Bài giảng hóa 9: Ôn tập học kỳ 1

Tiết 35

Bài 24 - ÔN TẬP HỌC KÌ 1

I - Kiến thức cần nhớ

Hoàn thành PTHH sau : 1. Fe + ... FeCl₃

2.Na + ... NaOH + H₂

3.Fe(OH)₃ + ... Fe₂(SO₄)₃ + H₂O 4. Cu + O₂ ...

Muối 1 Bazơ

Muối 2

Bazơ Muối

Muối 1

Oxit Bazơ Muối 2

t^o

t^o

Hoàn thành PTHH sau :

1. 2Fe + 3Cl₂ 2FeCl₃

2. 2Na + 2H₂O 2NaOH + H₂

3. 2Fe(OH)₃ + 3H₂SO₄ Fe₂(SO₄)₃ + 6H₂O 4. 2Cu + O₂ 2CuO

Muối 2 Muối 1

Oxit Bazơ Bazơ

Muối 2 Muối 1

Bazơ Muối

Muối 1 Bazơ

Oxit Bazơ Muối 2

Muối 3

t^o

t^o

Hoàn thành PTHH sau :

1. Fe₂(SO₄)₃ + NaCl …… + Na₂SO₄ 2. CuSO4 + .…. FeSO₄ + Cu

3. FeCl₃ + NaOH …... + NaCl 4. Fe₂O₃ + H₂ Fe + …….

Muối

Bazơ

Oxit Bazơ Muối

t^o

1. Fe₂(SO₄)₃ + 6NaCl 2FeCl₃ + 3Na₂SO₄ 2. CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu

3. FeCl₃ + 3NaOH Fe(OH)₃ + 3NaCl 4. Fe₂O₃ + 3H₂ 2Fe + 3H₂O

Muối

Bazơ

Bazơ

Oxit Bazơ

Muối

Muối

t^o

Oxit Bazơ

II. Bài tập

1. Bài tập 3 – sgk/T.72

Có 3 kim loại là nhôm, bạc, sắt.

Hãy nêu phương pháp hóa học để

nhận biết từng kim loại. Các dụng cụ

hóa chất coi như có đủ. Viết các

phương trình hóa học để nhận biết.

Các bước làm bài tập nhận biết

- Bước 1: Đánh STT các lọ hóa chất bị mất nhãn từ 1 đến hết

- Bước 2 : Trích mẫu thử và đánh theo STT từ 1 đến hết.

- Bước 3 : Chọn thuốc thử , tiến hành thử.

- Bước 4 : Nhận xét , kết luận

- Bước 5 : Viết PTHH ( nếu có )

-

Nhận biết Nhôm, bạc và sắt :

- Đánh số thứ tự các mẫu thử - Trích mẫu thử tiến hành thử .

 Nhận biết nhôm, bạc, sắt :

NaOH NaOH NaOH

NaOH NaOH NaOH

NaOH NaOH NaOH

-

Nhận biết Nhơm, bạc và sắt :

NaOH NaOH NaOH

- Mẫu thử nào xuất hiện khí bay ra là Nhơm

PTHH : 2Al +2NaOH +2H

O  2NaAlO

+3H

1 2 3

 Nhận biết nhôm, bạc, sắt :

Al

NaOH NaOH NaOH

Nhôm

HCl HCl

HCl HCl

HCl HCl

- Nhận biết Nhơm, bạc và sắt :

HCl HCl

Sắt Bạc

- Hai mẫu thử cịn lại cho tác dụng dd HCl - Mẫu nào cĩ khí thốt ra là Fe, chất cịn lại là Ag khơng phản ứng.

PTHH: Fe + 2HCl  FeCl

+ H

2 3

2. Bài tập 10 – sgk/ T72 :

Cho 1,96 gam bột sắt vào 100ml dung dịch CuSO

10% có khối lượng riêng là 1,12 g/ml.

a) Viết phương trình hóa học.

b) Xác định nồng độ mol của chất trong dung dịch khi phản ứng kết thúc. Giả thiết rằng thể tích của dung dịch sau phản ứng thay đổi

không đáng kể.

Hướng dẫn:

+ Đổi số liệu : Tính số mol của Fe : - Tính số mol của CuSO

?

ADCT : D = m/V m = D.V n

=

a) Viết PTHH:

b) Lập tỉ lệ số mol của 2 chất tham gia phản ứng : n

n

n

n

so sánh tỉ lệ chất nào lớn hơn là chất dư. Tính theo số mol chất phản ứng hết.

- Áp dụng CT tính nồng độ mol. C

=

m (

n = M mol)

n V

m.C%

M. 100

1.Bài tập 4/72: Ch n đáp án đúng ọ

a/ FeCl

, MgO, Cu, Ca(OH)

.

b/ NaOH, CuO, Ag, Zn.

c/ Mg(OH)

, CaO, K

SO

, NaCl.

d/ Al, Al

O

, Fe(OH)

, BaCl

.

Axit H

SO

loãng phản ứng với tất cả

các chất trong dãy chất nào sau đây :

2. Bài tập 5/T.72: Ch n đáp án đúng ọ

a/ FeCl

, MgCl

, CuO, HNO

.

b/ H

SO

, SO

, CO

, FeCl

.

c/ HNO

, HCl, CuSO

, KNO

.

d/ Al, MgO, H

PO

, BaCl

.

Dung dịch NaOH có phản ứng với

tất cả các chất trong dãy chất nào sau đây :

HƯỚNG DẪN HỌC Ở NHÀ

- Ôn tập các kiến thức cơ bản, các bài tập về hỗn hợp, xác định công thức

- Ôn tập theo đề cương ôn tập HK1, học kĩ để chuẩn bị kiểm tra.

- Bài tập nhà: 1,7,8,10 /sgk tr 72

- Chuẩn bị trước bài Cacbon.

18

CÙNG CÁC EM HỌC SINH