File thứ 1: Tiết 41 Diều chế oxi- Phản ứng phân hủy

Câu 1: (8 điểm)

Oxit là gì? Cho 2 ví dụ?

Câu 2: (2 điểm)

Trong phòng thí nghiệm khí Oxi có thể được điều chế từ những hóa chất nào?

ĐÁP ÁN

Câu 1: (8 điểm)

Oxit là hợp chất của hai nguyên tố, trong đĩ cĩ một nguyên tố là Oxi.

Ví dụ: CuO, CO₂. Câu 2: (2 điểm)

Trong phịng thí nghiệm khí Oxi cĩ thể được điều chế từ những hĩa chất:

Kalipemanganat KMnO₄( thuốc tím), Kaliclorat KClO₃

BÀI 27

BÀI 27 - - TIẾT 41 TIẾT 41

ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI - ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -

PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ

PHẢN ỨNG PHÂN HUỶ

Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -

I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:

1. Thí nghiệm:

a. - Cho một lượng nhỏ Kali pemanganat KMnO₄ (thuốc tím) vào ống nghiệm

- Dùng kẹp gỗ cặp ống nghiệm rồi đun nóng trên ngọn lửa đèn cồn

- Đưa que đóm cháy dở còn tàn đỏ vào miệng ống nghiệm .

Quan sát, nhận xét hiện tượng xảy ra? Rút ra kết luận?

PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -

I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:

1. Thí nghiệm:

PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

Khi đun nóng KMnO₄ , ngoài khí oxi (O₂) sản phẩm còn có Đikalipemanganat

(K₂MnO₄) và Manganđioxit (MnO₂)_.

Viết phương trình hóa học điều chế oxi từ KMnO₄ ?

Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -

I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:

1. Thí nghiệm:

PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

* Phương trình hóa học :

2KMnO₄ K^t0 ₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

2KClO₃ 2KCl + 3O^t0 ₂

Chú ý: Khi cho Manganđioxit MnO₂ vào KClO₃ thì phản ứng xảy ra nhanh hơn.

vậy trong phản ứng này MnO₂ giữ vai trò gì?

Tương tự KMnO₄, khi đun nóng Kaliclorat KClO₃ (chất rắn, màu trắng) cũng xảy ra phản ứng, sản phẩm tạo thành là Kali clorua (KCl ) và khí oxi (O₂). Em hãy viết phương trình phản ứng ?

Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -

I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:

1. Thí nghiệm:

PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

* Phương trình hóa học :

2KMnO₄ K^t0 ₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ 2KClO₃ 2KCl + 3O₂

•Cách thu:

- Đẩy không khí - Đẩy nước

Quan sát các hình sau đây, cho biết có thể thu khí oxi bằng mấy cách?

t⁰



Khi thu khí oxi bằng cách đẩy không khí, ta phải để ống nghiệm (hoặc lọ thu khí) như thế nào?

Vì sao ?

Vì sao ta có thể thu khí oxi bằng cách đẩy nước?

Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -

I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:

1. Thí nghiệm:

PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

* Phương trình hóa học :

2KMnO₄ K^t0 ₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ 2KClO₃ 2KCl + 3O^t0 ₂

2. Kết luận:

Trong phòng thí nghiệm, khí oxi được điều chế bằng cách đun nóng những hợp chất giàu oxi và dễ bị phân huỷ ở nhiệt độ cao như KMnO₄ và KClO₃.

Những chất như thế nào có thể được dùng làm nguyên liệu để điều chế oxi trong phòng thí nghiệm ?



• Nêu một số ứng dụng của Oxi trong cuộc sống ?

•Vì sao ở những nơi đông dân cư như các thành phố lớn,

trường học, bệnh viện … người ta hay trồng nhiều cây xanh?

Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -

II. Sản xuất khí oxi trong công nghiệp:

PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:

Nguyên liệu để sản xuất khí Oxi trong công nghiệp là gì?

Phương pháp sản xuất như thế nào các em về đọc thêm phần II / SGK trang 93

1 1 1

3 2 2

2KMnO4 K₂MnO₄+ MnO₂+ O₂ 2KClO3 2KCl + 3O₂

2H₂O 2H₂ + O₂ t^o

t^o

đp

Hãy điền vào chỗ trống trong các cột ứng với các phản ứng sau:

Số chất

phản ứng Số chất sản phẩm

Phản ứng hóa học

Những phản ứng hóa học trên đây được gọi là phản ứng phân hủy:

Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -

II. Sản xuất khí oxi trong công nghiệp:

PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

I. Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm:

1. Định nghĩa:

III. Phản ứng phân huỷ:

2. Ví dụ:

2KClO₃ 2KCl + 3O^to ₂

Phản ứng phân hủy là phản ứng hóa học

trong đó một chất sinh ra hai hay nhiều chất mới.



2 (ho c nhi u)ặ ề 1

1

2 (ho c nhi u)ặ ề Số chất

phản ứng

Số chất sản phẩm

Phản ứng hoá hợp Phản ứng phân huỷ

Bài 27 - Tiết 41: ĐIỀU CHẾ KHÍ OXI -

PHẢN ỨNG PHÂN HỦY

So sánh phản ứng phân hủy với phản ứng hóa hợp và điền vào bảng sau:

Cân bằng các phương trình phản ứng sau:

a. H₂ + O₂ H₂O

b. CuO + H₂ Cu + H₂O

c. KNO₃ KNO₂ + O₂

d. Fe(OH)3 Fe₂O₃ + H₂O

Cho biết trong các phản ứng trên phản

ứng nào là phản ứng hoá hợp? Phản ứng nào là phản ứng phân huỷ?

a. 2H₂ + O₂ 2H₂O

b. CuO + H₂ Cu + H₂O

c. 2KNO₃ 2KNO₂ + O₂

d. 2Fe(OH)3 Fe₂O₃ + 3H₂O Phản ứng hoá hợp:

a

Phản ứng phân huỷ:

c, d

t^o

t^o t^o

t^o

Đáp án:

t0

4 2 4 2 2

2KMnO K MnO MnO O 

t0

3 2

2KClO 2KCl 3O 

KMnO₄

KClO₃

HƯỚNG DẪN HS TỰ HỌC

* Đối với bài học tiết học này:

- Học bài .

- Làm bài tập : 1, 3,4, 5, 6 / 94 sgk bỏ bài 2 - Làm bài tập:27.1, 27.3, 27.6, 27.7/ trang 33,34/SBT.

- Hồn chỉnh vở bài tập.

- Chú ý phân biệt phản ứng hĩa hợp và phản ứng phân hủy, hĩa chất điều chế oxi trong phịng thí nghiệm

HƯỚNG DẪN HS TỰ HỌC

* Đối với bài học tiết học tiếp theo:

- Chuẩn bị bài 28 “ Không khí – sự cháy”

+ Xem trước phần I: Không khí có những chất khí nào ? Thành phần là bao nhiêu ? Chất khí nào là chủ yếu ?

+ Nguyên nhân gây ô nhiễm bầu không khí, hậu quả của nó ? Biện pháp bảo vệ bầu

không khí tránh ô nhiễm.

+ Sưu tầm tranh ảnh có tác động đến bầu không khí.

KÍNH CHÚC QUÝ THẦY CÔ GIÁO KÍNH CHÚC QUÝ THẦY CÔ GIÁO

MẠNH KHOẺ!

MẠNH KHOẺ!

CHÚC CÁC EM HỌC TỐT!

CHÚC CÁC EM HỌC TỐT!