Đáp án chi tiết đề thi môn Hóa THPT quốc gia báo Tuổi Trẻ - Mã 7 | Đề thi THPT quốc gia, Hóa học - Ôn Luyện

(1)

Hướng dẫn giải đề số 7

Câu 1: Kim loại kiềm: Li, Na, K Rb, Cs… thuộc phân nhóm IA.

⇒ Đáp án : a Câu 2: Đáp án hợp lí: d

Câu 3: Cấu hình e của Na(Z =11): 1s

²

2s

²

2p

⁶

3s

¹

Na – 1e → Na

⁺

⇒ Cấu hình e của Na

⁺

: 1s

²

2s

²

2p

⁶

Đáp án: c

⇒

Câu 4: Phenolphtalein: không màu và chỉ đổi màu trong moi6 trường bazơ Dễ thấy dd sau điện phân có MT bazơ

⇒ Đáp án: a

Câu 5: Khi nhúng thanh nhôm vào dd muối săt và muối đồng thi khối lượng thanh nhôm luôn tăng, do đó n > m là hiển nhiên.

Theo qui luật taọ sản phẩm

⇒ Đáp án: d Câu 6: Công thức tính chỉ số axit:

Chỉ số axit

KOH ( trung ) 3

n 5

m

= ^pứ ^hoà × ×

Chất béo

6 10

⇒ Đáp án: b

Câu 7: Dễ thấy đáp án hợp lí:d

Câu 8: Tính chất chung của kim loại: Tính khư û(dễ bị oxi hoá)

⇒ Đáp án: b

Câu 9: phương án hợp lí: b

Câu 10: K dễ bị oxi hoá nhất, Au

³⁺

dễ bị khử nhất ⇒ Đáp án: d

Câu 11:Dễ dang nhận biết ddBa(NO

3

)

2

( không đổi màu quì tím)

Dùng dd Ba(NO

3

)

2

nhận biết được 2 chất trong nhóm làm quì tím hoá xanh.

Dùng hh: Ba(NO

3

)

2

và ddNaOH nhận biết được 2 dd còn lại.

⇒ Đáp án: d

(2)

Câu 12: Nhóm (_NH

2

) là nhóm đẩy e, nên làm tăng mật độ e trên nhân benzen ⇒ Đáp án: a

Câu 13:Theo đề ta có sơ đồ hợp thức:

2 MOH M

2

CO

3

⇒ M:K

0,24 mol 0,12 mol

⇒ Đáp án: b

Câu 14: Dễ thấy axit có nhiệt độ sôi cao nhất ⇒ Đáp án: d

Câu 15:

H2N – CH2 – CH3COOH: có MT trung tính ; CH3COOH: có tính axit; C2H5 – NH2 : bazơ

⇒ Đáp án: d

Câu 16: Điều kiện để có pứ trùng hợp:

Hợp chất hữu cơ phải có C có nôí đôi hay nối ba hoặc có vòng chứa lk kém bền Vậy b, c trung hợp được.

⇒ Đáp án: a

Câu 17: Chất béo lỏng do các axit béo khong không no tạo thành

⇒

Đáp án : b Câu 18: Ta dễ dàng tính được M_Anhư sau:

_A

10,68

M 8

15,06 10,68 36,5

= − = 9 ⇒

Đáp án : b

Câu 19: Cần nhớ :

Với các quá trình: A ⎯

^H1

⎯ → B

B ⎯⎯→

^H2

D ,…;

X⎯⎯→^Hn Y

(3)

Hiệu suất chung A→Y : H= H

1

.H

2

…H

n

Theo đề ta có sơ đồ hợp thức:

90% 75% 60% 80% 95%

3 2 2 1 4 4 1 4 10

CaCO CaO C H C H C H C H

2 2

⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯→ ⎯⎯⎯→1 _{3 8}

2

(*)

Theo (*) trên ta suy được

:

3 8 3

C H 1 CaCO

n n 0,9 0, 75 0, 6 0,8 0,95

=2 × × × × ×

= 1,539 mol

3 8

V

C H

= 1,539 . 22,4 = 34,47 Lit

⇒ ĐS : a

Câu 20:

Pứ: H2N – R – (COOH)2 + HCl ⎯⎯→ NH3Cl – R – (COOH)2 (1)

(A) (B)

(1)

