CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ

Bài 6

LUYỆN TẬP:

CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ

KIỂM TRA BÀI CŨ

Câu 1. Trình bày thứ tự các phân lớp electron theo chiều tăng năng lượng trong nguyên tử.

Đáp án: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s...

Câu 2. Trình bày số electron tối đa trong một phân lớp.

Đáp án:

Lớp Số phân lớp Tên phân lớp Số E tối đa

1 1 1s 2

2 2 2s 2p 8

3 3 3s 3p 3d 18

4 4 4s 4p 4d 4f 32

Câu 3. Xét kí hiệu nguyên tử a. Viết cấu hình electron Của P.

b. Cho biết số electron trên từng lớp của P.

c. Lớp ngoài cùng có bao nhiêu elctron ? d. P có tính chất gì ?

31 15P

Giải.

a. 1s²2s²sp⁶3s²3p³ b.

c. Lớp ngoài cùng (lớp thứ 3) có 5 electron d. P có tính chất phi kim vì có 5 electron ở lớp ngoài cùng.

Lớp Số E

1 2

2 8

3 5

A. KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG Bảng. Lớp và phân lớp elctron

Số thứ tự lớp (n) 1 2 3 4 ..

.

Tên của lớp K L M N ..

.

Số electron tối đa 2 8 18 32 ..

.

Số phân lớp 1 2 3 4 ..

. Kí hiệu phân lớp 1s 2s, 2p 3s, 3p, 3d 4s, 4p, 4d, 4f ..

. Số electron tối đa ở

phân lớp và ở lớp

2 2 + 6 = 8 2 + 6 + 10 = 18 2 + 6 + 10 + 14 = 32 ..

.

Bảng. Mối liên hệ giữa lớp electron ngoài cùng và loại nguyên tố Cấu hình

electron lớp ngoài cùng

ns¹, ns², ns²np¹

ns²np² ns²np³, ns²np⁴ và ns²np⁵

ns²np⁶ (He:

1s²)

Số electron thuộc lớp ngoài cùng

1, 2 hoặc 3 4 5, 6 hoặc 7 8 ( 2 ở He)

Loại nguyên tố

Kim loại ( trừ H, He, Bo)

Có thể là

kim loại hay phi kim

Thường là phi kim

Khí hiếm

Tính chất cơ bản của loại nguyên tố

Tính kim loại

Có thể là tính kim

loại hay tính phi kim

Thường có tính phi kim

Tương đối trơ về mặt hóa học

Câu 1. Vỏ của một nguyên tử có 19 electron. Hỏi ? a. Nguyên tử đó có bao nhiêu lớp electron ?

b. Lớp ngoài cùng có bao nhiêu electron ?

c. Nguyên tố đó có tính kim loại hay phi kim ? Giải.

a. Cấu hình electron: 1s²2s²p⁶3s²3p⁶4s¹

→ có 4 lớp electron

b. lớp ngoài cùng (lớp thứ 4) có 1 electron.

c. Nguyên tố có tính kim loại vì có 1 electron ở lớp ngoài cùng.

B – BÀI TẬP I. Tự luận:

Câu 2. Viết cấu hình electron trong các trường hợp sau:

a. Nguyên tử lưu huỳnh (Z = 16)

b. Nguyên tử X có phân lớp năng lượng cao nhất là 2p⁵ c. Số electron phân bố trên từng lớp là 2, 8, 8, 1

d. Tổng số electron trên phân lớp s là 3 e. Tổng số e trên phân lớp p là 10.

Giải.

a. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ b. 1s²2s²2p⁵

c. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹ d. 1s²2s¹

e. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

Câu 3. Một nguyên tố có số hiệu nguyên tử Z là 11.

a. Viết cấu hình electron theo lớp của nguyên tố đó b. Nguyên tố đó có mấy lớp electron ?

c. Lớp ngòai cùng có mấy electron ?

d. Tính chất ( kim loại, phi kim, khí hiếm) của nguyên tố ? Giải

a. 2, 8,1.

b. Có 3 lớp electron.

c. Lớp ngoài cùng có 1 electron

d. Tính chất của nguyên tố là kim loại vì có 1 electron ở lớp ngoài cùng

II. Trắc nghiệm:

Câu 1. Thứ tự các lớp có mức năng lượng tăng dần là.

A. K, L, N, M B. K, L, M, N C. M, N, K, L D. L, K, M, N

Câu 2. Xét cấu hình eletron 1s²2s²2p⁶, lớp electron có mức năng lượng cao nhất là lớp thứ mấy ?

A. 2 B. 6 C. 8 D. 1

Câu 3. Trong nguyên tử, electron ở lớp nào có mức năng lượng thấp nhất ?

A. Lớp 1

B. Lớp ngoài cùng C. Lớp K

D. Cả A và C đều đúng.

Câu 4. Nguyên tử P (Z = 15) có số e ở lớp ngoài cùng là

A. 8 B. 4 C. 5 D. 7

Câu 5. Một nguyên tử X có cấu hình 1s²2s²2p³ thì nhận xét nào sai ?

A. X là kim loại B. Có 7 electron.

C. Có 7 proton. D. X là phi kim

Câu 6. Cấu hình electron nào sau đây là của kim loại ?

A. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p¹. B.1s²2s²2p⁶ 3s²3p⁵. C. 1s² 2s²2p⁶ 3s²3p⁴. D.1s²2s²2p⁶3s²3p³.

Câu 7. Nguyên tố có Z = 18 thuộc loại gì ? A. kim loại. B. phi kim.

C. khí hiếm. D. có thể là kim loại hoặc phi kim.

Câu 8. Cấu hình electron của nguyên tử nhôm (Z=13) là 1s²2s²2p⁶3s²3p¹. Câu nào sau đây sai ?

A. Lớp thứ nhất (lớp K) có 2 electron.

B. Lớp thứ hai (lớp L) có 8 electron.

C. Lớp thứ ba (lớp M) có 3 electron.

D. Lớp ngoài cùng có 1 electron.

DẶN DÒ:

Làm bài 1,2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9 SGK trang 30.

Xem trước bài 7. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.