Bài 1: Sự điện li
Bài 1.1 trang 3 Sách bài tập Hóa học lớp 11: Các dung dịch sau đây có cùng nồng độ 0,1 mol/l, dung dịch nào dẫn điện kém nhất?
A. HCl B. HF C. HI D. HBr Lời giải:
Đáp án B
- Chất điện li mạnh thì dẫn điện tốt. Chất điện li yếu thì dẫn điện kém.
- Trong 4 chất trên chỉ có HF là chất điện li yếu, vậy HF dẫn điện kém nhất.
Bài 1.2 trang 3 Sách bài tập Hóa học lớp 11: Dung dịch nào dưới đây dẫn điện tốt nhất?
A. NaI 2.10−3M B. NaI 1.10−2M C. NaI 1.10−1M D. NaI 1.10−3M Lời giải:
Đáp án C
Nồng độ ion trong dung dịch càng lớn, dung dịch dẫn điện càng tốt.
Dung dịch dẫn điện tốt nhất là: NaI 1.10−1M
Bài 1.3 trang 3 Sách bài tập Hóa học lớp 11: Trong bốn chất sau, chất nào là chất điện li yếu?
A. H2O B. HCl C. NaOH D. NaCl Lời giải:
Đáp án A
Chất điện ly mạnh bao gồm các axit mạnh (HCl, H2SO4, …), các bazơ mạnh (NaOH, KOH, …) và các muối tan trong nước.
Vậy chất nào là chất điện li yếu là: H2O
Bài 1.4 trang 3 Sách bài tập Hóa học lớp 11: Giải thích tại sao khả năng dẫn điện của nước vôi trong (dung dịch Ca(OH)2 trong nước) để trong không khí giảm dần theo thời gian.
Lời giải:
Vì Ca(OH)2 hấp thụ CO2 trong không khí tạo thành kết tủa CaCO3 và H2O làm giảm nồng độ các ion trong dung dịch:
Ca2+ + 2OH- + CO2 → CaCO3↓ + H2O (∗)
Bài 1.5 trang 3 Sách bài tập Hóa học lớp 11: Viết phương trình điện li của các chất sau trong dung dịch:
1. Các chất điện li mạnh: BeF2, HBrO4, K2CrO4. 2. Các chất điện li yếu: HBrO, HCN.
Lời giải:
1. BeF2 → Be2+ +2F− HBrO4 → H+ + BrO4-
K2CrO4 → 2K+ + CrO42−
2. HBrO H+ + BrO− HCN H+ + CN−
Bài 1.6 trang 3 Sách bài tập Hóa học lớp 11: Viết phương trình điện li của axit yếu CH3COOH trong dung dịch. Nếu hoà tan ít tinh thể chất điện li mạnh CH3COONa vào dung dịch axit trên thì nồng độ H+ tăng hay giảm? Giải thích dựa vào nguyên lí
chuyển dịch cân bằng Lơ Satơliê.
Lời giải:
CH3COOH CH3COO− + H+ (1)
CH3COONa phân li trong dung dịch như sau:
CH3COONa → CH3COO− + Na+
Sự phân li của CH3COOH là quá trình thuận nghịch. Đây là cân bằng động. Khi hoà tan CH3COONa vào thì nồng độ CH3COO− tăng lên, làm cho cân bằng (1) chuyển dịch từ phải sang trái, nên nồng độ H+ giảm xuống.
Bài 1.7 trang 4 Sách bài tập Hóa học lớp 11: Trong dung dịch CH3COOH 4,3.10-
2 M, người ta xác định được nồng độ H+ bằng 8,6.10-4 mol/l. Hỏi có bao nhiêu phần trăm phân tử CH3COOH trong dung dịch này điện li ra ion?
Lời giải:
2 o
2 4 4 4
3 3
C : 4,3.10 0
CH COOH CH COO H
[
0 M : 4,3.10 – 8,6.10 8,6.10 8,6.10 M
C ]
Phần trăm phân tử CH3COOH phân li ra ion là:
4 2
8,6.10
.100% 2%
4,3.10
Chú ý: Co: Nồng độ ban đầu, [C] nồng độ cân bằng.