⇒

M_A =

1,835

36,5 147 0,01 − =

⇒

Đáp án: b Câu 21:

NH3Cl – R – (COOH)2 + 3NaOH ⎯⎯→ NH2 – R – (COONa)2 + NaCl + 2H2O (2) (1), (2)

⇒

nNaOH = 0,03 mol

⇒

Đáp án: b Câu 22:

Trong các phương án trả lời chỉ có oxit glutamit là thoả điều kiện đề bài Đáp án

⇒

: c Câu 23:

Từ phản ứng cháy ta nhẫm thấy:

4

2 4 3

2 2

x y nO

n x

CO

+

= =

(4)

⇒

y=2x

⇒

A: C_xH_2x Vì A không có đồng phân

⇒

A: CH2 = CH2

⇒

Đáp án: d Câu 24:

Từ CH2 = CH2 có thể điều chế P.V.C nhờ 2 phản ứng CH2 = CH2 + Cl2 ⎯⎯→to _CH

2 = CHCl + HCl CH2 = CHCl

⎯⎯⎯→ t ,p o

xt

^{( - CH}² – CHCl - )n

Đáp án

⇒

: a Câu 25:

Trong môi trường axit; môi trường trung tính thì phenol phatalein không đổi màu

Trong môi trường bazơ; môi trường trung tính thì phenol phatalein từ không màu hoá thành đỏ

Đáp án

⇒

: d Câu 26:

Chỉ số axit được xác định bằng số mg KOH

Cần trung hoà axit béo tự do có trong 1 gam chát béo

⇒

56 10 3 nKOH pư trung hoà × ×

Chỉ số axit =

mChất béo

3 0,1 56 103

1000 4

× × ×

⇒ Chỉ số axit = =

4,2 Đáp án

⇒

: b Câu 27:

(5)

Chỉ số xà phòng bằng số m KOH Cần xà phòng 1 gam chất béo

56 10 3

⇒ Chỉ số xa ø phòng = nKOH pư xa øphòng × × mChất béo

90 0,1 56 103

1000 200

× × ×

⇒ Chỉ số xa ø phòng = =

2,52 Đáp án:

⇒

a

Câu 28: Ống CuO giảm là mO2 pứ => ĐLBTKL 1,2 + 1,28 = m H2O + 1,76 Ư mH2O = 0,72g.

⇒

Đáp án: a

Câu 2 9: 45 90

2

A B

M M

M M M

+ = = ⇒ + = CH3OH và C3H5OH.

⇒

Đáp án: d

M

= 41,33 <

C H OH₃ ₇

Câu 30: CH3OH < .

⇒

Đáp án: d

Câu 31: Rượu là CH3OH → andehitHCHO.

⇒

Đáp án: d Câu 32: Chọn c

Câu 33: HCOOH + NaOH → HCOONa + ROH

0,14 →0,14 mol => ROH =

8, 4

0,14 = 60

C3H7OH. Đáp án: d

Câu 34: mol A = 3,52

0, 04 88 = mol

mol NaOH dư = 0,02 => 0,04 (RCOONa) + 0,02 x 40 = 4,08 RCOONa = 82 CH3COONa

=> A là CH3COOC2H5 ⇒ Đáp án: d Câu 35 : A: CH3COOCH3 và B CH3COOH ⇒

Câu 36 : mol Al = 0,54

0, 02 27 =

mol H⁺ = 0,08 ta có Al + 3H⁺ → Al³⁺ + 3 2^H² 0,02 0,06 0,02

(6)

Dd Y (H⁺ dư 0,02; Al³⁺ 0,02) H⁺ + OH^- → H2O 0,02 0,02

Al³⁺ + 3OH^- → Al(OH)3

mol OH^- = 0,08mol => V=0,08

2 = 0,04 (l) ⇒ Đáp án: a Câu 37:pH = 12 => pOH = 2 => [OH]^- =10^-2

mol OH^- = 10^-2 v1

pH = 2 => [H⁺] =10^-2 => mol H⁺ = v2. 10^-2 => v1 = v2 ⇒ Đáp án: a Câu 38:Kim loại là Cu ⇒ Đáp án: b

Câu 39: Dd Br2 làm mất , màu SO2 ⇒ Đáp án: c Câu 40: Kết quả c

GV. Nguyễn Tấn Trung TT luyện thi đại học CLC Vĩnh Viễn