50 bài tập về Bài tập axit tác dụng với bazơ (có đáp án 2022) - Hóa học 9

(1)

Bài tập axit tác dụng với bazơ I. Lý thuyết và phương pháp giải

- Phản ứng axit tác dụng với bazơ là phản ứng trung hòa - Phương trình phản ứng hóa học xảy ra:

Axit + bazơ → muối + nước - Ví dụ:

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O 2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O - Phương pháp giải:

+ Bước 1: Tính số mol các chất đề bài đã cho số liệu và viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.

+ Bước 2: Tính toán luôn theo phương trình phản ứng hóa học hoặc đặt ẩn nếu đề bài là hỗn hợp.

+ Bước 3: Lập phương trình toán học và giải phương trình Số mol các chất cần tìm.

+ Bước 4: Tính toán theo yêu cầu đề bài.

Lưu ý: Trong một hỗn hợp mà có nhiều phản ứng xảy ra thì phản ứng trung hoà được ưu tiên xảy ra trước.

II. Ví dụ minh họa

Ví dụ 1: Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch KOH 1,5M để trung hòa hết 300ml dung dịch HCl 0,5M.

Hướng dẫn giải:

- Ta có: nHCl = 0,3.0,5 = 0,15 mol - Phương trình phản ứng hóa học:

KOH HCl KCl H O2

0,15 0,15 mol + → +



V(KOH) = 0,15

1,5 = 0,1 lít = 100 ml

Ví dụ 2: Cần bao nhiêu ml dung dịch NaOH 0,75M để trung hòa 400ml hỗn hợp dung dịch axit gồm H2SO4 0,5M và HCl 1M.

Ta có:

2 4

nH SO = 0,4.0,5 = 0,2 mol nHCl = 0,4.1 = 0,4 mol Phương trình phản ứng hóa học:

2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O

(2)

0,4  0,2

NaOH + HCl → NaCl + H2O 0,4  0,4

 nNaOH = 0,4 + 0,4 = 0,8 mol

V(NaOH) = 0,8/0,75 = 1,07 lít = 1070ml IV. Bài tập vận dụng

Bài 1: Khi cho 500ml dung dịch NaOH 1M tác dụng hết với dung dịch H2SO4

2M tạo thành muối trung hòa. Thể tích dung dịch H2SO4 2M là:

A. 250 ml B. 400 ml C. 500 ml D. 125 ml

Đáp án D

Ta có: nNaOH = 0,5.1 = 0,5 mol Phương trình phản ứng hóa học:

0,5 → 0,25 mol

 VH SO2 4= 0, 25

0, 2 = 0,125 lít

Bài 2: Cho 100ml dd Ba(OH)2 1M vào 100ml dd H2SO4 0,8M. Khối lượng kết tủa thu được là:

A. 23,30 g B. 18,64 g C. 1,86 g D. 2,33 g

Đáp án B Ta có:

Ba (OH )2

n = 0,1 mol

2 4

nH SO = 0,08 mol Phương trình phản ứng hóa học :

Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4  + 2H2O

0,1 0,08 mol

Ta có: 0,1

1 > 0,08

1 ^ Ba(OH)2 dư, H2SO4 hết.

(3)

 n_=

BaSO4

n =

2 4

nH SO = 0,08 mol

 m_= 0,08.233 = 18,64 g

Bài 3: Cần dùng bao nhiêu ml dung dịch KOH 1,5M để trung hòa hết dung dịch A chứa 300ml dung dịch HCl 1,5M và dung dịch H2SO4 0,75M.

