Đề kiểm tra Hóa 10 học kỳ II

SỞ GD – ĐT BÌNH ĐỊNH KIỂM TRA HỌC KÌ II –

TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG MÔN: HÓA 10 – BAN: NÂNG CAO - THỜI GIAN: 45PHÚT

MÃ ĐỀ: N1

A- TRẮC NGHIỆM: (5 điểm)

Câu 1. Khi cho axit clohidric tác dụng với kalipemanganat (rắn) để điều chế clo, khí clo sẽ thoát ra nhanh hơn khi:

A. Dùng axit clohidric loãng và làm lạnh hỗn hợp B. Dùng axit clohidric đặc và làm lạnh hỗn hợp

C. Dùng axit clohidric đặc và đun nhẹ hỗn hợp D. Dùng axit clohidric loãng và đun nhẹ hỗn hợp

Câu 2. Phản ứng nào chứng tỏ chất tham gia là H₂SO₄ loãng:

A. C2H SO2 4CO22SO22H O2

B. Fe O3 44H SO2 4 FeSO4Fe SO2( 4 3) 4H O2

C. 2Fe6H SO2 4 Fe SO2( 4 3) 3SO26H O2 D. Cu2H SO2 4 CuSO4SO22H O2

Câu 3. Hòa tan 29,1 gam hỗn hợp các kim loại, Zn, Al, Ag, Cu bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 8,96 lít khí X(đktc) và 17,2 gam rắn Yvà dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được m gam muối khan. m có giá trị là bao nhiêu gam?

A. 43,0 B. 57,5 C. 55,7 D. 40,3

Câu 4. Trong các hợp chất số oxi hóa phổ biến của các nguyên tố clo, brom, iot là:

A. -1,0, +1,+2, +3,+4, +5, +7 B. -1, 0,+1, +3, +5, +7 C. -1, +1, +3, +5, +7 D. -1, 0, +1,+2, +3, +5, +7 Câu 5. Clorua vôi có công thức là:

A. CaOCl B. CaOCl₂ C. Ca(OCl)₂ D.CaCl₂

Câu 6. Tỉ lệ số phân tử H₂SO₄ là chất oxi hóa và số phân tử H₂SO₄ là môi trường tạo muối sunfat trong phản ứng ^{ZnH SO2 4(dac nong, )ZnSO4H S2 H O2} là:

A. 1:4 B. 4:1 C. 1:1 D.1:5

Câu 7. Để tăng hiệu suất của quá trình nung vôi _{3( )} ^{(1) 0} _{( ) 2( )}

(2)^t 0

r r k

CaCO CaO CO  H người ta thường:

A. Tăng nhiệt độ, giảm áp suất chung của hệ, tăng diện tích tiếp xúc của CaCO₃ B. Giảm nhiệt độ,tăng áp suất chung của hệ, giảm diện tích tiếp xúc của CaCO₃ C. Giảm nhiệt độ,giảm áp suất chung của hệ, tăng diện tích tiếp xúc của CaCO₃ D. Tăng nhiệt độ, tăng áp suất chung của hệ, tăng diện tích tiếp xúc của CaCO₃

Câu 8. Cho sản phẩm khí thu được khi đốt cháy 1 mol H2S sục vào 250ml dung dịch NaOH 25%, d= 1,28 g/ml thu được m gam muối. m có giá trị là bao nhiêu gam?

A. 104 B. 126 C. 56 D. 78

Câu 9. Nhờ sử lí bằng nước ozon, mận Bắc Hà- Lào Cai được bảo quản dài ngày hơn và vận chuyển đi xa hơn. nguyên nhân làm cho nước ozon có thể bảo quản hoa quả tươi lâu ngày là:

A. Ozon có tính chất oxi hóa mạnh, khả năng sát trùng cao và dễ tan trong nước hơn oxi B. Ozon không độc tạo môi trường trong lành

C. Ozon là một khí độc

D. Ozon độc và dễ tan trong nước hơn oxi

Câu 10. H₂SO₄ đặc, nóng phản ứng được với: (1)Al, (2)HCl, (3)Na2CO₃, (4)C, (5)Fe₂O₃, (6)BaSO₄, (7)NaCl_(r)t⁰

