Bài giảng hóa 9: Tính chất hóa học của kim loại

K Na

Mg Al Zn Fe

Pb

H

Cu Ag Au

NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG CÁC THẦY CÔ GIÁO VỀ DỰ GIỜ LỚP 9A

Viết các PTHH có sự tham gia của kim

loại.

Ở nhiệt độ thường Fe có tác dụng với

oxi không?

Một số hình ảnh về sự gỉ sét của đồ vật bằng kim

loại.

SẮT BỊ GỈ

Tương tự các kim loại khác như

Al,Zn,Cu…cũng phản ứng với oxi tạo thành các oxit tương ứng là

Al

O

, ZnO, CuO…

Theo em, Kim loại nào không phản ứng với oxi?

Kim loại không phản ứng với oxi là :

Au; Ag; Pt…

Natri

Khí Clo

Natri

Nêu hiện tượng và rút ra nhận xét cho phản ứng trên.

Hiện tượng: Natri nóng chảy cháy trong khí clo tạo thành khói trắng

Nhận xét: Natri tác dụng với khí clo tạo thành tinh thể muối natri clorua , có màu trắng

Tương tự, ở nhiệt độ cao các kim

loại khác như K, Mg, Fe,Cu…cũng

phản ứng với các phi kim khác tạo

thành muối

Nêu tính chất hóa học của axit tác

dụng với kim loại? Cho ví dụ.

Theo em, Kim loại nào không phản ứng với axit ( HCl và H

SO

)

Kim loại không phản ứng với axit ^{( HCl}

và H

SO

) là : Cu; Ag; Au;…

Kim loại tác dụng với axit như HNO

hoặc H

SO

sản phẩm thu được chất gì?

Chú ý: Nhiều kim loại tác dụng với axit

HNO

và H

SO

tạo thành muối nhưng

không giải phóng khí H

Cu dd CuSOdd AgNO₄₃ Ag

Nhận xét mối quan hệ giữa Cu với Ag trong phản ứng

Cu đã đẩy Ag ra khỏi dung

dịch muối AgNO

Tương tự, Mg, Al, Zn…với dung dịch CuSO₄ hay AgNO₃ tạo thành muối magie, muối nhôm, muối kẽm…và kim loại Cu hay Ag được giải phóng

Zn dd ZnSOdd CuSO₄₄ Cu

Khi cho Zn vào dung dịch CuSO₄ thì xảy ra hiện tượng gì?

Hiện tượng: Có kim loại màu đỏ bám ngoài dây kẽm, màu của dung dịch CuSO₄ nhạt dần

Nhận xét: Zn đã đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối CuSO₄

Bài 16. TÍNH CHẤT HÓA HỌC CỦA KIM LOẠI

^to

2 3 4

3Fe + 2O Fe O

^to

2Na + Cl2 2NaCl

2 4 4 2 

VD : Zn + H SO →ZnSO + H

3 3 2

TN1: Cu + 2AgNO → Cu(NO ) + 2Ag↓

Viết PTHH theo các sơ đồ phản ứng sau:(ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có)

a/ ...+ HCl MgCl₂ + H₂ 

b/...+ AgNO₃ Cu(NO₃)₂ + Ag  c/...+ O₂ ZnO

d/...+ Cl₂ CuCl₂ e/...+ S K₂S

f/ ...+ CuSO₄ Al₂(SO₄)₃ + Cu 

Bµi tËp 1:

Zn

Mg 2

Cu 2

2 2 Cu

t⁰ t⁰ t⁰

2 Al 3 3

2

K 2

Trong c¸c cÆp chÊt cã c«ng thøc sau,cÆp chÊt nµo kh«ng x¶y ra

ph¶n øng ?

a) Ag+ CuCl₂

b) Al + HCl e) Cu + O₂

c) Cu + HCl g) Au + O₂ d) Cu + Cl₂ Nh÷ng cÆp chÊt kh«ng x¶y ra

ph¶n øng lµ:

a) Ag + CuCl₂

b) Al + HCl e) Cu + O₂

c) Cu + HCl g) Au + O₂ d) Cu + Cl₂ Bµi

tËp

1

§¸p

¸n

TIẾT 22 – TÍNH CHẤT HOÁ HỌC CỦA KIM LOẠI

HƯỚNG DẪN VỀ NHÀ

PT: Cu^(r) + 2AgNO₃^(dd)  Cu(NO₃)₂^(dd) + 2Ag^(r) 1mol 2mol x 2 x mol

Khối lượng Cu phản ứng : 64x(g)

Khối lượng Ag bám vào : 108.2x (g)

Khối lượng thanh đồng tăng : 216x- 64x=1,52(g)

=> n_AgNO3 = 2.n_Cu = 2x(mol).

- Học bài cũ.

- Làm các bài tập: 1,2,3,4,5,6; HS khá,giỏi+ 7*

* HD Bài Tập 7.

=> C_M ^(ddAgNO3) = 2.x/0,02 = ?(M).

- Đọc trước bài 17: Dãy hoạt động hoá học của kim loại.