4 Hướng dẫn giải: Chọn B (a) đúng vì các halogen đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng

(1)

Bài 21: Khái quát về nhóm halogen Câu 1: Cho các phát biểu sau:

(a) Các nguyên tử halogen đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

(b) Các halogen chỉ có tính oxi hóa.

(c) Các halogen vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử.

(d) Trong hợp chất các halogen chỉ có số oxi hóa -1.

(e) Trong hợp chất các halogen ngoài số oxi hóa -1 còn có số oxi hóa +1, +3, +5, +7.

(f) Đi từ flo đến iot độ âm điện giảm dần, tính oxi hóa giảm dần.

Số phát biểu đúng là A. 1

B. 2 C. 3 D. 4

Hướng dẫn giải:

Chọn B

(a) đúng vì các halogen đều có 7 electron ở lớp ngoài cùng.

(c), (e) sai vì flo có độ âm điện lớn nhất nên chỉ có tính oxi hóa và chỉ có số oxi hóa -1 trong hợp chất.

(b), (d) sai vì clo, brom, iot ngoài tính oxi hóa còn có tính khử. Ngoài số oxi hóa -1 còn có số oxi hóa +1, +3, +5, +7.

(f) đúng vì từ flo đến iot độ âm điện giảm dần, tính oxi hóa giảm dần.

Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron như sau: 1s²2s²2p⁵. Nguyên tố X là

A. flo B. clo C. iot D. brom

Đáp án A

Từ cấu hình electron xác định được X có 9 electron, 9 proton.

X là flo (F)

Câu 3: Cho m gam đơn chất halogen X2 tác dụng với Mg dư thu được 19,0 gam muối. Cũng m gam X2 cho tác dụng với Al dư thu được 17,8 gam muối. X là

(2)

A. flo B. clo C. iot.

D. brom.

Đáp án B

Gọi số mol của halogen X2 là a mol

2 2

X Mg MgX

a a mol

+ →

Ta có:

MgX2 X

X

m a(24 2M ) 19 a 19 (1)

24 2M

= + = → =

+

2 3

3X 2Al 2AlX

a 2a mol

3

+ →

Ta có:

AlX3 X

X

2a 17,8.3

m (27 3M ) 17,8 a (2)

3 2(27 3M )

= + = → =

+

Từ (1) và (2) _X

X X

19 17,8.3

M 35,5(Cl)

24 2M 2(27 3M )

→ = → =

+ +

Câu 4: Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIIA (halogen) là

A. ns²np⁴ B. ns²np⁵ C. ns²np³. D. ns²np²

Đáp án B

Cấu hình electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố nhóm VIIA (halogen) là ns²np⁵

Câu 5: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử các halogen có số electron độc thân là A. 1

B. 3

(3)

C. 5 D. 7

Đáp án A

Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử các halogen có số electron độc thân là 1 Câu 6: Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử nhóm halogen là A. 7

B. 6 C. 4 D. 8

Đáp án A

Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử nhóm halogen là 7 Câu 7: Liên kết trong phân tử X2 (X: F, Cl, Br, I) là

A. Liên kết cộng hóa trị có cực B. liên kết cộng hóa trị không cực C. Liên kết cho nhận

D. liên kết ion Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Liên kết trong phân tử của các đơn chất halogen là liên kết cộng hóa trị không cực Câu 8: Trong nhóm halogen, sự biến đổi tính chất nào sau đây của đơn chất đi từ flo đến iot là đúng?

A. Ở điều kiện thường, trạng thái tập hợp chuyển từ thể khí sang thể lỏng và rắn.

B. Màu sắc nhạt dần.

C. Nhiệt độ nóng chảy giảm dần.

D. Tính oxi hóa tăng dần.

Đáp án A

Đơn chất đi từ flo đến iot: trạng thái tập hợp chuyển từ thể khí sang thể lỏng và rắn Câu 9: Chất nào sau đây là chất rắn ở điều kiện thường?

A. F2

B. Cl2.

(4)

C. I2. D. Br2.

Đáp án C

Chất ở thể rắn ở điều kiện thường là I2

Câu 10: Chất nào sau đây là chất lỏng ở điều kiện thường?

