VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

CACBON- SILIC

VÀ HỢP CHẤT CỦA CHÚNG

LUYỆN TẬP:

Bảng 1: So sánh tính chất của cacbon và silic

Các tính chất Cacbon Silic

Cấu hình electron

Độ âm điện 2,5 1,9

Các số oxi hóa Các dạng thù hình

Tính khử (đặc trưng)

Tính oxi hóa

1s²2s²2p² 1s²2s²2p⁶3s²3p²

-4,0,+2,+4 -4,0,+2,+4 Kim cương, than chì,

fuleren

Silic tinh thể, silic vô định hình

Tác dụng với oxi, halogen

C + O₂ → CO₂ Nếu dư C:

C+CO₂  2CO

Si + O₂ → SiO₂ Si + 2F₂ → SiF₄

- Tác dụng với hidro - Tác dụng với kim loại

hoạt động ở nhiệt độ cao

C + 2H₂ → CH₄ 4Al + 3C → Al₄C₃

Si + 2Mg→Mg₂Si

Bảng 2 : So sánh CO, CO

và SiO

CO CO₂ SiO₂

Số oxi hóa của C, Si +2 +4 +4

Trạng thái, độc tính Khí,độc Khí Tinh thể (rắn)

Tác dụng với kiềm (tính chất của oxit axit)

Tính khử

Tính oxi hóa

Tính chất khác

Không CO₂+2NaOH→

Na₂CO₃ +H₂O

CO₂+NaOH→NaHCO₃

SiO₂+2NaOH (đặc, nóng)→ Na₂SiO₃+H₂O yCO+M_xO_y →

xM+ yCO₂ M sau Al Phản ứng với C hoặc

kim loại hoạt động ở nhiệt độ cao

CO₂+2Mg→

C+2MgO

CO₂ + C  2CO

SiO₂+ 2Mg→Si +2MgO

SiO₂ + C  Si + CO

SiO₂+4HF→

SiF₄ +2H₂O

Không Không

Bảng 3: So sánh tính chất của H₂CO₃ và H₂SiO₃

H₂CO₃ H₂SiO₃

Tính bền Rất kém bền, phân hủy thành

CO₂ và H₂O Dễ mất nước khi đun nóng tạo thành silicagel:

SiO₂.xH₂O

 Làm chất hút ẩm

Tính axit Axit yếu Axit rất yếu, yếu hơn cả axit

cacbonic

CO₂ + H₂O + Na₂SiO₃  Na₂CO₃ + H₂SiO₃

BÀI TẬP LÝ THUYẾT

Câu 1: Chất khí nào sau đây không cháy trong oxi?

A. C₂H_2. B. CH₄ C. CO₂ D. NH₃

Câu 2: Dẫn khí CO₂ đến dư vào dung dịch NaOH, dung dịch sau phản ứng chứachất nào?

A. Na₂CO₃ và NaOH B. NaHCO₃ C. Na₂CO₃ D. NaHCO₃ và Na₂CO₃

Câu 3: Hiện tượng xảy ra khi nhỏ từ từ tới dư dung dịch NaOH vào dung dịch Ba(HCO₃)₂ là:

A. Có kết tủa trắng không tan trong dung dịch NaOH B. Có sủi bọt khí không màu thoát ra

C. Không có hiện tượng gì

D. Có kết tủa trắng xuất hiện và tan trong NaOH Câu 4: Chất nào sau đây là chất lưỡng tính :

A. Na₂CO₃ B. AlCl₃ C. KHSO₄ D. Ca(HCO₃)₂

Câu 5: Trong các phản ứng hoá học sau, phản ứng nào sai?

A. 3CO + Fe₂O₃ 3CO₂ + 2Fe. B. CO + CuO CO₂ + Cu.

C. 3CO + Al₂O₃ 2Al + 3CO₂. D. 2CO + O₂ 2CO₂.

Câu 6: Để loại bỏ khí CO₂ có lẫn trong hỗn hợp CO và CO₂, ta dẫn hỗn hợp khí qua

A. dung dịch Ca(OH)₂. B. dung dịch HCl.

C. dung dịch NaCl. D. dung dịch H₂O.

Câu 7: Phát biểu nào sau đây không đúng

A. Dung dịch đậm đặc của Na₂SiO₃ và K₂SiO₃ được gọi là thủy tinh lỏng

B. Đám cháy magie có thể dập tắt bằng cát khô C. Khí CO₂ là chất khí gây ra hiệu ứng nhà kính

D. Có thể phòng độc khí CO bằng cách sử dụng mặt nạ chứa than hoạt tính

BÀI TẬP LÝ THUYẾT

Câu 8: Số Oxi hóa cao nhất của silic thể hiện ở hợp chất nào sau đây : A. SiH₄ B. SiO C. SiO₂ D. Mg₂Si

Câu 9: Hai dung dịch phản ứng với nhau tạo khí CO₂ và không tạo kết tủa. Hai dung dịch đó là:

A. CaCO₃ và HCl B. Na₂CO₃ và BaCl₂ C. FeCl₃ và K₂CO₃ D. NaHCO₃ và HCl

Câu 10: Chất X có một số tính chất sau:

- Tan trong nước tạo thành dung dịch có khả năng làm quỳ tím chuyển màu xanh.

