1, Cl = 35,5, Zn = 65, Na = 23, P = 31) ĐÁP ÁN ĐỀ SỐ 4

(17)

I. TRẮC NGHIỆM ( 5 điểm)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

B C D C A C D C B A

Câu 5: A

to

2 2 2

H 2O

2H O 2H O

0, 2 mol 0, 2 mol m 0, 2.18 3,6 gam

 

 

Câu 7: D

nP= 0,2 mol, nO2=0,3125 mol

to

2 2 5

4P 5O 2P O

0, 2 0,3125 mol

0, 2 0,3125

4 5

 



Nên P hết , oxi dư Câu 8: C

Quì tím hóa xanh là: KOH, Ca(OH)2

Quì tím hóa đỏ là axit H2SO4

Quì không đổi màu là NaCl

- Sục CO2 vào một trong hai dung dịch làm quì hóa xanh, dung dịch nào có kết tủa là Ca(OH)2

2 2 3 2

CO Ca(OH) CaCO H O Câu 9: B

m NaOH = 200.15%=30 gam Câu 10: A

n NaOH = 60:40=1,5 mol V NaOH =1,5:5=0,3 lít =300ml II. TỰ LUẬN (5 điểm)

(18)

Câu 1: 2,5 điểm a. nAl = 0,2 mol

2Al + 6HCl  2AlCl3 + 3H2

nAl = nAlCl3= 0,2 mol => m 0, 2 (27 35,5 3) 26,7g AlCl3

    

b. CuO + H2 Cu + H2O nH2= 0,3 mol => nCu = 0,3 mol mCu = 0,3 x 64 = 19,2 g

Câu 2: 2,5 điểm a) nZn = 0,1 mol

Zn + 2HCl ZnCl2 + H2

nZn= nH2= 0,1 mol =>VH2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 lít b) nZnCl2 = nZn = 0,1 mol

CM = = = 1M



^t^o





V n

1 , 0

(19)

…

Câu 1. Người ta thu khí oxi bằng cách đẩy không khí là dựa vào tính chất A. Khí oxi nhẹ hơn không khí

B. Khí oxi nặng hơn không khí C. Khí oxi khó hóa lỏng

D. Khí oxi dễ trộn lẫn với không khí Câu 2. Để dập tắt đám cháy người ta cần

A. Quạt mạnh vào đám cháy B. Cách li chất cháy với oxi C. Duy trì nhiệt độ đám cháy D. Cung cấp thêm oxi Câu 3. Cặp chất nào dùng để điều chế hidro trong phòng thí nghiệm

A. Zn và dung dịch HCl B. Cu và dung dịch H₂SO4 loãng C. Cu và dung dịch HCl D. Ag và dung dịch HCl

Câu 4. Dãy chất nào sau đây tan được trong nước:

A. NaCl, AgCl, Ba(OH)2, Na(OH), HCl B. HNO3, H2SiO3, HCl, H2SO4, NaCl C. NaOH, Ba(OH)2, KOH, NaCl, HCl D. CuO, AlPO4, NaOH, KOH, NaCl, HCl

Câu 5. Sản phẩm nào của phản ứng sau làm quỳ hóa xanh

A. SO3 + H2O B. CuO + H2 C. Fe + O2 D. Na2O + H2O Câu 6. Dãy các chất hoàn toàn là công thức hóa học của các oxit:

ĐỀ SỐ 5

(20)

A. SO2, BaO, P2O5, ZnO, CuO B. SO2, BaO, KClO3, P2O5, MgO C. CaO, H2SO4, P2O5, MgO, CuO D. SO2, CaO, KClO3, NaOH, SO3

Câu 7. Khử 32g Fe(III) oxit bằng khí Hidro. Khối lượng sắt thu được là A. 22,4 gam B. 11,2 gam C. 33,6 gam D. 5,6 gam II. TỰ LUẬN (6 điểm)