A. 300ml B. 450ml C. 600ml D. 500ml

Đáp án C

Ta có: nHCl = 1,5.0,3 = 0,45 mol

2 4

nH SO = 0,75.0,3 = 0,225 mol Phương trình phản ứng hóa học:

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O 0,45  0,225 mol KOH + HCl → KCl + H2O 0,45  0,45 mol

nKOH = 0,45 + 0,45 = 0,9 mol

 VKOH = 0,9

1,5 = 0,6 lít = 600ml

Bài 4: Hòa tan hết 4,6 gam Na vào H2O được dung dịch X. Thể tích dung dịch HCl 1M cần để phản ứng hết với dung dịch X là:

A. 100 ml B. 200 ml C. 300 ml

D. 400 ml Hướng dẫn giải:

Đáp án B Ta có: nNa = ^{4, 6}

23 = 0,2 mol Phương trình phản ứng hóa học:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

0,2 → 0,2 mol

NaOH + HCl → NaCl + H2O

0,2 → 0,2 mol

(4)

nHCl = 0,2 mol VHCl = 0, 2

1 = 0,2 lít = 200 ml

Câu 5: Trung hòa 200 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%.

Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng là:

A. 100 g B. 80 g C. 90 g D. 150 g

Đáp án B Ta có:

2 4

nH SO = 0,2 mol

Phương trình phản ứng hóa học:

0,4  0,2 mol

mNaOH = 0,4.40 = 16g

mdd(NaOH) = ^16.100

20 = 80g

Câu 6: Để trung hòa 112 gam dung dịch KOH 25% thì cần dùng bao nhiêu gam dung dịch axit sunfuric 4,9%:

A. 400 g B. 500 g C. 420 g D. 570 g

Đáp án B

Ta có: mKOH = ^112.25

100 = 23g

nKOH = ²³

46= 0,5 mol

2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O 0,5 → 0,25 mol

 mH SO2 4= 0,25.98 = 24,5g

 mdd (H SO )2 4 = 24,5.100

4,9 = 500g

(5)

Bài 7: Khối lượng dung dịch NaOH 10% cần để trung hoà 200 ml dung dịch HCl 1M là:

A. 80g.

B. 100g.

C. 160g.

D. 200g.

Đáp án A

Ta có: nHCl = 0,2 mol

NaOH + HCl → NaCl + H2O

0,2  0,2 mol

mNaOH = 0,2.40 = 8g

mdd(NaOH) = ^8.100

10 = 80g

Câu 8: Trung hoà 200g dung dịch HCl 3,65% bằng dung dịch KOH 1M. Thể tích dung dịch KOH cần dùng là:

A. 100 ml.

B. 300 ml.

C. 400 ml.

D. 200 ml.

Đáp án D

Ta có: mHCl = ^3,65.200

100 = 7,3g nHCl = 7,3

36,5= 0,2 mol Phương trình phản ứng hóa học :

KOH + HCl → KCl + H2O

0,2  0,2 mol

VKOH = 0, 2

1 = 0,2 lít = 200ml

Bài 9: Cho 1,25 lít dung dịch KOH 1M tác dụng vừa đủ với x lít dung dịch HCl 0,5M. Giá trị của x là

A. 1,25 B. 2,0 C. 2,5 D. 2,75

(6)

Đáp án C

Ta có: nKOH = 1,25 mol

KOH + HCl → KCl + H2O 1,25 → 1,25

x = 1, 25

0,5 = 2,5

Bài 10: Cho 44,78 gam hỗn hợp A gồm KOH và Ba(OH)2 vào 400 gam dung dịch HCl vừa đủ, phản ứng hoàn toàn thu được dung dịch X. Cô cạn dung dịch X thu được 56,065 gam hỗn hợp muối. Nồng độ phần trăm của BaCl2 trong dung dịch X là

A. 8,42%.

B. 5,34%.

C. 9,36%.

D. 14,01%.

Đáp án A

Đặt: nKOH = x mol;

Ba (OH )2

n = y mol Phương trình phản ứng hóa học:

KOH + HCl → KCl + H2O

x → x → x mol

Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O

y → 2y → y mol

Ta có: mA = 56x + 171y = 44,78 (1) Mmuối = 74,5x + 208y = 56,065 (2) Từ (1) và (2) x = 0,25; y = 0,18

Ta có : mdd X = mA + mdd HCl = 44,78 + 400 = 444,78 g

BaCl2

m = 0,18.208 = 37,44 g

 C%BaCl2 = 37, 44.100

444,78 8,42%

(7)