50 bài tập về oxit tác dụng với nước (có đáp án 2022) – Hóa học 8

(1)

DẠNG VI: BÀI TẬP OXIT TÁC DỤNG VỚI NƯỚC A. Lý thuyết và phương pháp giải

- Oxit bazơ: Nước có thể tác dụng với một số oxit bazơ như K2O, Na2O, CaO, … tạo ra bazơ.

Tổng quát: Oxit bazơ + H2O  Bazơ VD: Na2O + H2O → 2NaOH

- Oxit axit: Nước tác dụng với oxit axit tạo ra axit.

Tổng quát: Oxit axit + H2O  Axit VD: SO3 + H2O → H2SO4

- Phương pháp giải:

+ Bước 1: Tính số mol các chất đã cho.

+ Bước 2: Viết phương trình hóa học, cân bằng phản ứng.

+ Bước 3: Xác định chất dư, chất hết (nếu có), tính toán theo chất hết.

+ Bước 4: Tính khối lượng hoặc thể tích các chất theo yêu cầu đề bài.

- Ngoài ra, có thể áp dụng định luật bảo toàn khối lượng: mtham gia = msản phẩm

B. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Hòa tan 11,28 gam K2O vào nước dư, thu được dung dịch chứa m gam KOH. Giá trị m là

A. 6,72 gam.

B. 13,44 gam.

C. 8,40 gam.

D. 8,96 gam.

Hướng dẫn giải

K O2

11,28

n 0,12 mol

 94 

 

2 2

K O H O 2KOH

0,12 0,24 mol

 



Khối lượng KOH là: mKOH = nKOH.MKOH = 0,24.56 = 13,44 gam.

Đáp án B

Ví dụ 2: Hòa tan hỗn hợp gồm 12 gam SO3 vào nước dư, thu được dung dịch chứa m gam chất tan. Giá trị m là

A. 9,8 B. 20,6

(2)

C. 16,4 D. 14,7

SO3

n 12 0,15(mol)

80 

 

3 2 2 4

SO H O H SO 0,15 0,15 mol

 



Khối lượng H2SO4 là:

2 4 2 4

H2SO4 H SO H SO

m n .M 0,15.98 14,7 gam  Đáp án D

Ví dụ 3: Hòa tan hỗn hợp gồm (12,4 gam Na2O và 15,3 gam BaO) vào nước dư, thu được dung dịch chứa m gam hỗn hợp NaOH và Ba(OH)2. Giá trị m là

A. 33,1 gam.

B. 17,1 gam.

C. 49,65 gam.

D. 26,48 gam.

Na O2 BaO

12,4 15,3

n 0,2 mol; n 0,1 mol

62 153

   

 

2 2

Na O H O 2NaOH 0,2 0,4 mol

 



→ mNaOH = 0,4.40 = 16 gam

   

2 2

BaO H O Ba OH 0,1 0,1 mol

 



→ _{ }

Ba OH2

m 0,1.171 17,1 gam 

Tổng khối lượng NaOH và Ba(OH)2 có trong dung dịch là:

m = 16 + 17,1 = 33,1 gam.

Đáp án A

C. Bài tập tự luyện

Câu 1: Oxit bazơ nào sau đây không tác dụng với nước:

A. BaO B. Na2O C. CaO

(3)

D. Al2O3

Nước có thể tác dụng với một số oxit bazơ như K2O, Na2O, CaO, BaO … tạo ra bazơ → Oxit bazơ không tác dụng với nước là: Al2O3

Đáp án D

Câu 2: Cho oxit A tác dụng với nước tạo axit nitric. Xác định A, biết MA = 108 g/mol, trong A có 2 nguyên tử nitơ.

A. NO2

B. N2O3

C. N2O D. N2O5

Gọi công thức của A là N2On

M 108A 14.2 16.n 108   n 5

→ Công thức hóa học của A là: N2O5

N2O5 + H2O → 2HNO3

Đáp án D

Câu 3: Cho nước tác dụng với SO3 thu được dung dịch A. Khi cho quỳ tím vào dung dịch A, quỳ tím chuyển sang màu gì?