A. 1,2,3,4,5,7 B. 1,3,5,7 C. 1,3,4,7 D. 1,3,4,5,7 Câu 11. Dãy axit nào sau đây được xếp theo đúng thứ tự tính axit tăng dần:

A. HBr, HI,HF,HCl B. HI, HBr, HCl, HF C. HF, HCl, HBr, HI D.

HCl, HBr, HI, HF

Câu 12. Cho 24,9 gam hỗn hợp Zn và Al với tỉ lệ số mol Zn : Al = 3:2 tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng vừa đủ thu được dung dịch Y và 0,2 mol 1 sản phẩm khử duy nhất chứa lưu huỳnh.

Sản phẩm khử đó là:

A. S B. H₂S C. SO₂ D. H₂S và SO₂

Câu 13. Cho dung dịch chứa 7gam KOH vào dung dịch chứa 7gam HBr. Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím:

A. Hóa đỏ B. Không đổi màu C. Hóa hồng D. Hóa xanh Câu 14. Các chất trong nhóm nào sau đây đều tác dụng với HCl:

A. CuO, Cu(OH)₂, Zn, Na₂CO₃, Fe B. CuO, Cu(OH)₂,CO₂, Na₂CO₃, Fe C. Cu, Cu(OH)₂, Zn, Na₂CO₃, Fe D. CuO, Cu(OH)₂, Zn, Ag, Fe

Câu 15. Cho sơ đồ chuyển hóa: FeS A ^X KHS^X K S₂ Các chất A,X lần lượt có thể là:

A. H₂S và KOH B. SO₂ và KOH C. SO₂ và KCl D. H₂S và KCl

B- TỰ LUẬN: (5 điểm)

Câu 1: (2điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học theo sơ đồ ( ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

a/ 2 ^{2(1) (2) 2(3) 2 (4)}

O B O H O E

FeS    ^ A ^ C ^ A ^{ } G. Biết G tác dụng AgNO₃ tạo kết tủa vàng nhạt.

b/ NaCl⁽¹⁾ HCl⁽²⁾ Cl2⁽³⁾ FeCl3⁽⁴⁾ I2

Câu 2: (1điểm) Viết phương trình hóa học chứng minh a/ H₂O₂ có tính oxi hóa

b/ H₂O₂ có tính khử

Câu 3: (2điểm) Một hỗn hợp A gồm 2 oxit kim loại là Fe_xO_y và M₂O₃ (M có hóa trị không đổi) với số mol là a và b, trong đó a/b = 1,6. Khi cho hỗn hợp trên tác dụng với H₂SO₄ đặc tạo ra 179,2 ml khí (đktc) và hỗn hợp muối có khối lượng gấp 1,356 lần khối lượng muối tạo ra từ Fe_xO_y

a/ Tìm các chất trong A?

b/ Tính khối lượng hỗn hợp A và khối lượng muối tạo thành?

(Cho M: Al= 27;O= 16; S= 32; Br= 80; Zn= 65; Ag= 108; H= 1; Cu= 64; Ga= 70; Fe=

56; K= 39; Na= 23 )

Chú ý: HS không được sử dụng bảng HTTH

SỞ GD – ĐT BÌNH ĐỊNH KIỂM TRA HỌC KÌ II

TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG MÔN: HÓA 10 – BAN: NÂNG CAO - THỜI GIAN: 45PHÚT

MÃ ĐỀ: N2

A- TRẮC NGHIỆM: (5 điểm)

Câu 1. H₂SO₄ đặc, nóng phản ứng được với: (1)Al, (2)HCl, (3)Na₂CO₃, (4)C, (5)Fe₂O₃, (6)BaSO₄, (7)NaCl_(r)t⁰

A. 1,2,3,4,5,7 B. 1,3,5,7 C. 1,3,4,5,7 D. 1,3,4,7 Câu 2. Phản ứng nào chứng tỏ chất tham gia là H₂SO₄ loãng:

A.Cu2H SO2 4 CuSO4SO2 2H O2

B. C2H SO2 4 CO22SO22H O2

C. Fe O3 4 4H SO2 4 FeSO4Fe SO2( 4 3) 4H O2

D. 2Fe6H SO2 4 Fe SO2( 4 3) 3SO26H O2

Câu 3. Các chất trong nhóm nào sau đây đều tác dụng với HCl:

