Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có 13 electron

KIỂM TRA 1 TIẾT HÓA 10 CHƯƠNG I : NGUYÊN TỬ Câu 1: Hầu hết các nguyên tử được cấu tạo từ các hạt

A. e. B. e, n. C. e, p, n. D. p, n.

Câu 2: Nguyên tử nguyên tố X có 13 electron. Điện tích hạt nhân của X là

A. 12. B. 13-. C. 13. D. 13+.

Câu 3: Nguyên tử Y có số e là 15 và số n là 16. Số khối là

A. 31. B. 15. C. 16. D. 30.

Câu 4: Số proton, nơtron, electron trong nguyên tử ₁₇³⁷Cl lần lượt là

A. 17, 35, 18. B. 17, 18, 18. C. 35, 17, 18. D. 17, 20, 17.

Câu 5: Oxi có 3 đồng vị ¹⁶₈O,¹⁷₈O,¹⁸₈O và cacbon có 2 đồng vị ¹²₆C, ¹³₆C. Có thể tạo ra số phân tử cacbon monooxit (CO) là

A. 3. B. 9. C. 6. D. 12.

Câu 6: Nguyên tố Argon có 3 đồng vị ₂₈⁴⁰Ar(99,63%), ₂₈³⁶Ar(0,31%), ₂₈³⁸Ar(0,06%). Nguyên tử khối trung bình của Argon là

A. 39,75. B. 37,55. C. 39,99. D. 38,25.

Câu 7: Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt p, n và e là 60. Trong đó, số hạt mang điện âm bằng số hạt không mang điện. Số khối của X là

A. 30. B. 20. C. 60. D. 40.

Câu 8: Số electron tối đa chứa trong các phân lớp s, p, d, f lần lượt là

A. 2, 8, 18, 32. B. 2, 6, 10, 14. C. 2, 6, 8, 18. D. 2, 4, 6, 8.

Câu 9: Cho S (Z = 16), cấu hình electron nguyên tử của lưu huỳnh là

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p². B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵. C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.a Câu 10: Cấu hình electron của Mg²⁺ (Z = 12) là

A. 1s²2s²2p⁶3s² B. 1s²2s²2p⁶. C. 1s²2s²2p⁶3s²3p². D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶.

Câu 11: Nguyên tử P (Z = 15) có số e ở lớp ngoài cùng là

A. 3. B. 4. C. 5. D. 8.

Câu 12: Số e lớp ngoài cùng của Mg (Z = 12) là

A. 1 B. 2. C. 3. D. 5.

Câu 13: Ở trạng thái cơ bản, nguyên tử nguyên tố Y có 8 electron trên các phân lớp p. Viết cấu hình electron nguyên tử của Y và cho biết Y là kim loại, phi kim hay khí hiếm?

A. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² , Y là phi kim B. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ , Y là phi kim C. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ , Y là kim loại D. 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶, Y là khí hiếm

Câu 14: Nguyên tố đồng có hai đồng vị bền ₂₉⁶³Cu và ₂₉⁶⁵Cu. Biết nguyên tử khối trung bình của đồng là 63,54. Tính phần trăm hàm lượng về khối lượng của đồng vị ⁶³Cu trong 1mol Cu(NO3)2

(cho O=16, N=14).

A. 24,52% B. 9,358% C. 24,59% D. 9,285%

Câu 15:.Có hợp chất MX3. Cho biết:

- Tổng số hạt proton, nơtron và electron là 196, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 60. Khối lượng nguyên tử của X lớn hơn của M là 8

- Tổng 3 loại hạt trên trong ion X^- nhiều hơn trong ion M³⁺ là 16 Nguyên tố M và X là nguyên tố nào sau đây?

A..Al và Br B..Mg và Br C..Al và Cl D. Fe và Cl Câu 16: Chọn câu SAI

A. Hạt nhân nguyên tử ₁¹Hkhông có nơtron B.Có thể coi ion H⁺ như là một proton

C. Nguyên tử₁²Hcó số hạt không mang điện là 2 D. Nguyên tử ₁³H có số electron là 1.

Câu 17. Nguyên tử nguyên tố X có cấu hình electron là 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². Cấu hình electron của ion tạo ra từ X là

A.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s² B.1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ C.1s²2s²2p⁶3s² D. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²

Câu 18:. Trong tự nhiên, nguyên tố brom có 2 đồng vị là₃₅⁷⁹Brvà₃₅⁸¹Br. Nếu nguyên tử khối trung bình của brom là 79,91 thì % của 2 đồng vị này lần lượt là

A.35% và 65% B.45,5% và 54,5%

C.54,5% và 45,5% D.61,8% và 38,2%

Câu 19:. Cho 5 nguyên tử sau: ^{1735X,3516Y,168Z,179T,178E.}Hỏi cặp nguyên tử nào là đồng vị của nhau?

A.Z và E B.X và Y C.T và E D.Y và Z

Câu 20:. Nguyên tử của một nguyên tố có bốn lớp electron, theo thứ tự phía gần hạt nhân là K, L, M, N. Trong nguyên tử đã cho, electron thuộc lớp nào có năng lượng cao nhất?

A.Lớp K B.Lớp L C.Lớp M D.Lớp N