A. F2

B. Cl2 C. I2 D. Br2

Đáp án D

Brom trong điều kiện thường ở thể lỏng

Câu 11: Theo chiều từ F, Cl, Br, I, giá trị độ âm điện của các đơn chất A. không đổi

B. tăng dần C. giảm dần

D. không có quy luật Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Theo chiều F, Cl, Br, I, giá trị độ âm điện của các đơn chất giảm dần Câu 12: Nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là

A. clo B. brom C. flo D. iot

Đáp án C

Theo chiều từ F, Cl, Br, I, giá trị độ âm điện của các đơn chất giảm dần

→ nguyên tố có độ âm điện lớn nhất là flo

Câu 13: Bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm halogen tăng dần theo thứ tự sau

A. F < Br < Cl < I.

(5)

B. F < Cl < Br < I C. I < Br < Cl < F D. I < Cl < F < Br Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Bán kính nguyên tử của các nguyên tố nhóm halogen tăng dần theo thứ tự: F < Cl

< Br < I

Câu 14: Đặc điểm nào dưới đây không phải là đặc điểm chung cho các nguyên tố halogen?

A. Lớp electron ngoài cùng đều có 7 electron.

B. Nguyên tử đều có khả năng nhận thêm 1 electron.

C. Chỉ có số oxi hóa -1 trong các hợp chất.

D. Các hợp chất với hidro đều là hợp chất cộng hóa trị.

Đáp án C

Đặc điểm không phải là đặc điểm chung của các nguyên tố halogen (F, Cl, Br, I) là chỉ có số oxi hóa -1 trong các hợp chất

Câu 15: Đặc điểm nào dưới đây là đặc điểm chung của các đơn chất halogen (F2, Cl2, Br2, I2)?

A. ở điều kiện thường là chất khí B. có tính oxi hóa mạnh

C. tác dụng mạnh với nước

D. vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử Hướng dẫn giải:

Đáp án B

A sai vì I2 ở điều kiện thường là chất rắn, Br2 điều kiện thường là chất lỏng.

B đúng

C sai vì I2 hầu như không tác dụng với nước.

D sai vì F2 chỉ có tính oxi hóa, không có tính khử.

Câu 16: Từ flo đến iot, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi biến đổi theo quy luật A. tăng

B. không thay đổi C. giảm

(6)

D. vừa tăng vừa giảm Hướng dẫn giải:

Đáp án A

Từ flo đến iot, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần

Câu 17: Cho 4 đơn chất F2, Cl2, Br2, I2. Chất có nhiệt độ sôi cao nhất là A. F2

B. Br2 C. Cl2 D. I2

Đáp án D

Từ flo đến iot, nhiệt độ nóng chảy và nhiệt độ sôi tăng dần

→ iot có nhiệt độ sôi cao nhất

Câu 18: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11. Nguyên tố X là

A. I.

B. Br.

C. Cl D. F.

Đáp án C

X có tổng số electron ở phân lớp p là 11

→ Cấu hình electron của X là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵

→ X là Cl.

Câu 19: Nguyên tử nguyên tố X tạo ion X^-. Tổng số hạt trong X^- là 116. X là nguyên tử nguyên tố nào sau đây?

A. Se B. Ge C. As D. Br

Hướng dẫn

(7)

Lập hệ phương trình

2p n 116 1 (1)

1 n 1,5 (2)

p

+ = −

  



Từ (1) → n = 115 – 2p thay vào (2)

→ 32,86 ≤ p ≤ 38,3

Biện luận p để xác định X

P 33 34 35 36 37 38

n 49 47 45 43 41 39

MX 82 (loại) 81 (loại) 80 (brom)

79 (loại) 78 (loại) 77 (loại) Vậy X là brom

Đáp án D

Câu 20: Cho dung dịch chứa 6,09 gam hỗn hợp gồm 2 muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dung dịch AgNO3 dư, thu được 10,34 gam kết tủa. Phần trăm khối lượng của NaX trong hỗn hợp ban đầu là

A. 49,3%

B. 50,74%

C. 41,8%.

D. 47,2%.

Đáp án B

TH1: Nếu hỗn hợp đầu là NaF và NaCl

→ Kết tủa chỉ có AgCl _AgCl _NaCl 517

n n mol

→ = = 7175

→ mNaF = 1,875 gam

→ %mNaF = 30,79% (không có đáp án) TH2: Đặt số mol của AgNO3là a mol

→ Số mol của NaNO3 là a mol Bảo toàn khối lượng:

3 3

NaZ AgNO AgZ NaNO

m +m =m +m

→ 6,09 + 170a = 10,34 + 85a → a = 0,05

→ MNaZ = 121,8 → MZ = 98,8

→ X là Br (80) và Y là I (127)

(8)

Ta có hệ ^NaI ^NaBr ^NaI

NaI NaBr NaBr

n n 0,05 n 0,02

150n 103n 6,09 n 0,03

+ = =

 

 + = → =

 

→ mNaBr = 3,09 gam

→ %mNaBr = 50,74%

Câu 21: Mệnh đề không chính xác là

A. Tất cả các muối AgX (X là halogen) đều không tan.

B. Tất cả hiđro halogenua đều tồn tại ở thể khí ở điều kiện thường.

C. Tất cả hiđro halogenua khi tan vào nước tạo thành dung dịch axit.

D. Các halogen tác dụng trực tiếp với hầu hết các kim loại.

Đáp án A

Mệnh đề không chính xác là: tất cả các muối AgX (X là halogen) đều không tan vì AgF là muối tan

Câu 22: Khí nào sau đây có màu vàng lục A. Cl2

B. H2S C. SO2 D. NO2

Đáp án A

Cl2 có màu vàng lục

H2S không màu, có mùi trứng thối SO2 không màu, có mùi hắc

NO2 là khí có màu nâu đỏ.