A. CuO, Cu(OH)₂, Zn, Ag, Fe B. CuO, Cu(OH)₂, CO₂, Na₂CO₃, Fe C. CuO, Cu(OH)₂, Zn, Na₂CO₃, Fe D. Cu, Cu(OH)₂, Zn, Na₂CO₃, Fe

Câu 4. Cho 24,9 gam hỗn hợp Zn và Al với tỉ lệ số mol Zn : Al = 3:2 tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng vừa đủ thu được dung dịch Y và 0,2 mol 1 sản phẩm khử duy nhất chứa lưu huỳnh. Sản phẩm khử đó là:

A. S B. H₂S và SO₂ C. H₂S D. SO₂ Câu 5. Clorua vôi có công thức là:

A. Ca(OCl)₂ B.CaCl₂ C. CaOCl D. CaOCl₂

Câu 6. Khi cho axit clohidric tác dụng với kalipemanganat(rắn) để điều chế clo, khí clo sẽ thoát ra nhanh hơn khi:

A. Dùng axit clohidric loãng và đun nhẹ hỗn hợp B. Dùng axit clohidric đặc và làm lạnh hỗn hợp

C. Dùng axit clohidric đặc và đun nhẹ hỗn hợp D. Dùng axit clohidric loãng và làm lạnh hỗn hợp

Câu 7. Cho dung dịch chứa 7gam KOH vào dung dịch chứa 7gam HBr. Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím:

A. Hóa hồng B. Hóa xanh C. Không đổi màu D. Hóa đỏ

Câu 8. Cho sản phẩm khí thu được khi đốt cháy 1 mol H₂S sục vào 250ml dung dịch NaOH 25%, d= 1,28 g/ml thu được m gam muối. m có giá trị là bao nhiêu gam?

A. 56 B. 78 C. 126 D. 104

Câu 9. Cho sơ đồ chuyển hóa: FeS A ^X KHS^X K S₂ Các chất A,X lần lượt có thể là:

A. H₂S và KCl B. SO₂ và KCl C. SO₂ và KOH D. H₂S và KOH Câu 10. Để tăng hiệu suất của quá trình nung vôi _{3( )} ^{(1) 0} _{( ) 2( )}

(2)^t 0

r r k

CaCO CaO CO  H người ta thường:

A. Giảm nhiệt độ,giảm áp suất chung của hệ, tăng diện tích tiếp xúc của CaCO₃

B. Giảm nhiệt độ,tăng áp suất chung của hệ, giảm diện tích tiếp xúc của CaCO₃ C. Tăng nhiệt độ, tăng áp suất chung của hệ, tăng diện tích tiếp xúc của CaCO₃ D. Tăng nhiệt độ, giảm áp suất chung của hệ, tăng diện tích tiếp xúc của CaCO₃

Câu 11. Hòa tan 29,1 gam hỗn hợp các kim loại, Zn, Al, Ag, Cu bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 8,96 lít khí X(đktc) và 17,2 gam rắn Yvà dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được m gam muối khan. m có giá trị là bao nhiêu gam?

A. 40,3 B. 43,0 C. 57,5 D. 55,7

Câu 12. Nhờ sử lí bằng nước ozon, mận Bắc Hà- Lào Cai được bảo quản dài ngày hơn và vận chuyển đi xa hơn. nguyên nhân làm cho nước ozon có thể bảo quản hoa quả tươi lâu ngày là:

A. Ozon độc và dễ tan trong nước hơn oxi B. Ozon là một khí độc

C. Ozon không độc tạo môi trường trong lành

D. Ozon có tính chất oxi hóa mạnh, khả năng sát trùng cao và dễ tan trong nước hơn oxi Câu 13. Dãy axit nào sau đây được xếp theo đúng thứ tự tính axit tăng dần:

A. HCl, HBr, HI, HF B. HBr, HI,HF,HCl C. HI, HBr, HCl, HF D.

HF, HCl, HBr, HI

Câu 14. Trong các hợp chất số oxi hóa phổ biến của các nguyên tố clo, brom, iot là:

A. -1, 0,+1, +3, +5, +7 B. -1, +1, +3, +5, +7 C. -1,0, +1,+2, +3,+4, +5, +7 D. -1, 0, +1,+2, +3, +5, +7

Câu 15. Tỉ lệ số phân tử H₂SO₄ là chất oxi hóa và số phân tử H₂SO₄ là môi trường tạo muối sunfat trong phản ứng ^{ZnH SO2 4(dac nong, )ZnSO4H S2 H O2} là:

A. 4:1 B. 1:5 C. 1:1 D. 1:4

B- TỰ LUẬN: (5 điểm)

Câu 1: (2điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học theo sơ đồ ( ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

a/ 2 ^{2(1) (2) 2(3) 2 (4)}

O B O H O E

FeS    ^ A ^ C ^ A ^{ } G. Biết G tác dụng AgNO₃ tạo kết tủa vàng nhạt.

b/ NaCl⁽¹⁾ HCl⁽²⁾ Cl2⁽³⁾ FeCl3⁽⁴⁾ I2

Câu 2: (1điểm) Viết phương trình hóa học chứng minh a/ H2O2 có tính oxi hóa

b/ H₂O₂ có tính khử

Câu 3: (2điểm) Một hỗn hợp A gồm 2 oxit kim loại là FexO_y và M₂O₃ (M có hóa trị không đổi) với số mol là a và b, trong đó a/b = 1,6. Khi cho hỗn hợp trên tác dụng với H2SO₄ đặc tạo ra 179,2 ml khí (đktc) và hỗn hợp muối có khối lượng gấp 1,356 lần khối lượng muối tạo ra từ Fe_xO_y

a/ Tìm các chất trong A?

b/ Tính khối lượng hỗn hợp A và khối lượng muối tạo thành?

(Cho M: Al= 27;O= 16; S= 32; Br= 80; Zn= 65; Ag= 108; H= 1; Cu= 64; Ga= 70; Fe=

56; K= 39; Na= 23 )

Chú ý: HS không được sử dụng bảng HTTH

SỞ GD – ĐT BÌNH ĐỊNH KIỂM TRA HỌC KÌ II

TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG MÔN: HÓA 10 – BAN: NÂNG CAO - THỜI GIAN: 45PHÚT

MÃ ĐỀ: N3

A- TRẮC NGHIỆM: (5 điểm)

Câu 1. Các chất trong nhóm nào sau đây đều tác dụng với HCl:

A. CuO, Cu(OH)₂, Zn, Ag, Fe B. Cu, Cu(OH)₂, Zn, Na₂CO₃, Fe C. CuO, Cu(OH)₂, Zn, Na₂CO₃, Fe D. CuO, Cu(OH)₂, CO₂, Na₂CO₃, Fe

Câu 2. Cho dung dịch chứa 7gam KOH vào dung dịch chứa 7gam HBr. Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím:

A. Hóa hồng B. Hóa đỏ C. Không đổi màu D. Hóa xanh

Câu 3. Trong các hợp chất số oxi hóa phổ biến của các nguyên tố clo, brom, iot là:

A. -1,0, +1,+2, +3,+4, +5, +7 B. -1, 0, +1,+2, +3, +5, +7 C. -1, +1, +3, +5, +7 D. -1, 0,+1, +3, +5, +7

Câu 4. H₂SO₄ đặc, nóng phản ứng được với: (1)Al, (2)HCl, (3)Na₂CO₃, (4)C, (5)Fe₂O₃, (6)BaSO₄, (7)NaCl_(r)t⁰

A. 1,2,3,4,5,7 B. 1,3,4,7 C. 1,3,4,5,7 D. 1,3,5,7 Câu 5. Để tăng hiệu suất của quá trình nung vôi _{3( )} ^{(1) 0} _{( ) 2( )}

(2)^t 0

r r k

CaCO CaO CO  H người ta thường:

A. Giảm nhiệt độ,giảm áp suất chung của hệ, tăng diện tích tiếp xúc của CaCO₃ B. Tăng nhiệt độ, tăng áp suất chung của hệ, tăng diện tích tiếp xúc của CaCO₃ C. Tăng nhiệt độ, giảm áp suất chung của hệ, tăng diện tích tiếp xúc của CaCO₃ D. Giảm nhiệt độ,tăng áp suất chung của hệ, giảm diện tích tiếp xúc của CaCO₃

Câu 6. Cho sản phẩm khí thu được khi đốt cháy 1 mol H2S sục vào 250ml dung dịch NaOH 25%, d= 1,28 g/ml thu được m gam muối. m có giá trị là bao nhiêu gam?