Câu 1. (1,5 điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học sau, và cho biết phản ứng nào là phản ứng phân hủy, phản ứng nào là phản ứng thế?

a) ……… +………  H3PO4 b) KClO3^t⁰ ……… + ………

c) ……… + …….. ^t⁰ SO2

d) KMnO4 ^t⁰ ……… + ………+ ……….

e) Mg + HCl  ……… +………

f) Fe + H2SO4  ……… + ………

g) BaO + H2O  ……

Câu 2. (1 điểm) Bằng phương pháp hóa học nhận biết 4 bình đựng riêng biệt các khí sau:

không khí, khí oxi, khí hiđro, khí cacbonic

Câu 3. (2,5 điểm) Cho 11,2 g sắt vào 200 ml dung dịch H2SO4 2M. Hãy:

a) Tính lượng khí H2 tạo ra ở đktc?

b) Chất nào còn dư sau phản ứng và lượng dư là bao nhiêu?

Câu 4. (1 điểm) Hai nguyên tử M kết hợp với 1 nguyên tử oxi tạo ra phân tử oxit. Trong phân tử, nguyên tố oxi chiếm 25,8% về khối lượng. Tìm nguyên tố M

(21)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: Cu=64; O=16; Cl=35,5; Fe=56; H = 1; Na = 23; S=32

1 2 3 4 5 6 7

B B A C D A A

Câu 7:

nFe2O3 = 0,2 mol

2 3 2 2

Fe O 3H 2Fe 3H O Số mol Fe: 2.0,2 =0,4 mol

Khối lượng sắt là: 0,4.56 = 22,4 gam II. TỰ LUẬN ( 6 điểm)

Câu 1(1,5 điểm)

a) 3H2O + P2O5 2H3PO4 b) 2KClO3 2KCl + 3O2

c) S + O2 SO2

d) 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

e) Mg + 2HCl MgCl2 + H2 f) Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

g) BaO + H2O Ba(OH)2

Phản ứng phân hủy: b), d) Phản ứng thế: e, f

Câu 2(1 điểm)

Dùng que đóm có tàn đỏ cho lần lượt vào bình đựng các khí Lọ làm tàn đỏ bùng cháy cho ngọn lửa vàng là O2





^t⁰



^t⁰



^t⁰



(22)

Dẫn 3 khí còn lại qua đồng (II) oxit đã nung nóng, nếu lọ nào làm CuO chuyển từ màu đen sang màu đỏ thì lọ đó có chứa khí H2

CuO + H2 → Cu + H2O

Dẫn 2 khí còn lại vào dung dịch nước vôi trong Ca(OH)2 nếu lọ làm nước vôi trong vẩn đục thì lọ đó có chứa khí CO2

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O Lọ không làm nước vôi trong vẩn đục còn lại là không khí Câu 3(2,5 điểm)

a. PTHH: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (1)

Vậy H2SO4 dư, tính theo Fe

b. Theo phương trình (1)

Số mol H2SO4 dư = Số mol H2SO4 ban đầu - Số mol H2SO4 phản ứng = 0,4 - 0,2 = 0,2 mol

Số gam H2SO4 dư = 0,2 x 98 = 19,6g Câu 4(1 điểm)

Gọi công thức phân tử cần tìm là M2O Theo đề bài ta có:



H SO2 4 Fe Fe

H SO2 4

m 11, 2

n 0, 2

M 56

n n.V 0, 2 0, 2 0, 4

n n

1 1

mol

  

   



H2 Fe H2

n n 0, 2

V 0, 2 22, 4 4, 48 mol

lít

 

  

SO4

H2 Fe

n n 0, 2mol

(23)

Giải phương trình tìm được M = 23 => Na Vậy phân tử cần tìm là: Na2O

%O 16 100

2× M +16

25,8% 16 100%

2× M +16



  



(24)

…

Câu 1. Trong các phản ứng hóa học sau, phương trình hóa học thuộc loại phản ứng phân hủy là:

A. CaO + H₂O → Ca(OH)2

B. Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

C. CaCO3

to

CaO + CO2

D. 5O2 + 4P ^t^o 2P2O5

Câu 2. Sự oxi hóa chậm là:

A. Sự oxi hóa mà không tỏa nhiệt. B. Sự oxi hóa mà không phát sáng.

C. Sự oxi hóa toả nhiệt mà không phát sáng. D. Sự tự bốc cháy.

Câu 3. Cho một thìa nhỏ đường vào cốc nước khuấy nhẹ thì A. Đường là dung môi C. Nước là chất tan B. Đường là chất tan D. Nước là dung dịch Câu 4. Các chất nào sau đây đều gồm các bazơ tan được trong nước:

A. Fe(OH)3, Mg(OH)2, Al(OH)3, KOH B. Al(OH)3, Mg(OH)2, Zn(OH)3, AgOH C. Al(OH)₃, Ca(OH)2, Fe(OH)3, NaOH D. Ca(OH)2, Ba(OH)2, NaOH, KOH

Câu 5. Ở nhiệt độ 25^oC, khi hòa tan 18 gam NaCl vào cốc chứa 50gam nước thì thu được được dung dịch bão hòa. Độ tan của muối ăn ở nhiệt độ trên là:

ĐỀ SỐ 6

(25)

A. 36 gam B. 18 gam C. 50 gam D. 100 gam Câu 6. Dãy các chất hoàn toàn là công thức hóa học của các oxit bazơ:

A. SO2, BaO, P2O5, ZnO, CuO B. SO2, BaO, ClO3, P2O5, MgO C. CaO, SO3, P2O5, MgO, CuO D. MgO, CaO, K2O, ZnO, FeO

Câu 7. Cho các khí: CO, N2, O2, Cl2, H2. Các khí nhẹ hơn không khí là:

A. N2 , H2 , CO B. N2, O2, Cl2 C. CO, Cl2 D. Cl2, O2

II. TỰ LUẬN (6 điểm)

Câu 1. (1,5 điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học sau:

a. KMnO4

t0

……… + ………+ ……….

b. Zn + HCl  ……… +………

c. Al2O3 + H2SO4  ……… + ………

d. H2 + ………^t⁰ Fe + ………

e. CaO + H2O  ……

Câu 2. (1 điểm) Hãy dự đoán hiện tượng xảy ra và giải thích hiện tượng trong mỗi trường hợp sau:

a)Khi leo núi hoặc lên cao người ta thường thấy khó thở và tức ngực.

b)Vì sao sự cháy trong không khí lại diễn ra chậm hơn sự cháy trong khí oxi.

Câu 3. (2,5 điểm) Cho a(g) Fe tác dụng vừa đủ 150ml dung dịch HCl (D=1,2g/ml) thu được dung dịch và 6,72 lít khí (đktc). Cho toàn bộ lượng dung dịch trên tác dụng với dung dịch AgNO3 dư, thu được b(g) kết tủa.

a) Viết các phương trình phản ứng hóa học xảy ra?

b) Tìm giá trị a(g), b(g) trong bài?

c) Tính nồng độ phần trăm và nồng độ mol/l dung dịch HCl

(26)

Cho nguyên tử khối của các nguyên tố: O = 16; Cl = 35,5; Fe = 56, H = 1; Na = 23; Ag

= 108, C = 12

1 2 3 4 5 6 7

C C B D A D A

Câu 5: A

S 18.100 36gam

50 

II. TỰ LUẬN ( 6 điểm) Câu 1(1,5 điểm)

a. 2KMnO4

t0

K2MnO4 + MnO2 + O2

b. Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

c. Al2O3 + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2O d. 3H2 + Fe2O3

t0

 2Fe + 3H2O e. CaO + H2O  Ca(OH)2

Câu 2(1 điểm)

a) Càng lên cao không khí càng loãng, thiếu oxi nên cảm thấy khó thở.

b) Trong không khí thể tích khí nito gấp 4 lần thể tích khí oxi nên lượng oxi ít hơn, diện tích tiếp xúc của chất cháy với oxi ít hơn nên sự cháy diễn ra chậm hơn.

