File thứ 1: hoa 9 Tiet 41 Luyen tap

Bµi luyÖn tËp ch ¬ng III - Líp 9 THCS

3. B¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc 1. TÝnh chÊt ho¸ häc chung cña phi kim

- TÝnh chÊt ho¸ häc cña Clo

- TÝnh chÊt ho¸ häc cña Cacbon vµ hîp chÊt B¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc.

2. TÝnh chÊt ho¸ häc cña mét sè phi kim

cô thÓ:

Tính chất hoá học chung của phi kim

Phiếu học tập 1:

- Nêu tính chất chung của phi kim.

- Quan sát sơ đồ chuyển hóa thể hiện tính chất chung của phi kim:

- Xây dựng sơ đồ biến đổi thể hiện tính chất cơ bản của S.

Phi kim Oxit axit Hợp chất khí

Muối

+ H₂ (1)

+ O₂ (3) + Kim loại (2)

 Tính chất chung của phi kim:

- Tác dụng với kim loại tạo muối.

- Tác dụng với oxi tạo oxit axit.

- Tác dụng với hiđro tạo hợp chất khí.

 Sơ đồ biến đổi tính chất của l u huỳnh:

S

H₂S

FeS

+ H₂ (1)

+ O₂ (3) + Fe

(2)

Phiếu học tập

2:

a) FeS  H₂S b) H₂S  S

c) SO₂  SO₃

d) SO₃  H₂SO₄ e) H₂SO₄  SO₂

2. Viết các ph ơng trình hóa học theo sơ đồ biến đổi đó.

Sơ đồ biến đổi tính chất của S và các hợp chất của S:

S

H₂S

FeS

+ H₂ ⁽⁵⁾ + O₂

+ Fe

+O_{2 (KK)}(6) ^SO₃

H

SO

+ Cu, đun nóng + HCl

+O₂ (2)

xt

+ H₂O

(1) (3)

(4) (8) (7)

C¸c ph ¬ng tr×nh ph¶n øng:

4. 2H₂SO_{4 ®.n} + Cu  CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O 1. S + O₂  SO₂

3. SO₃+ H₂O  H₂SO₄

5. S + H₂  H₂S

6. 2H₂S + O₂  2S + 2H₂O 7. S + Fe  FeS

8. FeS + 2HCl  FeCl₂ + H₂S

2. 2SO₂ + O₂ ^{xt, t} 2SO^o ₃

Tính chất hoá học của Clo

Phiếu học tập 3:

1. Quan sát sơ đồ biểu diễn tính chất hóa học cơ bản của clo:

Clo

Hiđro clorua

Muối clorua

+ H₂ (1)

+ dd NaOH (3)

+ Kim loại (2)

N ớc Clo

(4) + H₂O

2. Biểu thị sự biến đổi từ:

• Clo  NaCl và ng ợc lại

• Cl₂  n ớc Clo

• HCl  Cl₂

và bổ sung vào sơ đồ trên.

3. Viết ph ơng trình phản ứng hóa học theo sơ đồ biến đổi đó.

4. Cho biết vì sao n ớc clo, n ớc giaven có tính tẩy

màu?

Sơ đồ biến đổi:

Cl

HCl

NaCl

+ H₂ (1) (6)+MnO₂(t^o)

+ dd NaOH

N ớc Clo

+ H₂O

⁽²⁾ + Na

điện phân dd bão hoà ⁽⁵⁾

+ H2SO

4đ ₍₈₎ + NaOH

(7)

(4)

(3)

C¸c ph ¬ng tr×nh ph¶n øng:

1. Cl₂ + H₂  2HCl 2. Cl₂ + 2Na  2NaCl

4. Cl₂ + H₂O  HCl + HClO

3. Cl₂ + 2NaOH  NaCl + NaClO + H₂O

5. 2NaCl + 2H₂O 2NaOH + Cl®pdd m.ng¨n ₂ + H₂ 6. 4HCl + MnO₂ MnCl^{®un nhÑ} ₂ + Cl₂ + 2H₂O 7. HCl + NaOH  NaCl + H₂O

8. 2NaCl + H₂SO₄®  Na^to ₂SO₄ + 2HCl

N íc Clo, n íc Giaven cã chøa chÊt oxi hãa m¹nh:

HClO, NaClO nªn cã tÝnh tÈy mµu.