A. 78 B. 126 C. 56 D. 104

Câu 7. Cho sơ đồ chuyển hóa: FeS A ^X KHS^X K S₂ Các chất A,X lần lượt có thể là:

A. SO₂ và KCl B. H₂S và KOH C. H₂S và KCl D. SO₂ và KOH Câu 8. Clorua vôi có công thức là:

A.CaCl₂ B. CaOCl₂ C. CaOCl D. Ca(OCl)₂ Câu 9. Dãy axit nào sau đây được xếp theo đúng thứ tự tính axit tăng dần:

A. HF, HCl, HBr, HI B. HBr, HI,HF,HCl C. HCl, HBr, HI, HF D.

HI, HBr, HCl, HF

Câu 10. Khi cho axit clohidric tác dụng với kalipemanganat(rắn) để điều chế clo, khí clo sẽ thoát ra nhanh hơn khi:

A. Dùng axit clohidric đặc và đun nhẹ hỗn hợp B. Dùng axit clohidric loãng và làm lạnh hỗn hợp

C. Dùng axit clohidric loãng và đun nhẹ hỗn hợp D. Dùng axit clohidric đặc và làm lạnh hỗn hợp

Câu 11. Tỉ lệ số phân tử H₂SO₄ là chất oxi hóa và số phân tử H₂SO₄ là môi trường tạo muối sunfat trong phản ứng ^{ZnH SO2 4(dac nong, )ZnSO4H S2 H O2} là:

A. 4:1 B. 1:4 C. 1:1 D. 1:5

Câu 12. Nhờ sử lí bằng nước ozon, mận Bắc Hà- Lào Cai được bảo quản dài ngày hơn và vận chuyển đi xa hơn. nguyên nhân làm cho nước ozon có thể bảo quản hoa quả tươi lâu ngày là:

A. Ozon là một khí độc

B. Ozon độc và dễ tan trong nước hơn oxi C. Ozon không độc tạo môi trường trong lành

D. Ozon có tính chất oxi hóa mạnh, khả năng sát trùng cao và dễ tan trong nước hơn oxi Câu 13. Hòa tan 29,1 gam hỗn hợp các kim loại, Zn, Al, Ag, Cu bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 8,96 lít khí X(đktc) và 17,2 gam rắn Yvà dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được m gam muối khan. m có giá trị là bao nhiêu gam?

A. 43,0 B. 57,5 C. 55,7 D. 40,3

Câu 14. Phản ứng nào chứng tỏ chất tham gia là H₂SO₄ loãng:

A. C2H SO2 4CO22SO22H O2

B. ^{2Fe6H SO2 4 Fe SO2( 4 3) 3SO26H O2} C. Cu2H SO2 4 CuSO4SO22H O2

D. Fe O3 4 4H SO2 4 FeSO4Fe SO2( 4 3) 4H O2

Câu 15. Cho 24,9 gam hỗn hợp Zn và Al với tỉ lệ số mol Zn : Al = 3:2 tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng vừa đủ thu được dung dịch Y và 0,2 mol 1 sản phẩm khử duy nhất chứa lưu huỳnh.