Câu 3(2,5 điểm)

a) PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1) FeCl2 + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2AgCl (2) b)

H2

6, 72

n 0,3mol

22, 4 V

22, 4

  

(27)

Theo phương trình (1)

H2 Fe

n n 0,3mol

=> a m 0,3 56 16,8g

 Fe    Theo phương trình (2)

AgCl FeCl AgCl

2

n 2n 0,6mol b m 0,6 143,5 86,1g c)

CM

n 0,6 V 0,15 4M

  

HCl

mct 0, 6 36,5

C% 100 100 12,17%

m 1, 2 150

dd

     



(28)

…

Câu 1. Trong các phản ứng hóa học sau, phương trình hóa học thuộc loại phản ứng phân hủy là:

A. BaO + H2O → Ba(OH)2

B. Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2

C. 2KMnO2

to

K2MnO4 + O2 + MnO2 D. 5O2 + 4P ^t^o 2P2O5

Câu 2. Độ tan của chất rắn trong nước sẽ tăng nếu:

A. Tăng nhiệt độ B. Giảm nhiệt độ C. Tăng lượng nước D. Tăng lượng chất rắn

Câu 3. Chất nào sau đây được dùng để điều chế H2 trong phòng thí nghiệm:

A. H2O C. Zn và HCl

B. Cu và HCl D. Na và H2O

Câu 4. Dãy muối nào dưới đây tan được trong nước:

A. NaCl, AgCl, Ba(NO3)2

B. AgNO3, BaSO4, CaCO3

C. NaNO3, PbCl2, BaCO3

ĐỀ SỐ 7

(29)

D. NaHCO3. Ba(NO3)2, ZnSO4

Câu 5. Hòa tan 15gam đường vào 45 gam nước. Nồng độ phần trăm của dung dịch thu được là:

A. 25% B. 30% C. 45% D. 40%

Câu 6. Hòa tan 7,18 gam muối NaCl vào 20gam nước ở 20^oC thì được dung dịch bão hòa.

Độ tan của NaCl ở nhiệt độ đó là:

A. 35 gam B. 35,9 gam C. 53,85 gam D. 71,8 gam

Câu 7. Trong phòng thí nghiệm người ta dùng phương pháp thu khí oxi bằng phương pháp đẩy nước, dựa vào tính chất nào?

A. Oxi khi tan nhiều trong nước B. Oxi ít tan trong nước

C. Oxi khó hóa lỏng

D. Oxi nặng hơn không khí II. TỰ LUẬN (6 điểm)

Câu 1. (1,5 điểm) Hoàn thành và cân bằng phương trình phản ứng dưới đây a) Mg + HCl → ? + ?

b) MgO + HCl → ? + ? c) Al + H2SO4 → ? + ? d) CaO + H3PO4 → ? + ? e) CaO + HNO3→ ? + ?

Câu 2. (2 điểm) Có 4 lọ mất nhãn đựng riêng biệt: nước cất, dung dịch axit HCl, dung dịch KOH, dung dịch KCl. Nêu cách nhận biết các chất trên?

Câu 3. (2,5 điểm) Hòa tan 6 gam magie oxit vào 50 ml dung dịch H2SO4 (d=1,2g/ml) thì vừa đủ.

a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra?

b) Tính khối lượng H2SO4 tham gia phản ứng.

c) Tính nồng độ % của dung dịch H2SO4.

d) Tính nồng độ % của dung dịch muối sau phản ứng.

