Bài 35: Đồng và hợp chất của đồng
Bài 1 trang 158 Hóa học 12: Cấu hình electron của ion Cu2+ là : A. [Ar]3d7. B. [Ar]3d8.
C. [Ar]3d9. D. [Ar]3d10. Lời giải:
Đáp án C.
Cấu hình electron của Cu: [Ar]3d104s1
→ Cấu hình electron của Cu2+: [Ar]3d9
Bài 2 trang 159 Hóa học 12: Cho 19,2g kim loại M tác dụng với dung dịch HNO3 loãng, dư thu được 4,48 lít khí duy nhất NO (đktc). Kim loại M là
A. Mg. B. Cu.
C. Fe. D. Zn.
Lời giải:
Đáp án B
nNO = 4,48/22,4 = 0,2 mol
Giả sử kim loại M có hóa trị n. Theo bài ra ta có các quá trình:
o n
M M ne
19, 2 19, 2
.n mol
M M
5 2
N 3e N
0,6 0, 2 mol
Áp dụng định luật bảo toàn electron có:
∑n nhường = ∑ ne nhận
19,2.n
0,6 M 32n
M Vậy n = 2; M = 64 thỏa mãn, kim loại cần tìm là Cu.
Bài 3 trang 159 Hóa học 12: Cho 7,68 gam Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng thấy có khí NO thoát ra. Khối lượng muối nitrat sinh ra trong dung dịch là :
A. 21,56 gam. B. 21,65 gam.
C. 22,56 gam. D. 22,65 gam.
Lời giải:
Đáp án C.
nCu = 0,12 mol.
Bảo toàn nguyên tố Cu có:
Cu NO( 3 2)
n = nCu = 0,12 mol.
Cu NO( 3 2)
m = 0,12 . 188 = 22,56 gam.
Bài 4 trang 159 Hóa học 12: Đốt 12,8 gam Cu trong không khí. Hòa tan chất rắn thu được trong dung dịch HNO3 0,5M thấy thoát ra 448ml khí NO duy nhất (đktc).
a) Viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra.
b) Tính thể tích tối thiểu dung dịch HNO3 cần dùng để hòa tan chất rắn.
Lời giải:
a) Các phương trình hóa học xảy ra:
2Cu + O2 to
2CuO (1)
CuO + 2HNO3 → Cu(NO3)2 + H2O (2)
3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (3) b) Bảo toàn nguyên tố N có:
3 3 2
HNO Cu( NO ) NO
n 2.n n
Bảo toàn nguyên tố Cu có:
Cu( NO )3 2 Cu
n n
Vậy:
3
3
HNO
HNO
12,8 0, 448
n 2. 0, 42mol
64 22, 4 0, 42
V 0,84lit
0,5
Bài 5 trang 159 Hóa học 12: Hòa tan 58g muối CuSO4.5H2O vào nước được 500ml dung dịch A.
a) Xác định nồng độ mol của dung dịch A.
b) Cho dần dần bột sắt vào 50ml dung dịch A, khuấy nhẹ cho tới khi dung dịch hết màu xanh. Tính lượng sắt đã tham gia phản ứng.
Lời giải:
a) CuSO4 CuSO .5H O4 2
n n 58 0, 232 mol
250
M (A)
0, 232
C 0, 464M
0,5 b)
500ml dung dịch A có 0,232 mol CuSO4
→ 50ml dung dịch A có 0,0232 mol CuSO4
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu.
nFe = nCuSO4 = 0,0232 mol.
mFe = 0,0232 . 56 = 1,2992g.
Bài 6 trang 159 Hóa học 12: Một thanh đồng có khối lượng 140,8 gam được ngâm trong dung dịch AgNO3 nồng độ 32% (D = 1,2 g/ml) đến phản ứng hoàn toàn. Khi lấy thanh đồng ra thì có khối lượng là 171,2 gam. Tính thể tích dung
dịch AgNO3 đã dùng để ngâm thanh đồng (giả thiết toàn bộ lượng bạc sinh ra đều bám vào thanh đồng).
Lời giải:
Khối lượng thanh đồng tăng là Δm = 171,2 – 140,8 = 30,4 (g) Gọi x là số mol Cu phản ứng
Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2Ag x → 2.x(mol) → 2x(mol)
Ta có Δm = mAg - mCu = 2. 108x - 64x = 152x
⇒ 152x = 30,4 ⇒ x = 0,2 (mol)
Khối lượng của AgNO3 là mAgNO3 = 0,2. 2. 170 = 68 (g)
ct dd
m 68
m .100% .100 212,5gam.
C% 32
Thể tích dung dịch AgNO3 là
AgNO3
m 212,5
V 177,08ml
D 1, 2
