File thứ 9: hoa-10-cd1-p3-vo-nguyen-tu_129202116

Bài 3

CẤU TẠO VỎ NGUYÊN TỬ

I. SỰ CHUYỂN ĐỘNG CỦA CÁC ELECTRON TRONG NGUYÊN TỬ.

Các electron chuyển động rất nhanh (tốc độ hàng ngàn km/s) xung quanh hạt nhân không theo quỹ đạo tạo nên vỏ nguyên tử.

II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON

Các electron trên một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau

1. Lớp

electron.

II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON

(n: Số thứ tự của lớp)

Số thứ tự lớp

(n) 1 2 3 4 5 6 7

Kí hiệu

lớp

K L M N O P Q

1. Lớp

electron.

-Các electron trên cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau.

-Các lớp electron được sắp xếp theo thứ tự mức năng lượng từ thấp đến cao.

II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON

Các electron trên một phân lớp có mức năng

lượng bằng nhau Số phân lớp

trong mỗi lớp bằng số thứ tự của lớp đó

Electron s

Electron s Electron p Electron dElectron d Electron f

2. Phân lớp

electron.

- Các electron trên cùng một phân lớp có mức năng lượng bằng nhau.

Kí hiệu các phân lớp là : s, p, d, f.

-

Tên lớp K (n=1) L (n=2) M (n=3) N (n=4)

Phân lớp

II. LỚP ELECTRON VÀ PHÂN LỚP ELECTRON

1s 2s

2p 3s 3p

3d

4s 4p 4d 4f

2. Phân lớp

electron.

-Phân lớp s chứa tối đa 2e p chứa tối đa 6e d chứa tối đa 10e f chứa tối đa 14e

Tên lớp K (n=1) L (n=2) M (n=3) N (n=4)

Phân lớp 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f

III. SỐ ELECTRON TỐI ĐA TRONG MỘT PHÂN LỚP, MỘT LỚP

-Số e tối đa của lớp thứ n là 2n²

Ví dụ: Lớp N chứa tối đa ...e^{2.42 = 32}

-Lớp electron có đủ số e tối đa gọi là lớp electron bão hòa

IV. CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ

1/ Thứ tự các mức năng lượng trong nguyên tử.

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s…

2/ Cấu hình elctrong nguyên tử.

-Bước 1: Xác định số electron

-Bước 2: Các electron được phân bố lần lượt vào các phân lớp, không vượt quá số e tối đa ở mỗi phân lớp.

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶… -Bước 3: Sắp xếp lại theo từng lớp

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶…

Ví dụ 1: Viết cấu hình electron của các nguyên tử sau H (Z=1)

He (Z=2) Li (Z=3) N (Z=7) S (Z=16) K (Z=19) Ca (Z=20

1s¹ 1s²

1s² 2s¹

1s² 2s² 2p³

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

Nguyên tố s:

Nguyên tố s, nguyên tố p có

Nguyên tố p:

electron cuối cùng điền vào phân lớp s electron cuối cùng điền vào phân lớp p

Ví dụ 2: Viết cấu hình electron của các nguyên tử sau Mn(Z=25)

Sc(Z=21) Co(Z=27) Zn(Z=30) Ni(Z=28) Fe(Z=26)

1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁷ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁸ 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

Nguyên tố d: electron cuối cùng điền vào phân lớp d Nguyên tố f: electron cuối cùng điền vào phân lớp f

3/ Đặc điểm của lớp electron ngoài cùng, số e ở lớp ngoài cùng (Số e hóa trị).

 Các trường hợp cần nhớ.

H(Z=1), C (Z=6), Si (Z=14) : nguyên tố phi kim;

He (Z=2): nguyên tố khí hiếm Số e hóa trị

Tính chất Cho, nhận e

1e, 2e, 3e Kim loại

Cho e

4e

Kim loại, phi kim

5e, 6e, 7e Phi kim

Nhận e

8e

Khí hiếm