(30)

1 2 3 4 5 6 7

C A C D A B B

Câu 5: A

mct 15

C% .100% .100% 25%

mdd 15 45

  

 Câu 6:B

S 7,18.100 35,9gam

 20 

II. TỰ LUẬN (6 điểm) Câu 1(1,5 điểm)

a) Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

b) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O c) 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

d) 3CaO + 2H3PO4 → Ca3(PO4)2+ 3H2O e) CaO + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O Câu 2(2 điểm)

Trích mẫu thử và đánh số thứ tự.

- Dùng quỳ tím, quỳ chuyển sang màu đỏ là ống nghiệm chứa dung dịch axit HCl, quỳ chuyển sang xanh là ống nghiệm chứa dung dịch KOH.

- Cho 2 dung dịch không làm quỳ chuyển màu đun cạn, dung dịch còn lại cặn là muối KCl, còn lại là nước cất.

Câu 3(2,5 điểm) a) nMgO = 0,15 mol

2 4 4 2

MgO H SO MgSO H O

0,15 mol 0,15mol 0,15mol

  

 

b) Khối lượng của H2SO4: 0,15 x 98 = 14,7 gam

(31)

c) Khối lượng dung dịch H2SO4: 50 x 1,2 = 60 gam

Nồng độ C% cuả dung dịch H2SO4: ^14,7 100% 24,5%

60  

Khối lượng dung dịch sau phản ứng: 60 + 6 = 66 gam d) Khối lượng MgSO4 : 0,15 x 120 = 18 gam

Nồng độ C% của dung dịch MgSO4: ¹⁸ 100% 27, 27%

66 

(32)

…

Câu 1. Đốt cháy 6,2 g photpho trong bình chứa 5,6 lít oxi, sau phản có chất nào còn dư?

A. Oxi B. Photpho

C. Hai chất vừa hết D. Không xác định được Câu 2. Oxit phi kim nào dưới đây không phải là oxit axit?

A. SO2 B. SO3 C. NO D. N2O5

Câu 3. Tại sao trong phòng thí nghiệm người ta lại điều chế oxi bằng cách nhiệt phân KClO3 hay KMnO4 hoặc KNO3?

A. Dễ kiếm, giá thành rẻ B. Giàu oxi và dễ phân huỷ ra oxit C. Phù hợp với thiết bị máy móc hiện đại D. Không độc hại, dễ sử dụng

Câu 4. Trong phòng thí nghiệm cần điều chế 2,24 lít O2 (đktc). Dùng chất nào sau đây để cần ít khối lượng nhất:

A. KClO3 B. KMnO4 C. KNO3 D. H2O

Câu 5. Cặp chất nào sau đây khi tan trong nước chúng tác dụng với nhau tạo ra chất khí bay ra?

A. BaCl2 và H2SO4 B. NaCl và Na2SO3

C. HCl và Na2CO3 D. AlCl3 và H2SO4

ĐỀ SỐ 8

(33)

Câu 6. Hòa tan 7,5 gam muối NaCl vào 50 gam nước ở 20^oC thì được dung dịch bão hòa.

Độ tan của NaCl ở nhiệt độ đó là:

A. 35 gam B. 30 gam C. 15 gam D. 20 gam

Câu 7. Trong oxit, kim loại có hoá trị III và chiếm 52,94% về khối lượng là:

A. Cr2O3 B. Al2O3 C. As2O3 D. Fe2O3

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. (1,5 điểm) Hoàn thành và cân bằng phương trình phản ứng dưới đây f) Fe + HCl → ? + ?

g) H2 + Fe3O4 → ? + ? h) Fe + CuSO4 → ? + ? i) CaO + H2O → ? j) SO2 + O2 → ?

Câu 2. (2 điểm) Điền cụm từ thích hợp vào chỗ chấm:

a) Dung dịch ………….. là dung dịch có thể hòa tan thêm………….. ở nhiệt độ xác định.

