Tiết 57: Nước (tiếp theo)

(1)

KIỂM TRA BÀI CŨ:

Dùng các từ, cụm từ thích hợp điền vào chỗ trống trong các câu sau:

Nước là hợp chất tạo bởi hai

. . . . . . . . . .

là

. . . .

và

^{. . . . .}

Chúng hoá hợp với nhau:

* Theo tỉ lệ thể tích là

. . . .

khí hidro và

. . . .

khí oxi.

* Theo tỉ lệ khối lượng là

. . .

hidro và

. . .

oxi

* Ứng với

^{. . . .}

nguyên tử hidro có

^{. . .}

nguyên tử oxi.

Công thức hoá học của nước là:

. . .

nguyên tố hoá học hidro oxi

hai phần một phần

1 phần 8 phần

2 1

H

₂

O

(1) (2) (3)

(4) (5)

(6) (7)

(8) (9)

(10)

(2)

Bài 36 – Tiết 55

(3)

II. Tính chất của nước

1. Tính chất vật lí

Các em học sinh tự đọc thông tin trong sách giáo khoa kết hợp với thực tế cuộc sống hằng ngày để nghiên

cứu tính chất vật lí của nước

Tiết 55 NƯỚC (tiếp theo)

(4)

- Các em đã sử dụng nước: Hãy nhận xét về màu, mùi, vị của nước

- Nhiệt độ đông đặc của nước ?

-Khối lượng riêng của nước (ở 4

⁰

C)?

- Nhiệt độ sôi của nước (ở 760 mm/Hg) ?

- Nước có thể hoà tan những chất:

+ chất rắn : . .? . . +chất lỏng : . .? . . + chất khí : . .? . .

1. Tính chất vật lí

Nước không, không mùi, không vị

(ở áp suất khí quyển 760 mm/Hg)

(thành nước đá và tuyết)

Nước hoà tan được nhiều chất

+ Chất rắn: đường,muối ăn . . . + Chất lỏng: cồn, axit . . .

+ Chất khí : HCl, NH₃ . . .

2

0 0

s (H O)

t  100 C

2

0 0

đđ (H O)

t  0 C

2 0

H O (4 C)

D  1g/ ml (1kg/l)

(5)

2 0

H O (4 C)

D  1g/ ml (1kg/l)

2

0 0

s (H O)

t  100 C

1. Tính chất vật lí :

* Nướclà chất lỏng không màu, không mùi, không vị.

(ở áp suất khí quyển 760mm/Hg) thành nước đá và tuyết

*

* Nước có thể hoà tan nhiều chất: Chất rắn, chất lỏng, chất khí

2

0 0

đđ (H O)

t  0 C



(6)

1. Tính chất vật lí : 2. Tính chất hoá học:

a. Tác dụng với kim loại:

Các em quan sát thí nghiệm: Cho mẩu natri (Na) nhỏ vào nước. Nhận xét hiện tượng.

(7)

(8)

(9)

Các em trả lời các câu hỏi sau:

- Natri có tác dụng với nước không ? Ở điều kiện như thế nào?

-Mẩu natri (Na) như thế nào khi cho vào nước ?

- Có chất khí thoát ra hay không ? Tên chất khí thoát ra? Phản ứng toả nhiệt hay thu nhiệt?

-

Dự đoán , nếu làm bay hơi nước của dung dịch sau phản ứng sẽ được chất gì ? Có tên và CTHH như thế nào?

Viết phương trình hoá hoc của phản ứng.

- Có phản ứng hoá học xảy ra ở điều kiện

thường.

- Natri nóng chảy thành giọt tròn có màu trắng chuyển động trên mặt nước.