Sản phẩm khử đó là:

A. H₂S và SO₂ B. H₂S C. S D. SO₂

B- TỰ LUẬN: (5 điểm)

Câu 1: (2điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học theo sơ đồ ( ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

a/ 2 ^{2(1) (2) 2(3) 2 (4)}

O B O H O E

FeS    ^ A ^ C ^ A ^{ } G. Biết G tác dụng AgNO₃ tạo kết tủa vàng nhạt.

b/ NaCl⁽¹⁾ HCl⁽²⁾ Cl2⁽³⁾ FeCl3⁽⁴⁾ I2

Câu 2: (1điểm) Viết phương trình hóa học chứng minh a/ H₂O₂ có tính oxi hóa

b/ H₂O₂ có tính khử

Câu 3: (2điểm) Một hỗn hợp A gồm 2 oxit kim loại là Fe_xO_y và M₂O₃ (M có hóa trị không đổi) với số mol là a và b, trong đó a/b = 1,6. Khi cho hỗn hợp trên tác dụng với H₂SO₄ đặc tạo ra 179,2 ml khí (đktc) và hỗn hợp muối có khối lượng gấp 1,356 lần khối lượng muối tạo ra từ Fe_xO_y

a/ Tìm các chất trong A?

b/ Tính khối lượng hỗn hợp A và khối lượng muối tạo thành?

(Cho M: Al= 27;O= 16; S= 32; Br= 80; Zn= 65; Ag= 108; H= 1; Cu= 64; Ga= 70; Fe=

56; K= 39; Na= 23 )

Chú ý: HS không được sử dụng bảng HTTH

SỞ GD – ĐT BÌNH ĐỊNH KIỂM TRA HỌC KÌ II

TRƯỜNG THPT QUANG TRUNG MÔN: HÓA 10 – BAN: NÂNG CAO - THỜI GIAN: 45PHÚT

MÃ ĐỀ: N4

A- TRẮC NGHIỆM: (5 điểm)

Câu 1. H₂SO₄ đặc, nóng phản ứng được với: (1)Al, (2)HCl, (3)Na2CO₃, (4)C, (5)Fe₂O₃, (6)BaSO₄, (7)NaCl_(r)t⁰

A. 1,2,3,4,5,7 B. 1,3,4,7 C. 1,3,5,7 D. 1,3,4,5,7

Câu 2. Cho sơ đồ chuyển hóa: 2

X X

FeS A ^ KHS^ K S Các chất A,X lần lượt có thể là:

A. H₂S và KOH B. SO₂ và KOH C. H₂S và KCl D. SO₂ và KCl

Câu 3. Để tăng hiệu suất của quá trình nung vôi _{3( )} ^{(1) 0} _{( ) 2( )}

(2)^t 0

r r k

CaCO CaO CO  H người ta thường:

A. Giảm nhiệt độ,giảm áp suất chung của hệ, tăng diện tích tiếp xúc của CaCO3

B. Tăng nhiệt độ, giảm áp suất chung của hệ, tăng diện tích tiếp xúc của CaCO₃ C. Giảm nhiệt độ,tăng áp suất chung của hệ, giảm diện tích tiếp xúc của CaCO₃ D. Tăng nhiệt độ, tăng áp suất chung của hệ, tăng diện tích tiếp xúc của CaCO₃

Câu 4. Cho sản phẩm khí thu được khi đốt cháy 1 mol H₂S sục vào 250ml dung dịch NaOH 25%, d= 1,28 g/ml thu được m gam muối. m có giá trị là bao nhiêu gam?

A. 104 B. 78 C. 56 D. 126

Câu 5. Nhờ sử lí bằng nước ozon, mận Bắc Hà- Lào Cai được bảo quản dài ngày hơn và vận chuyển đi xa hơn. nguyên nhân làm cho nước ozon có thể bảo quản hoa quả tươi lâu ngày là:

A. Ozon là một khí độc

B. Ozon có tính chất oxi hóa mạnh, khả năng sát trùng cao và dễ tan trong nước hơn oxi C. Ozon độc và dễ tan trong nước hơn oxi

D. Ozon không độc tạo môi trường trong lành

Câu 6. Cho dung dịch chứa 7gam KOH vào dung dịch chứa 7gam HBr. Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím:

A. Không đổi màu B. Hóa hồng C. Hóa xanh D. Hóa đỏ Câu 7. Clorua vôi có công thức là:

A. CaOCl₂ B.CaCl₂ C. CaOCl D. Ca(OCl)₂

Câu 8. Tỉ lệ số phân tử H₂SO₄ là chất oxi hóa và số phân tử H₂SO₄ là môi trường tạo muối sunfat trong phản ứng ^{ZnH SO2 4(dac nong, )ZnSO4H S2 H O2} là:

A. 1:1 B. 4:1 C. 1:4 D. 1:5

Câu 9. Khi cho axit clohidric tác dụng với kalipemanganat(rắn) để điều chế clo, khí clo sẽ thoát ra nhanh hơn khi:

A. Dùng axit clohidric đặc và đun nhẹ hỗn hợp B. Dùng axit clohidric loãng và làm lạnh hỗn hợp

C. Dùng axit clohidric đặc và làm lạnh hỗn hợp D. Dùng axit clohidric loãng và đun nhẹ hỗn hợp

Câu 10. Hòa tan 29,1 gam hỗn hợp các kim loại, Zn, Al, Ag, Cu bằng lượng vừa đủ dung dịch HCl thu được 8,96 lít khí X(đktc) và 17,2 gam rắn Yvà dung dịch Z. Cô cạn dung dịch Z thu được m gam muối khan. m có giá trị là bao nhiêu gam?

A. 43,0 B. 57,5 C. 55,7 D. 40,3

Câu 11. Phản ứng nào chứng tỏ chất tham gia là H₂SO₄ loãng:

A. Cu2H SO2 4 CuSO4SO22H O2

B. C2H SO2 4 CO22SO22H O2

C. Fe O3 4 4H SO2 4 FeSO4Fe SO2( 4 3) 4H O2

D. 2Fe6H SO2 4Fe SO2( 4 3) 3SO26H O2

Câu 12. Cho 24,9 gam hỗn hợp Zn và Al với tỉ lệ số mol Zn : Al = 3:2 tác dụng với H₂SO₄ đặc nóng vừa đủ thu được dung dịch Y và 0,2 mol 1 sản phẩm khử duy nhất chứa lưu huỳnh.

Sản phẩm khử đó là:

A. H₂S và SO₂ B. H₂S C. SO₂ D. S Câu 13. Các chất trong nhóm nào sau đây đều tác dụng với HCl:

A. CuO, Cu(OH)₂, CO₂, Na₂CO₃, Fe B. CuO, Cu(OH)₂, Zn, Ag, Fe

C. Cu, Cu(OH)₂, Zn, Na₂CO₃, Fe D. CuO, Cu(OH)₂, Zn, Na₂CO₃, Fe Câu 14. Trong các hợp chất số oxi hóa phổ biến của các nguyên tố clo, brom, iot là:

A. -1, +1, +3, +5, +7 B. -1, 0, +1,+2, +3, +5, +7

C. -1, 0,+1, +3, +5, +7 D. -1,0, +1,+2, +3,+4, +5, +7 Câu 15. Dãy axit nào sau đây được xếp theo đúng thứ tự tính axit tăng dần:

A. HI, HBr, HCl, HF B. HBr, HI,HF,HCl C. HF, HCl, HBr, HI D.

HCl, HBr, HI, HF

B- TỰ LUẬN: (5 điểm)

Câu 1: (2điểm) Hoàn thành các phương trình hóa học theo sơ đồ ( ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

a/ 2 ^{2(1) (2) 2(3) 2 (4)}

O B O H O E

FeS    ^ A ^ C ^ A ^{ } G. Biết G tác dụng AgNO3 tạo kết tủa vàng nhạt.

b/ NaCl⁽¹⁾ HCl⁽²⁾ Cl2⁽³⁾ FeCl3⁽⁴⁾ I2

Câu 2: (1điểm) Viết phương trình hóa học chứng minh a/ H₂O₂ có tính oxi hóa

b/ H₂O₂ có tính khử

Câu 3: (2điểm) Một hỗn hợp A gồm 2 oxit kim loại là Fe_xO_y và M₂O₃ (M có hóa trị không đổi) với số mol là a và b, trong đó a/b = 1,6. Khi cho hỗn hợp trên tác dụng với H₂SO₄ đặc tạo ra 179,2 ml khí (đktc) và hỗn hợp muối có khối lượng gấp 1,356 lần khối lượng muối tạo ra từ Fe_xO_y

a/ Tìm các chất trong A?

b/ Tính khối lượng hỗn hợp A và khối lượng muối tạo thành?