Dung dịch ……… là dung dịch không thể hòa tan thêm ………… ở nhiệt độ xác định.

b) Ở nhiệt độ xác định, số gam chất có thể tan trong 100g nước để tạo thành …………được gọi là ………… của chất.

c) Yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của đa số chất rắn là ……….., độ tan của chất khí trong nước sẽ tăng nếu ta……….. và tăng………

Câu 3. (2 điểm) Cho 2,7 gam Al tác dụng với HCl dư a) Viết phương trình hóa học xảy ra.

b) Tính thể tích H2 sinh ra ở đktc.

c) Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng.

Câu 4. (1,5 điểm) Cần lấy bao nhiêu ml dung dịch có nồng độ 36% (d=1,19g/ml) để pha 5 lít HCl có nồng độ 0,5M

(34)

ĐÁP ÁN SỐ 8 I. TRẮC NGHIỆM (3 điểm)

1 2 3 4 5 6 7

C C B A C C B

Câu 1:C

to

2 2 5

4P 5O 2P O

0, 2 0, 25 mol

0, 2 0, 25

4 5

 



Nên hai chất vừa hết Câu 6: C

S 7,5.100 15gam

 50  Câu 7: B

%mAl 27.2 .100% 52,94%

27.2 16.3

 



II. TỰ LUẬN (7 điểm) Câu 1.

a) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

b) 4H2 + Fe3O4 3Fe + 4H2O c) Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu d) CaO + H2O → Ca(OH)2

e) 2SO2 + O2 2SO3

Câu 2.

a) Dung dịch chưa bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan ở nhiệt độ xác định.

Dung dịch bão hòa là dung dịch không thể hòa tan thêm chất tan ở nhiệt độ xác định.

b) Ở nhiệt độ xác định, số gam chất tan có thể tan trong 100 gam nước để tạo thành dung dịch bão hòa được gọi là độ tan của chất

to



to



(35)

c)Yếu tố ảnh hưởng đến độ tan của đa số chất rắn là nhiệt độ, độ tan của chất khí trong nước sẽ tăng nếu giảm nhiệt độ và tăng áp suất.

Câu 3.

a) nAl = 0,1 mol PTHH:

3 2

 

2Al 6HCl 2AlCl 3H 1 0,1 mol 0,1mol 0,15mol

  

 

b) Dựa vào phương trình (1) ta có nH2 = 0,1 x 1,5 = 0,15 mol Thể tích của H2: 0,15 x 22,4 = 3,36 lít

c) Dựa vào phương trình (1) ta có n AlCl3 = 0,1 mol

Khối lượng muối sau phản ứng: 0,1 x 133,5= 13,35 gam Câu 4.

Khối lượng HCl: 5 x 0,5 x 36,6 = 91,25 gam

Khối lượng dung dịch HCl 36% cần dùng là: (91,25 x 100) : 36 = 253,47 gam Thể tích dung dịch cần dùng là: 253,46 : 1,19 = 213 ml

(36)

…

Phần 1. Trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1. Tất cả các kim loại trong dãy dưới đây tác dụng được với H2O ở nhiệt độ thường:

A. Fe, Zn, Li, S B. Cu, Pb, Rb, Ag

C. Al, Hg, Sr, Cu D. K, Na, Ba, Ca

Câu 2. Oxit kim loại nào dưới đây không phải là oxit bazơ?

A. CaO B. FeO C. CuO D. CrO3

Câu 3. Phản ứng nào dưới đây là phản ứng thế A. 2KClO3

to

 2KCl + 3O2

B. 6HCl + Fe2O3 → 2FeCl3 + 3H2O C. 4H2 + Fe3O4

to

 3Fe +4H2O D. CaO + H2O → Ca(OH)2

Câu 4. Cho 6,5 gam kẽm tác dụng với dung dịch có chứa 10,95 gam HCl. Thể tích khí H2

(đktc) thu được là:

A. 1,12 lít B. 2,24 lit C. 3,36 lít D. 6,72 lít Câu 5. Xét các phát biểu sau:

1) Hidro ở điều kiện thường tồn tại ở thể lỏng.