- Chất khí thoát ra là khí hidro. Phản ứng này toả nhiệt (cháy sáng)

- Làm bay hơi nước của dd sau phản ứng thu được chất rắn màu trắng là natri

hidroxit NaOH

2Na + 2H₂O 2NaOH + H₂

(10)

Kali tác dụng với nước Liti tác dụng với nước

Một số kim loại khác cũng tác dụng với nước ở điều kiện thường:

(11)

a. Tác dụng với kim loại:

Nước có thể tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường như Na, Li, K, Ca. . . tạo thành bazơ và hidro.

Na + H 2 2

₂

O NaOH + H 2

₂



(12)

b. Tác dụng với một số oxit bazơ :

Các em quan sát thí nghiệm: Cho vôi sống (CaO) vào cốc thuỷ tinh chứa nước. Nhận xét hiện tượng.

(13)

(14)

Các em trả lời các câu hỏi sau:

- Khi cho vào nước một mẩu vôi sống (CaO) có hiện tượng gì xảy ra ?

- Có phản ứng hoá học xảy ra không?

Phản ứng toả nhiệt hay thu nhiệt?

- Vôi sống rắn tan rã trong nước được gọi tên là gì?

- Nhỏ vài giọt phenonphtalein không màu vào dung dịch sau phản ứng, các em có nhận xét gì?

- Viết phương trình hoá học của phản ứng CaO hoá hợp với nước:

Thông tin:

- Tương tự : Nước còn hoá hợp với Na₂O , K₂O . . .tạo ra NaOH, KOH. . .

- Nếu dùng giấy quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng nhận xét ?

Kết luận

-CaO rắn tan ra thành vôi nhão, có hơi nước bốc lên.

- Vôi tôi- canxi hiđroxit Ca(OH)₂

-

Phản ứng toả nhiều nhiệt

- Phenonphtalein từ không màu thành màu đỏ.

-Quỳ tím chuyển thành màu xanh.

CaO + H₂O Ca(OH)₂

-Hợp chất tạo ra do oxit bazơ hoá hợp với nước thuộc loại bazơ.

Kết luận:

-Dung dịch bazơ làm đổi màu:

+ quỳ tím xanh

+ phenonphtalein từ không màu đỏ

(15)

a. Tác dụng với kim loại:

Nước tác dụng với một số oxit bazơ (Na

₂

O, K

₂

O, CaO...) tạo ra bazơ.

CaO + H

₂

O Ca(OH)

₂

Dung dịch bazơ làm quỳ tím hoá xanh, phenonphtalein không màu thành màu đỏ



(16)

c. Tác dụng với nhiều oxit axit :

Các em quan sát thí nghiệm: Cho nước vào cốc thuỷ tinh có 1 ít bột trắng điphotpho pentaoxit P

₂

O

₅

. Nhận xét hiện tượng.

(17)

(18)

- P₂O₅ có tác dụng với nước không ? Hiện tượng ?

- Nhúng một mẩu giấy quỳ tím vào dung dịch vừa thu được.

Hiện tượng ?

- Chất tạo thành trong dung dịch sau phản ứng là chất gì ? Công thức hoá học ?

- Viết phương trình hoá học.

Thông tin:

- Nếu cho nhiều oxit axit

khác như SO₂ , SO₃ , N₂O₅ . . . tác dụng với nước thì có phản ứng xảy ra hay không ?

- Có phản ứng hoá học xảy ra.

toả nhiều nhiêtlàm cho nước bốc hơi.

- Dung dịch thu được làm cho giấy quỳ tím chuyển thành màu đỏ.

- Chất tạo thành sau phản ứng là axit photphoric H₃PO₄

P₂O₅ + 3H₂O 2H₃PO₄

Kết luận:

- Khí cho các oxit axit khác như SO₂, SO₃ , N₂O₅ tác dụng với nước cũng tạo ra axit tương ứng.

(19)

a. Tác dụng với kim loại:

c. Tác dụng với một số oxit axit :

Nước tác dụng với nhiều oxit axit (SO

₂

, SO

₃

, N

₂

O

₅

… ) tạo ra axit

P

₂

O

₅

+ 3H

₂

O 2H

₃

PO

₄

Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.



