Tiết 7. Một số axit quan trọng (tiếp theo).

DD H

SO

loãng có những tính chất

hóa học gì? Viết PTHH minh họa

B. AXIT SUNFURIC(H₂SO₄) I. Tính chất vật lí

II. Tính chất hóa học

1. Tính chất hóa học của H₂SO₄

2. Tính chất hóa học của H₂SO₄ đặc: Có những tính chất hóa học riêng

a. Tác dụng với kim loại

Nêu hiện tượng, rút ra

nhận xét và viết PTHH

Thí nghiệm: Cho vào 2 ống nghiệm 1 ít lá đồng nhỏ, sau đó cho vào ống nghiệm 1 1 ml H₂SO₄ loãng, Ống nghiệm 2 1 ml H₂SO_{4 đ}, đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn.

Quan sát hiện tượng

Hiện tượng:

Ống 1: Không có hiện tượng gì

Ống 2: Có khí không màu, mùi hắc thoát ra, 1 phần

Cu bị hòa tan tạo dung dịch có màu xanh lam

Biết rằng sản phẩm

ngoài dd màu xanh lam là Đồng (II) sunfat, khí

mùi hắc là khí sunfurơ còn có nước. Hãy viết

PTHH

B. AXIT SUNFURIC(H₂SO₄) I. Tính chất vật lí

II. Tính chất hóa học

1. Tính chất hóa học của H₂SO₄

2. Tính chất hóa học của H₂SO₄ đặc a. Tác dụng với kim loại

Nhiều kim loại tác dụng với đồng tạo muối đồng (II) sunfat, khí SO₂ và nước

b. Tính háo nước

Cu _{( r )} + 2H₂SO_4(đ) CuSO^to _4(dd) + 2H₂O_(l) + SO_2(k)

Thí nghiệm: Cho 1 ít đường vào đáy cốc, rồi thêm từ từ 1-2 ml H₂SO₄ đặc vào Quan sát hiện tượng

Hiện tượng:

Đường từ màu trắng

chuyển thành vàng, sang nâu và cuối cùng thành 1 khối màu đen xốp bị đẩy lên miệng cốc

Biết rằng công thức hóa học của đường là

C

H

O

, sản phẩm tạo thành là Cacbon và

nước. Hãy viết PTHH

B. AXIT SUNFURIC(H₂SO₄) I. Tính chất vật lí

II. Tính chất hóa học

1. Tính chất hóa học của H₂SO₄

2. Tính chất hóa học của H₂SO₄ đặc a. Tác dụng với kim loại

b. Tính háo nước

H₂SO₄ háo nước, có thể lấy nước của đường tạo thành than

C₁₂ H₂₂O₁₁ 11 H^{H2SO4 đ} ₂O + 12C

Thí nghiệm: Cho vào 2 ống nghiệm 1 ít lá đồng nhỏ, sau đó cho vào ống nghiệm 1 1 ml H₂SO₄ loãng, Ống nghiệm 2 1 ml H₂SO_{4 đ}, đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn.

Quan sát hiện tượng

B. AXIT SUNFURIC(H₂SO₄) I. Tính chất vật lí

II. Tính chất hóa học III. Ứng dụng

Sản xuất phân bón, phẩm nhuộm, muối, axit, chất tẩy rửa, chất dẻo, tơ sợi, giấy…

Dùng trong công nghiệp luyện kim, chế biến dầu mỏ

Dùng chế tạo thuốc nổ, nạp bình ăcquy

IV. Sản xuất H₂SO₄

B. AXIT SUNFURIC(H₂SO₄) I. Tính chất vật lí

II. Tính chất hóa học III. Ứng dụng

IV. Sản xuất H₂SO₄ Có 3 công đoạn

1. Sản xuất SO₂: Đốt S hoặc FeS₂ trong không khí

2. Sản xuất SO₃: Oxi hóa SO₂ ở 450^oC, xúc tác V₂O₅ 2SO₃

2SO₂ + O₂ ^{V2O5 , to} S + O₂ ^to SO₂

2. Sản xuất H₂SO₄: Cho SO₃ tác dụng với nước

SO₃ + H₂O H₂SO₄

4FeS₂ + 11 O₂ ^to 2Fe₂O₃ + 8SO₂

B. AXIT SUNFURIC(H₂SO₄) I. Tính chất vật lí

II. Tính chất hóa học III. Ứng dụng

IV. Sản xuất H₂SO₄

V. Nhận biết H₂SO₄ và muối sunfat

Dùng quì tím ( dấu hiệu hóa đỏ) hoặc kim loại mạnh ( dấu hiệu có khí sinh ra) để nhận biết H₂SO₄

Dùng dd BaCl_2, Ba(NO₃)₂ hoặc Ba(OH)₂ để nhận ra gốc sunfat (dấu hiệu có chất kết tủa trắng BaSO₄)

Ví dụ; Bằng phương pháp hóa học hãy nhận biết 3 lọ mất nhãn đựng 3 dd sau: H₂SO₄, HCl, Na₂SO₄

Hoàn thành chuỗi biến hóa sau:

S ⁽¹⁾ SO₂ ⁽²⁾ SO₃ ⁽³⁾ H₂SO₄ ⁽⁴⁾ Na₂SO₄ ⁽⁵⁾ BaSO₄

DẶN DÒ Học bài cũ

Làm bài tập SGK

Xem lại tính chất hóa học

của oxit, axit