2) Hidro nhẹ hơn không khí 0,1 lần

3) Hidro là chất khí không màu không mùi không vị 4) Hidro tan rất ít trong nước

ĐỀ SỐ 9

(37)

Số phát biểu đúng là:

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 6. 1000ml nước ở 15^oC hòa tan được bao nhiêu lít khí H2

A. 20 B. 0,2 C. 0,02 D. 0,002

Câu 7. Trộn 2 lít dung dịch H2SO4 4M vào 4 lít dung dịch H2SO4 0,25M. Nồng độ mol của dung dịch mới là

A. 1,5M B. 2,5M C. 2M D. 3,5M Câu 8. Khí oxi phản ứng được với tất cả các chất nào trong nhóm sau đây:

A. CuO, HgO, H2O A. CuO, HgO, H2SO4

B. CH4, Fe, H2 C. CuO, HgO, HCl

Câu 9. Có 3 lọ mất nhãn đựng các khí O2, CO2, H2. Dùng thuốc thử nào sau đây để nhận biết được 3 lọ trên dễ dàng nhất?

A. Que đóm B. Que đóm đang cháy

C. Nước vôi trong D. Đồng (II) oxit

Câu 10. Trong phòng thí nghiệm với cùng khối lượng ban đầu thì chất nào sau đây thu được nhiều khí Oxi nhất?

A. KMnO4 B. KClO3 C. H2O D. KNO3

Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

KMnO4 → O2 → Fe3O4 → Fe → H2 → H2O

Câu 2. (2 điểm) Cho 8,1 gam kim loại M tác dụng với dung dịch HCl dư thu được 10,08 lít H2 ở điều kiện tiêu chuẩn. Xác định kim loại M biết M hóa trị III.

Câu 3. (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 4 gam kim loại canxi vào nước dư thu được dung dịch chứa m gam bazo tương ứng và V lít khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn.

(38)

b) Tính m và V

c) Dẫn toàn bộ lượng khí H2 thu được ở trên qua ống nghiệm chứa lượng vừa đủ bột CuO nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, tính khối lượng kim loại thu được

ĐÁP ÁN SỐ 9 I. TRẮC NGHIỆM (3 điểm)

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

D D C B B C A B B B

Câu 4: B

2 2

Zn 2HCl ZnCl H

0,1 0,3 0,1 mol

  

VH2= 0,1. 22,4=2,24 lít Câu 7: A

M

n 2.4 4.0, 25

C 1,5M

V 2 4

   



II. TỰ LUẬN (7 điểm) Câu 1:

1) 2KMnO4

to

 K2MnO4 + O2 +MnO2

2) 2O2 + 3Fe^t^o Fe3O4

3) 4H2 + Fe3O4

to

3Fe +4H2O 4) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2

5) 2H2 + O2

to

2H2O Câu 2:

Số mol của H2 là:

H2

10,08

n 0, 45mol

22, 4

 

PTHH: 2M + 6HCl2MCl + 3H₃ ₂

(39)

nM = 0,45 .²

3 = 0,3 mol

Khối lượng mol của M = 8,1 : 0,3 = 27 => Kim loại M là Al Câu 3:

a) nCa = 0,1 mol

Ca 2H O 2 Ca OH

 

2 H 12

 

0,1 mol 0,1mol 0,1 mol

  

 

b) Dựa vào phương trình (1) ta có n H2 = 0,1 x 1 = 0,1 mol Thể tích của H2: 0,1 x 22,4 = 2,24 lít

Số mol bazo Ca(OH)2 = n Ca = 0,1 mol

=> mbazo = 0,1 . (40 + 16.2 + 2) = 7,4 gam c) H2 + CuO ^t^o Cu + H2O (2)

Dựa vào phương trình (2) ta có

Số mol của H2 = nCu = 0,1 mol => mCu = 0,1 . 64 = 6,4 gam

(40)

…

Phần 1. Trắc nghiệm (3 điểm)

Câu 1. Dãy chất nào dưới đây có thể tan được trong nước:

A. CuO, FeO, Na₂O, SO3 B. CuO, P₂O5, CO, Ag2O C. Na2O, SO3, N2O5, Li2O D. K2O, Fe2O3, BaO, CO2

Câu 2. Oxit nào dưới đây là oxit lưỡng tính?

