Bài giảng hóa 9: Luyện tập chương 3 Phi kim....

Ti t 41 – Bài ế 32:

LUYỆN TẬP CHƯƠNG 3:

PHI KIM – SƠ LƯỢC VỀ BẢNG TUẦN HOÀN

CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ.

1. Tính chất hoá học của phi kim.

PHI KIM Oxit axit

Muối

+ kim loại

(3) (2)

Sơ đồ 1

+ hidro +oxi

Hợp chất khí

(1)

Căn cứ vào sơ đồ 1, em hãy viết các PTHH với phi kim cụ thể là lưu huỳnh?

I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ.

1. Tính chất hoá học của phi kim.

PHI KIM Oxit axit Hợp chất khí

Muối

+ hidro

+ kim loại

+oxi

(1) (3)

(2) Sơ đồ 1

S SO ₂ FeS

H ₂ S

1) S + H₂S 3) S + SO₂ 2) S + FeS^to

H₂ Fe O₂

t^o t^o

I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ.

1. Tính chất hoá học của phi kim.

2. Tính chất hoá học của một số phi kim cụ thể.

a. Tính chất hoá học của Clo.

Clo

Muối clorua Hiđro clorua

Nước Clo

+ hidro +ddNaOH

+ kim loại + nước

(4) (1)

(2)

(3)

Sơ đồ 2

Viết phương trình hóa học biểu diễn tính chất hóa học của Clo ?

Clo

Muối clorua Hiđro clorua

Nước Clo

+ hidro +ddNaOH

+ kim loại + nước (4)

(1)

(2)

(3)

H₂ + Cl₂ 2HCl

2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃ H₂O + Cl₂ HCl + HClO

2NaOH + Cl₂ NaCl + NaClO + H₂O

t^o t^o

Có 2tính chất của phi kim

Có 2 tính chất

khác phi kim (đặc trưng của clo)

Sơ đồ 2

I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ.

1. Tính chất hoá học của phi kim.

2. Tính chất hoá học của một số phi kim cụ thể.

a. Tính chất hoá học của Clo.

b. Tính chất hoá học của Cacbon và hợp chất của Cacbon.

Sơ đồ 3

Viết phương trình hóa học biểu diễn sự chuyển đổi sau:

C

CO

CO₂ CaCO₃

NaHCO³ Na₂CO₃

CO₂

+ O₂ (2)

+ CaO

(5) (7)

(1) ⁽³

)

(4) +CuO

+ C

+ NaO H (6)

(8) + HCl t^o

+ CO₂

C

CO

CO₂ CaCO₃

CO₂

+ O₂ (2)

+ CaO (5)

(7)

(1) ⁽³⁾

+CuO (4) + C

+ NaO H

(6)

(8) + HCl t^o

Viết phương trình hóa học biểu diễn sự chuyển đổi sau:

+ CO₂

1) C + CO₂ 2CO

2) C + O₂ CO₂ ( hoặc C+2CuO 2Cu+CO₂)

3) 2CO + O₂ 2CO₂ 4) CO₂ + C 2CO

5) CO₂ + CaO CaCO₃

CO₂ + 2NaOH Na₂CO₃ + H₂O 7) CaCO₃ CaO + CO₂

Na₂CO₃+2HCl 2NaCl+CO₂ +H₂O t^o

t^o t^o

t^o t^o

t^o

NaHCO³ Na₂CO₃

6) CO₂ + NaOH NaHCO₃

8)NaHCO₃+HCl NaCl+CO₂ +H₂O

I. KIẾN THỨC CẦN NHỚ

1. Tính chất hoá học của phi kim

2. Tính chất hoá học của một số phi kim cụ thể 3. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

- Ô nguyên tố cho biết:

+ Tên nguyên tố

+ Số hiệu nguyên tử = điện tích hạt nhân = số e = số p + Ký hiệu hóa học

+ Nguyên tử khối

có 7 chu kỳ Có 8 nhóm - Chu kỳ:

- Nhóm:

a. Cấu tạo bảng tuần hoàn

- Trong một chu kỳ đi từ trái sang phải tính kim loại của các nguyên tố giảm dần, tính phi kim của các nguyên tố tăng dần.

b) Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn.

- Trong một nhóm đi từ trên xuống tính kim loại của các nguyên tố tăng dần, tính phi kim của các nguyên tố giảm dần.

c) Ý nghĩa của bảng tuần hoàn.

- Biết vị trí của nguyên tố  cấu tạo nguyên tử và tính chất của nguyên tố.

- Biết cấu tạo nguyên tử  vị trí và tính chất của nguyên tố.

c./ Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Tính chất của nguyên tố

Cấu tạo nguyên tử Vị trí

nguyên tố

II. BÀI TẬP:

Bài tập 4 SGK Tr 103:

Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 11, chu kì 3, nhóm I trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học. Hãy cho biết:

- a.Cấu tạo nguyên tử của A.

- b.Tính chất hóa học đặc trưng của A.

- c.So sánh tính chất hóa học của A với các nguyên tố lân cận.

VỊ TRÍ của A CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - Số hiệu nguyên tử -Điện tích hạt nhân, số electron

- Chu kì -Số lớp e.

- Nhóm - Số e lớp ngoài cùng.

Tên nguyên tố A, Tính chất hóa học cơ bản ( kim loại hoặc phi kim)

So sánh A theo chu kì, theo nhóm.

VỊ TRÍ của A CẤU TẠO NGUYÊN TỬ - Số hiệu nguyên tử 11 -Điện tích hạt nhân 11+, số

electron 11.

- Chu kì 3 -Có 3 lớp e.

- Nhóm I - Số e lớp ngoài cùng là 1

b/A là natri, Có tính kim loại .

c/Theo chu kì: Tính kim loại Na mạnh hơn Mg.

Theo nhóm: Tính kim loại Na mạnh hơn Li, yếu hơn K

a/

II. BÀI TẬP:

Bài tập 5 SGK Tr 103:

a. Hãy xác định công thức của một loại oxit sắt, biết rằng khi cho 32g oxit sắt này tác dụng hoàn toàn với khí cacbon oxit thì thu được 22,4g chất rắn. Biết khối lượng mol của oxit sắt là 160g.

b. Chất khí sinh ra được hấp thụ hoàn toàn bằng dd nước vôi trong dư. Tính khối lượng kết tủa thu được

- Đặt CTHH là Fe_xO_y

Fe_xO_y + y CO  xFe + y CO₂ 1 mol y mol x mol y mol 0,2mol 0,4mol

Fe Fe

Fe

m 22,4

n = = = 0,4 (mol)

M 56

x y

Fe O

m 32

n = = = 0,2 (mol)

M 160

1 =

0,2 0, 4 x

-Ta có:56x + 16y = 160 56.2 + 16y = 160

160 - 56.2 y = 16

-Vậy công thức hoá học của oxit sắt là: Fe₂O₃

-Lập tỉ lệ :

Câu a) 32g ôxit sắt + Khí CO 22.4gchất rắn. M ôxit săt 160g

Xác định CTHH của ôxit sắt ?

-Số mol các chất đề bài cho:

 x= 2

 y = 3

b. Fe₂O₃ + 3 CO  2Fe + 3 CO₂

mol 0,2 0,6 0,4 0,6

Ca(OH)₂ + CO₂  CaCO₃ + H₂O mol 0,6 0,6 0,6

m

= n.M= 0,6.100=60g