Câu 23: Đổ dung dịch AgNO3 lần lượt vào 4 dung dịch: NaF, NaCl, NaBr và NaI thì thấy

A. cả 4 dung dịch đều tạo kết tủa

B. có 3 dung dịch tạo ra kết tủa và 1 dung dịch không tạo kết tủa C. có 2 dung dịch tạo ra kết tủa và 2 dung dịch không tạo kết tủa D. có 1 dung dịch tạo ra kết tủa và 3 dung dịch không tạo ra kết tủa Hướng dẫn giải:

Đáp án B

AgCl, AgBr, AgI đều tạo kết tủa

(9)

Chỉ có AgF tan

Câu 24: Nhận xét nào sau đây không chính xác khi nói về liên kết trong phân tử đơn chất halogen

A. Liên kết cộng hóa trị B. Liên kết phân cực

C. Liên kết bằng cách dùng chung 1 đôi electron D. Liên kết đơn

Đáp án B

Do liên kết giữa chính những chất có cùng độ âm điện X – X nên là liên kết cộng hóa trị không phân cực.

Câu 25. Sục khí clo dư vào dung dịch chứa muối NaBr và KBr thu được muối NaCl và KCl, đồng thời thấy khối lượng muối giảm 4,45 gam. Thể tích khí clo đã tham gia phản ứng với 2 muối trên (đo ở đktc) là

A. 4,48 lít. B. 3,36 lít. C. 2,24 lít. D. 1,12 lít.

Hướng dẫn giải Đáp án D

Đặt hai muối NaBr và KBr tương đương với 1 muối là MBr (x mol) 2MBr + Cl2 → 2MCl + Br2

x 0,5x x mol

Khối lượng muối giảm 4,45 gam

→ (MM + 80).x – (MM + 35,5).x = 4,45 → x = 0,1 mol

→ nCl2 phản ứng = 0,5.x = 0,05 mol → VCl2 = 0,05.22,4 = 1,12 lít.

Câu 26. Cho các phản ứng hóa học sau, phản ứng nào chứng minh Cl2 có tính oxi hoá mạnh hơn Br2 ?

A. Br2 + 2NaCl→ 2NaBr + Cl2

B. Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O C. Br2 + 2NaOH → NaBr + NaBrO + H2O D. Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

Đáp án D

Cl2 + 2NaBr → 2NaCl + Br2

Cl2 có thể oxi hóa được Br^- thành Br2 → tính oxi hóa của Cl2 mạnh hơn Br2.

(10)

Câu 27: Đốt cháy 11,9 gam hỗn hợp gồm Zn, Al trong khí Cl2 dư. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 40,3 gam hỗn hợp muối. Thể tích khí Cl2

(đktc) đã phản ứng là

A. 8,96 lít. B. 6,72 lít. C. 17,92 lít. D. 11,2 lít.

Hướng dẫn giải Đáp án A

Bảo toàn khối lượng: mClo = mmuối – mkim loại = 28,4g

⇒ VClo = (28,4:71).22,4 = 8,96l

Câu 28. Trong các phản ứng hoá học, để chuyển thành anion, nguyên tử của các nguyên tố halogen đã nhận hay nhường bao nhiêu electron ?

A. Nhận thêm 1 electron. B. Nhận thêm 2 electron.

C. Nhường đi 1 electron. D. Nhường đi 7 electron.

Hướng dẫn giải Đáp án A

Các nguyên tử nguyên tố halogen có 7 electron ở lớp ngoài cùng. Để đạt cấu hình electron bền vững của khí hiếm, chúng dễ nhận thêm 1e để tạo thành anion.

Câu 29: Kim loại nào sau đây tác dụng với HCl loãng và với khí Cl2 cho cùng một muối clorua kim loại?

A. Fe. B. Zn. C. Cu. D. Ag.

Hướng dẫn giải Đáp án B

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2

Zn + Cl2 → ZnCl2

Câu 30. Số oxi hóa của F trong hợp chất là

A. 0. B. -1.

C. +1; +3; +5; +7. D. -1; +1; +3; +5; +7.

Trong hợp chất flo chỉ có số oxi hóa là – 1.