A. Đỏ B. Xanh C. Tím

D. Không màu Hướng dẫn giải SO3 + H2O → H2SO4

Sau phản ứng thu được dung dịch axit. Khi cho quỳ tím vào dung dịch axit, quỳ tím chuyển màu đỏ

Đáp án A

Câu 4: Cho 12,4 gam natri oxit tác dụng hết với nước. Khối lượng natri hiđroxit có trong dung dịch thu được là

A. 12g B. 4g C. 8g

(4)

D. 10g

Na O2

n 12,4 0,2 mol

 62 

 

2 2

Na O H O 2NaOH 0,2 0,4 mol

 



Khối lượng natri hiđroxit có trong dung dịch thu được là:

mNaOH = nNaOH.MNaOH = 0,4.40 = 16 gam Đáp án A

Câu 5: Hòa tan một lượng BaO vào nước dư thu được dung dịch chứa 25,65 gam Ba(OH)2. Tính khối lượng BaO đã phản ứng?

A. 30,6 gam.

B. 25,15 gam.

C. 22,95 gam.

D. 26,48 gam.

 ₂

Ba OH

25,65

n 0,15 mol

 171 

   

2 2

BaO H O Ba OH 0,15 0,15 mol

 



Khối lượng BaO đã phản ứng là:

mBaO = nBaO.MBaO = 0,15.153 = 22,95 gam Đáp án C

Câu 6: Hòa tan 11,28 gam K2O vào nước dư, thu được dung dịch chứa m gam KOH. Giá trị m là

A. 22,4 gam.

B. 13,44 gam.

C. 8,40 gam.

D. 8,96 gam.

K O2

n 18,8 0,2 mol

 94 

(5)

 

2 2

K O H O 2KOH

0,2 0,4 mol

 



Khối lượng KOH có trong dung dịch thu được là:

mKOH = nKOH.MKOH = 0,4.56 = 22,4 gam.

Đáp án A

Câu 7: Hòa tan hỗn hợp gồm 28,4 gam P2O5 vào nước dư, khối lượng axit thu được là

A. 39,2g B. 53,9g C. 42,6g D. 21,8g

2 5

P O

n 28,4 0,2 mol

 142 

Phương trình hóa học:

 

2 5 2 3 4

P O 3H O 2H PO

0,2 0,4 mol

 



Khối lượng H3PO4 là:

3 4 3 4 3 4

H PO H PO H PO

m n .M 0,4.98 39,2 gam  Đáp án A

Câu 8: Cho các oxit: CaO; Al2O3; N2O5; CuO; Na2O; BaO; MgO; P2O5; Fe3O4; K2O. Số oxit tác dụng với nước tạo ra bazơ tương ứng là

A. 3.

B. 4.

C. 5.

D. 2.

Các oxit tác dụng với H2O tạo ra bazo là:

 

2 2

CaO H O Ca OH Na O H O 2NaOH BaO H O Ba OH K O H O 2KOH

 

Đáp án B

(6)

Câu 9: Hòa tan 9,4 g một oxit kim loại có hóa trị I trong nước thu được dung dịch chứa 11,2 g bazơ. Xác định công thức hóa học của oxit

A. Na2O.

B. CaO.

C. BaO.

D. K2O.

Gọi công thức hóa học của oxit là M2O

2 2

M O H O  2MOH Theo PTHH ta có:

M O2 MOH

2n n

2.9,4 11,2

2M 16 M 17

M 39



 

 

 

→ kim loại M là K

→ công thức oxit là K2O Đáp án D

Câu 10: Cho 15,3 gam oxit của kim loại hóa trị II vào nước thu được 200 gam dung dịch bazơ với nồng độ 8,55%. Công thức của oxit trên là

A. Na2O.

B. CaO.

C. BaO.

D. K2O.

Gọi công thức hóa học của oxit là MO MO + H2O → M(OH)2

Ta có: _{ }

M OH2

8,55.200

m 17,1 gam

 100  Theo phương trình, ta có:

 ₂

MO M OH

15,3 17,1

n n M 137

M 16 M 34

     

  (g/mol)

→ kim loại M là Ba

→ công thức oxit là BaO

(7)

Đáp án C