(20)

c. Tác dụng với một số oxit axit :

III. Vai trò của nước trong đời sống và sản xuất.

Chống ô nhiễm nguồn nước:

1. Vai trò của nước trong đời sống và sản xuất:

Các em đọc thông tin sách giáo khoa và xem các hình về vai trò của nước trong đời sống và sản xuất.

(21)

Nước cần thiếtcho sản xuất nông nghiệp

(22)

Nước cần thiết cho giao thông đường thuỷ

(23)

Nước cần thiết cho: công nghiệp, xây dựng

(24)

Khối lượng nước tiêu thụ trên thế giới được phân phối như thế nào?

.

15- 17%

80 %

3–9%

Sản xuất công nghiệp

Sản xuất nông nghiệp

Nhu cầu sinh hoạt

(25)

III. Vai trò của nước trong đời sống và sản xuất.

Các em đọc thông tin sách giáo khoa và xem các hình về chống ô nhiễm nguồn nước

2. Chống ô nhiễm nguồn nước :



(26)

Rác sinh hoạt gây ô nhiễm nguồn nước

(27)

Nguồn nước bị ô nhiễm do chất thải của các nhà máy công nghiệp đã huỷ hoại hệ thực vật và thủy sinh.

(28)

Nước bị ô nhiễm, động vật trong nước bị chết

(29)

Thuốc bảo vệ thực vật Chất thải công nghiệp

Gây ô nhiễm nguồn nước

(30)

Nhà máy xử lý nước , cung cấp nước sinh hoạt cho người.

(31)

Tàn phá môi trường Bảo vệ thiên nhiên

Bảo vệ nguồn nước Huỷ hoại nguồn nước

(32)

Đập nước, hệ thống mương thuỷ lợi cung cấp nước sản xuất nông nghiệp.

(33)

III. Vai trò của nước trong đời sống và sản xuất.

2. Chống ô nhiễm nguồn nước:

- Nước hoà tan nhiều chất dinh dưỡng cần thiết cho cơ thể.

- Nước tham gia vào nhiều quá trình hoá học quan trọng trong cơ thể người và động vật.

- Nước rất cần thiết cho đời sống hằng ngày, sản xuất nông nghiệp, công nghiệp, xây dựng, giao thông vận tải.

- Chúng ta cần góp phần để giữ cho các nguồn nước không bị ô nhiễm.

- Không được vứt rác thải xuống sông, hồ, rạch , ao …

- Phải xử lí nước thải sinh hoạt và nước thải công nghiệp trước khi cho chảy vào hồ, sông

(34)

Bài tập:

Hoàn thành phương trình phản ứng khi cho nước lần lượt tác dụng với K, Na

₂

O, SO

₃

. Làm thế nào để phân biệt

được dung dịch axit và dung dịch bazơ.

Giải:

a) 2K + 2H

₂

O 2KOH + H

₂

b) Na

₂

O + H

₂

O 2NaOH

c) SO

₃

+ H

₂

O H

₂

SO

₄

Dùng giấy quỳ tím để phân biệt dung dịch axit và dung dịch bazơ : - Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành màu xanh

- Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành màu đỏ

(35)

Bài tâp :

Để có một dung dịch chứa 16 gam NaOH, cần phải lấy bao nhiêu gam Na

₂

O cho tác dụng với nước.

Giải:

NaOH

n m 16 0,4(mol)

 M 40  

Phương trình hoá học:

Na

₂

O + H

₂

O 2NaOH

Theo PTHH:

Na O2 NaOH

1 0,4

n n 0,2(mol)

2 2

  

Na O2

m   n M 0,2 62 12,4(g)   

(36)

Hướng dẫn về nhà:

- Học bài

- Làm bài tập 4, 5, 6 trang 125 sgk hoá học 8 -Xem trước bài 37 : Axit – Bazơ - Muối

(37)

Tiết học kết thúc

Chúc các em học tập tốt