Tính chất hoá học của Cacbon và hợp chất

Phiếu học tập 4:

1. Quan sát sơ đồ mô tả tính chất của Cacbon và hợp chất của Cacbon:

CO

CaCO

C

Na

CO

+ O₂

(2) + CaO

(5) +CO₂

(1)

CO

CO

+ O²(3)

+ C (4) + N

aOH

(6) (7)t ^o

(8) + HCl

2. Hãy xác định vị trí hợp lí và đặt thêm muối NaHCO₃, Ca(HCO₃)₂ vào sơ đồ, thiết lập mối quan hệ với các hợp chất khác của Cacbon.

3. Cho biết quá trình biến đổi nào đ ợc thực hiện trong quá trình nung vôi, quá trình nào xảy ra khi hình thành thạch nhũ trong hang động hoặc đóng cặn khi

đun n ớc sôi.

4. Viết các ph ơng trình phản ứng hóa học trong sơ đồ.

Sơ đồ tổng kết tính chất của C và hợp chất của C

CO

CaCO

C

Na

CO

+ O₂

(2) + CaO

(5) +CO₂

(1)

CO

CO

+ O²(3)

+ C (4) + N

aOH

(6) (7)t ^o

(8)

+ HCl

NaHCO

Ca(HCO

)

+CO2+H

2O(9)

to

(10) t^o (11)

+CO²+H²O(12)

- Quá trình biến đổi khi nung vôi (7)

- Quá trình biến đổi khi hình thành thạch nhũ trong hoạt động (11)

Phiếu học tập 5:

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 11 trong bảng HTTH. Hãy cho biết:

- Cấu tạo nguyên tử của A.

- Tính chất hóa học đặc tr ng của A.

- So sánh tính chất của A với các nguyên tố đứng trên, d ới trong nhóm và sau A trong chu kì.

Tổng kết kiến thức:

+ Nguyên tố A, số hiệu 11 là Na.

+ Cấu tạo nguyên tử của Na:

- Điện tích hạt nhân +11 và có 11 electron (số hiệu 11) - Có 3 lớp e (ở chu kì 3).

- Có 1 electron lớp ngoài cùng (ở nhóm 1).

+ Tính chất đặc tr ng: Na đứng đầu chu kì  là một kim loại mạnh.

+ So s¸nh tÝnh chÊt cña Na víi c¸c nguyªn tè xung quanh:

- Na cã tÝnh kim lo¹i m¹nh h¬n Mg v× trong cïng mét chu k× tÝnh KL gi¶m dÇn theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n.

- Na cã tÝnh kim lo¹i m¹nh h¬n Li vµ yÕu h¬n K v×

trong cïng mét nhãm tÝnh kim lo¹i t¨ng theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n.

ý nghĩa của bảng HTTH các nguyên tố hoá học

Phiếu học tập 6:

Hãy cho biết:

1. Từ vị trí của nguyên tố trong bảng HTTH cho ta biết những điều gì về nguyên tố đó.

2. Vị trí các nguyên tố KL trong HTTH? Nguyên tố nào có tính KL mạnh nhất? Vì sao?

3. Vị trí các nguyên tố phi kim trong HTTH? Nguyên tố nào có tính PK mạnh nhất? Vì sao?

Gi¶i bµi tËp 6, trang 103 - SGK Tãm t¾t: 69,6g MnO₂ + HCl_® d  KhÝ X.

KhÝ X + 500ml dd NaOH 4M  dd A.

TÝnh C_M cña c¸c chÊt trong A.

- KhÝ X lµ Cl₂, dd A lµ n íc Gia-ven: NaCl, NaOCl, cã thÓ cßn NaOH d

- C¸c ph ¬ng tr×nh ph¶n øng:

MnO₂ + 4HCl  MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O (1) 87g  71g

69,6g  56,8g (= 0,8 mol)

Cl₂ + 2NaOH  NaCl + NaClO + H₂O (2) 1 mol 2 mol 1 mol 1 mol

0,8 mol 1,6 mol 0,8 mol 0,8 mol

Sè mol NaOH ban ®Çu: 0,5.4 = 2 mol => Sè mol NaOH d : 2 -1,6 = 0,4 mol.

Trong 500 ml dd A cã: 0,8 mol NaCl; 0,8 mol NaClO; 0,4 mol NaOH d .

VËy: C_M(NaCl) = 0,8 : 0,5 = 1,6 M C_M(NaOCl) = 0,8 : 0,5 = 1,6 M C_M(NaOH) = 0,4 : 0,5 = 0,8 M