(Cho M: Al= 27;O= 16; S= 32; Br= 80; Zn= 65; Ag= 108; H= 1; Cu= 64; Ga= 70; Fe=

56; K= 39; Na= 23 )

Chú ý: HS không được sử dụng bảng HTTH

ĐÁP ÁN – BIỂU ĐIỂM A- TRẮC NGHIỆM: (5 điểm)

Mỗi câu đúng 1/3 điểm Mã đề N1

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

Đ/án C B D C B A A B A D C A D A A

Mã đề N2

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

Đ/án C C C A D C B C D A A D D B D

Mã đề N3

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

Đ/án C D C C C B B B A A B D D D C

Mã đề N4

Câu 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15

Đ/án D A B D B C A C A D C D D A C

B- TỰ LUẬN: (5 điểm)

Câu Nội dung Điểm Ghi chú

1/a _{2 2} ⁰ _{2 3 2}

2 2 2

0

2 2

2 2 2 2 4

4 11 2 8

2 3 2

2 2

t

t

FeS O Fe O SO

SO H S S H O

S O SO

SO H O Br HBr H SO

  

  

 

   

1 Mỗi PTHH đúng 0,25

điểm. Nếu thiếu điều kiện hoặc cân bằng sai thì trừ ½ số điểm PTHH đó. HS có thể viết PTHH đúng khác.

1/b ( ) 2 4(dac) ⁰ 4

0

2 2 2 2

0

2 3

2 2 2

HSO

4 2

3 2 2

2 2 2 2

t ran

t

t

NaCl H SO Na HCl

HCl MnO MnCl Cl H O Cl Fe FeCl

FeCl HI FeCl I HCl

  

   

 

   

1 Mỗi PTHH đúng 0,25

điểm. Nếu thiếu điều kiện hoặc cân bằng sai thì trừ ½ số điểm PTHH đó. HS có thể viết PTHH đúng khác.

2 * H₂O₂ có tính oxi hóa:

1 2

2 2 2 2 3

H O^ KNO H O^ KNO

* H₂O₂ có tính khử:

1 0

2 2 2 2 2 2

H O^ Ag O AgH OO

1 Mỗi PTHH đúng 0,5 điểm.

Nếu thiếu điều kiện hoặc cân bằng sai thì trừ

½ số điểm PTHH đó. HS có thể viết PTHH đúng khác.

3/a 2Fe O_{x y}(6x2 )y H SO2 4(_dac)xFe SO2( 4 3) (3x2 )y SO2(6x2 )y H O2

a ax/2

0,25 Cân bằng sai thì không ghi điểm của ý đó.

2 3 2 4 2( 4 3) 3 2

M O H SO M SO  H O

b b

0,25 Cân bằng sai thì không ghi điểm của ý đó.

Ta có: a = 1,6 b

ax ax

400 (2 288) 400

2 b M   2

0,25 Ghi biểu a = 1,6 b không ghi điểm

M = 56,96 x – 144 Chọn x = 3 và M = 27

0,25 Tìm M 0,125 điểm

Chọn x->M 0,125 điểm Công thức oxit sắt là: Fe3O4, công thức oxit của kim loại

M là: Al₂O₃

0,25 Đúng 1 công thức 0,125 điểm

3/b 2Fe O3 410H SO2 4(_dac)3Fe SO2( 4 3) SO210H O2

2 3 3 2 4 2( 4 3) 3 2

Al O  H SO Al SO  H O

0,25 1 PTHH đúng 0,125 điểm

3 4 2

2 3

2 0, 016

0, 01 4, 732

Fe O SO

Al O

A

n n mol

n mol

m g

 





0,25 HS tìm đúng số mol 1 chất không ghi điểm. Đúng số mol 2 chất 0,125 điểm, m_A 0,125 điểm

2 4 3

2 4 3

( )

( )

0, 01 0, 024 13, 02

Al SO

Fe SO

muoi

n mol

n mol

m g







0,25 HS tìm đúng số mol 1 chất không ghi điểm. Đúng số mol 2 chất 0,125 điểm, m_A 0,125 đ