File thứ 1: Bai 3 Tinh chat hoa hoc cua axit

BÀI 3 BÀI 3

HÓA HỌC LỚP 9 HÓA HỌC LỚP 9

PHẠM QUANG TRUNG DUNG

1. Làm đổi màu chất chỉ thị màu 2. Tác dụng với kim loại

3. Tác dụng với Bazơ

4. Tác dụng với oxit Bazơ

Nội dung

Nội dung

Các nhóm làm thí nghiệm nghiên cứu tính chất hóa học của axit, quan sát hiện tượng, nhận xét, thảo luận, trả lời câu hỏi vào phiếu học tập .

1/ Nhỏ dung dịch axit lên giấy quì tím , nhận xét sự đổi màu của giấy quì tím ?

2/ Cho kim loại (Zn hoặc Fe, Al ) vào ống nghiệm, rồi cho 1-2 ml dd axit HCl, H₂SO₄ quan sát hiện tượng , nhận xét, viết PTPƯ.

Aùp dụng :

Làm bài 3 d,e /SGK

Thảo luận nhóm

Thảo luận nhóm

1/Axit làm đổi màu chất chỉ thị màu

TN:

Quan sát :

+ axit 

Quì tím chuyển sang màu đỏ

Dung dịch Axit làm đổi màu quì tím thành đỏ

2/ Axit tác dụng với kim loại -TN :

Cho 1 ít kim loại Zn hay Al ,Fe, Mg... vào đáy ống nghiệm, thêm vào ống nghiệm 1-2ml chứa dung dịch axit HCl, H₂SO₄ loãng…

Kim loại kẽm tan dần, xuất hiện khí Hidro

-PTPƯ : 2HCl_(dd) + Zn _(r)  ZnCl_{2 (dd)} + H_{2 (k)} 3H₂SO_{4 (dd)} + 2Al _{(r )}  Al₂ (SO₄)_{3 (dd)} + 3H_{2 (k)}

Zn

Dd HCl

Kim loại (trước H ) + Axit (HCl,H

SO

)Muối + khí

Khí Hidrô

Bài 3/15 sgk : Viết các PTPƯHH xảy ra trong mỗi trường hợp sau:

d) Sắt và axit clohidric

e) Kẽm và axit sunfuric loãng

Fe + 2HCl  FeCl

+ H

Zn + H

SO

 ZnSO

+ H

Áùp dụng

3/ Cho vào đáy ống nghiệm 1 ít Cu(OH)_{2 ,} thêm 1-2 ml dd H₂SO₄ quan sát hiện tượng, nhận xét , viết PTPƯ.

4/ Cho vào đáy ống nghiệm một ít CuO, hoặc Fe₂O₃. _,Thêm 1-2 ml dd axit HCl, lắc nhẹ quan sát hiện tượng , nhận xét, viết PTPƯ.

Aùp dụng : làm bài 3 a,b, c /15 sgk

Thảo luận nhóm

Thảo luận nhóm

3/ Axit táác d ng v i Baz - Ph n ng Trung hòa ụ ớ ơ ả ứ

-

Cu(OH)₂ + H₂SO₄  Dd CuSO₄

PTPƯ:

H

SO

+ Cu(OH)

 CuSO

+ 2 H

O

Axit + Bazơ  Muối + nước

Phản ứng của Axit với Bazơ gọi là phản ứng

Trung hòa

Cu(OH)₂ bị hòa tan tạo thành dung dịch màu xanh lam

4/ Axit tác d ng v i Oxit Baz ụ ớ ơ

TN :

Quan sát:

Fe₂ O₃ + axit HCl  Dd FeCl₃

 Fe₂O₃ tan trong axit và tạo thành dung dịch màu vàng nâu

PTPƯ : 6 HCl_(dd) + Fe₂O_{3 (r )} 2 FeCl_{3 ( dd )}+ 3H₂O

Axit + Oxit Bazơ  Muối + Nước

Bài 3 : Viết các PTPƯHH xảy ra trong mỗi trường hợp sau:

a) Magiê oxit và axit nitric

b) Đồng II oxit và axit Clohidric

c) Nhôm oxit và axit Sunfuric

MgO + 2HNO

 Mg(NO

)

+ H

O CuO + 2HCl  CuCl

+ H

O Al

O

+ 3 H

SO

 Al

(SO

)

+ 3 H

O

Áùp dụng

CHUÙ YÙ

Axit đ ượ c chia làm 2 lo i: ạ

 Axit m nh : HCl,HNO ạ

,H

SO

 Axit y u : H ế

PO

,H

SO

,H

CO

Bài 1/15 :

H ng d n :ướ ẫ

-Xác nh tên lo i s n ph m: mu iđị ạ ả ẩ ố

-Nêu tính ch t hóa h c t o ra mu i,g m :ấ ọ ạ ố ồ a) Kim loại + Axit

b) Oxit Baz + Axitơ c) Baz + Axitơ

GIẢI :

a) Mg + H₂SO₄  MgSO ₄ + H₂ b) MgO + H₂SO₄  MgSO₄ + H₂O c) Mg(OH)₂ + H₂SO₄  MgSO₄ + 2 H₂O

Áùp dụng

Thảo luận nhóm

Bài 2: Có những chất sau : Cu, CuO, Mg, CaCO₃ , Al₂O₃ , Fe(OH)₃ , Fe₂O₃. Hãy chọn một trong những chất đã cho tác dụng với dung dịch HCl sinh ra các chất sau và viết PTPƯ

a) Khí nhẹ hơn không khí và cháy được trong không khí b) Khí nặng hơn không khí và không duy trì sự cháy

c) Dung dịch có màu xanh lam d) Dung dịch có màu nâu nhạt

e) Dung dịch không có màu

 Hướng dẫn :khí sinh ra là khí Hidrô

 Hướng dẫn : Khí sinh ra là CO₂ – Dùng t/c Muối Cacbonat tác dụng axit mạnh

 Hướng dẫn : dung dịch tạo thành là CuCl₂

 Hướng dẫn : dung dịch tạo thành là FeCl₃

 Hướng dẫn : dung dịch tạo thành là MgCl₂, AlCl₃

Mg + 2HCl  MgCl

+ H

CaCO

+ 2 HCl  CaCl

+ C O

+ H

O CuO + 2 HCl  CuCl

+ H

O

Fe

O

+ 6 HCl  2FeCl

+ 3 H

O

Mg + 2HCl  MgCl₂ + H₂ , Al₂O₃ + 6HCl 2 AlCl₃ + 3H₂O