A. Al2O3 B. Fe3O4 C. Cu2O D. CrO3

Câu 3. Phản ứng nào sau đây không được dùng để điều chế hidro trong phòng thí nghiệm?

A. Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

B. 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

C. 2H₂O _^t^o 2H2 + O2

Câu 4. Cho 2,4 gam Mg tác dụng với dung dịch có chứa 7,3 gam HCl. Thể tích khí H2

(đktc) thu dược là:

A. 1,12 lít B. 2,24 lit C. 3,36 lít D. 6,72 lít

Câu 5. Tại sao khi chúng ta leo núi, càng lên cao chúng ta lại cảm thấy khó thở, tức ngực A. Vì oxi khó hóa lỏng trong không khí

B. Vì oxi nặng hơn không khí C. Vì oxi ít tan trong nước D. Vì oxi nhẹ hơn không khí

ĐỀ SỐ 10

(41)

Câu 6. Hòa tan 4,6 gam muối ăn vào 50 gam nước, thu được dung dịch muối ăn. Độ tan của muối ăn là:

A. 9,2 gam B. 18,4 gam C. 4,6 gam D. 9,21 gam Câu 7. Phát biểu nào dưới đây không đúng

A. Dung dịch là hỗn hợp đồng nhất giữa dung môi và chất tan B. Dung dịch bão hòa là dung dịch có thể hòa tan thêm chất tan

C. Dung môi là chất có khả năng hòa tan chất khác để tạo thành dung dịch D. Chất tan là chất bị hòa tan trong dung môi

Câu 8. Dùng thuốc thử nào sau đây để nhận biết dung dịch Na2SO4 và HCl, NaOH?

A. Dung dịch KCl B. Sục vào CO2

C. Quỳ tím D. Nước

Câu 9. Hợp chất nào sau đây là bazơ

A. Đồng (II) sunfat B. Canxi hiđroxit C. Sắt (III) clorua D. Đồng (II) oxit Câu 10. Người ta thu khí H2 bằng phương pháp đẩy nước là vì:

A. Khí hidro dễ trộn lẫn với không khí B. Khí hidro nhẹ hơn không khí

C. Khí hidro nặng hơn không khí D. Khí hidro tan ít trong nước Phần 2. Tự luận (7 điểm)

Câu 1. (2 điểm) Hoàn thành chuỗi phản ứng sau:

Zn → ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2 → ZnCl2 → Zn(NO3)2

(42)

Câu 2. (2 điểm) Trộn 50 gam dung dịch muối ăn có nồng độ 20% với 50 gam dung dịch muối ăn 10%. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được?

Câu 3. (3 điểm) Hòa tan hoàn toàn 7,2 gam kim loại Magie vào 300ml dung dịch HCl thu được V lít khí H2 ở điều kiện tiêu chuẩn.

b) Tính V khí H2 sinh ra ở (đktc)

c) Tính nồng độ mol dung dịch HCl đã dùng

d) Dẫn toàn bộ lượng khí H2 thu được ở trên qua ống nghiệm chứa lượng vừa đủ bột CuO nung nóng. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, tính khối lượng kim loại thu được.

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

C A D B B A B C B D

Câu 4:B

2 2

Mg 2HCl MgCl H

0,1 0, 2 0,1 mol

  

VH2=0,1.22,4=2,24 lít Câu 6: A

S 4,6.100 9, 2gam

 50 

II. TỰ LUẬN (7 điểm) Câu 1:

1) O2 + 2Zn 2ZnO

2) ZnO+ H2SO4 → ZnSO4 + H2O

3) ZnSO4 + 2NaOH → Zn(OH)2 + Na2SO4

4) Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O

to