- Tạo kết tủa với dung dịch Ba(OH)₂. Vậy X là:

A. Na₂SO₄ B. NaHSO₄ C. Na₂CO₃ D. NaOH

BÀI TẬP LÝ THUYẾT

Câu 11. Hình vẽ sau đây mô tả thí nghiệm điều chế và thu khí Y từ hỗn hợp rắn gồm CaCO₃ và CaSO₃:

Khí Y là: A. SO₂ B. H₂ C. CO₂ D. Cl₂

BÀI TẬP LÝ THUYẾT

Viết các phản ứng hóa học xảy ra trong toàn bộ thí nghiệm

BÀI TẬP LÝ THUYẾT

Câu 12. Ch dùng thêm cách đun nóng, nh n biêt các ỉ ậ dung d ch: ị

Na

CO

, Ba(HCO

)

, NaHCO

, Na

SO

, HCl.

- Đun nóng các dung d ch: ị

Mẫ'u có khí và t a là Ba(HCO ủ

)

Mẫ'u có s i b t khí: NaHCO ủ ọ

Các mẫ'u còn l i không hi n t ạ ệ ượ ng.

- Cho NaHCO

vào 3 mẫ'u th còn l i,mẫ'u có s i b t khí ử ạ ủ ọ là HCl.

- Cho HCl vào 2 mẫ'u còn l i, mẫ'u s i b t khí là Na ạ ủ ọ

CO

.

- Mẫ'u không ht là Na

SO

.

BÀI TẬP LÝ THUYẾT

Câu 13. Cho khí CO dư đi vào ống sứ nung nóng đựng hỗn hợp gồm Al₂O₃, Fe₃O₄ và CuO. Sau khi phản ứng hoàn toàn, thu được chất rắn X và khí Y.

- Dẫn Y vào nước vôi trong thu được kết tủa trắng sau đó tủa tan.

- Chất rắn X tác dụng với dung dịch HNO₃ đặc, nguội, dư.

Viết các phương trình hóa học và xác định các chất trong X và Y.

Chất rắn X: Al₂O₃, Fe, Cu Khí Y: CO₂, CO

Khí Y + Ca(OH)₂: CO₂ + Ca(OH)₂  CaCO₃ + H₂O CO₂ + CaCO₃ + H₂O  Ca(HCO₃)₂

X + HNO₃ đặc nguội: Al₂O₃ + 6HNO₃  2Al(NO₃)₃ + 3H₂O Cu + HNO₃  Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O

Câu 14: Thực hiện dãy chuyển hoá sau (ghi rõ đk nếu có)

CO

 CaCO

 Ca(HCO

)

 CO

 C  CO  Fe

(1)

H

SiO

→ SiO

→ SiF

NaNO

(2) (3) (4) (5) (6) (7)

(8) (9) (10)

BÀI TẬP LÝ THUYẾT

Bài 1. Cho 6,72 lít khí CO₂ (ở đktc) hấp thụ hết vào V lít dung dịch Ba(OH)₂ 0,4M. Sau phản ứng hoàn toàn thu được 29,55 g kết tủa. Giá trị của ?

BÀI TẬP TOÁN

Bài 2. Sục V lít CO² (đktc) vào 200 ml dung dịch hỗn hợp KOH 0,5M và Ba(OH)² 0,375M thu được 11,82 gam kết tủa. Giá trị của V là

A. 1,344l lít. B. 4,256 lít. C. 8,512 lít. D. 1,344l lít hoặc 4,256 lít

Bài 3: Sục 4,48(lít) CO

(đktc) vào 500 ml dd Ba(OH)

0,3M, sau phản ứng thu được bao nhiêu gam kết tủa.

Bài 4. Để khử hoàn toàn 21,6 gam hỗn hợp gồm FeO, Fe

O

, Fe

O

và CuO cần vừa đủ 2,24 lít khí CO (đktc). Tính khối lượng kim loại thu được sau phản ứng.

BÀI TẬP TOÁN