Nêu định nghĩa phản ứng oxi hóa khử. Nêu khái niệm chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử?

Nêu định nghĩa phản ứng oxi hóa khử. Nêu khái niệm chất oxi hóa, chất khử, sự oxi hóa, sự khử?

Phản ứng oxi hóa- khử là phản ứng hóa học trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử.

-Chất nhường oxi cho chất khác là chất oxi hóa.

-Chất chiếm oxi của chất khác là chất khử.

-Sự tác dụng của oxi với một chất là sự oxi hóa.

-Sự tách oxi ra khỏi hợp chất là sự khử.

Tiết 50

ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO

PHẢN ỨNG THẾ PHẢN ỨNG THẾ

ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO

PHẢN ỨNG THẾ

PHẢN ỨNG THẾ

PHẢN ỨNG THẾ

I. Điều chế khí Hiđro:

1. Trong phòng thí nghiệm:

Bước 1: Cho 2-3ml dung dịch axit clohidric vào ống nghiệm có chứa 2 hạt kẽm.

Nhận xét

Bước 2: Đậy ống nghiệm bằng nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua ( chờ 1 phút) đưa que đóm có tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí. Nhận xét.

Bước 3: Đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí. Nhận xét.

Bước 4: Viết phương trình phản ứng

CÁC NHÓM TIẾN HÀNH LÀM THÍ NGHIỆM THEO HƯỚNG DẪN

Các bọt khí xuất hiện trên bề mặt mảnh kẽm rồi thoát ra khỏi dung dịch, mảnh kẽm tan dần.

Đưa que đóm có tàn đỏ vào đầu ống dẫn khí, khí thoát ra không làm cho than hồng bung cháy.

Đưa que đóm đang cháy vào đầu ống dẫn khí, khí thoát ra cháy được trong không khí với ngọn lửa màu xanh.

Nếu cô cạn dung dịch còn lại trong ống nghiệm sẽ được chất rắn màu trắng , đó là kẽm clorua (ZnCl

)

• Zn + 2HCl  ZnCl

+ H



PHẢN ỨNG THẾ

I. Điều chế khí Hiđro:

1. Trong phòng thí nghiệm:

* Nguyên liệu:

- Một số kim loại: Zn, Al, Fe…

- Dung dịch: HCl, H₂SO₄.

* Phương pháp: Cho kim loại tác dụng với dung dịch axit.

Nguyên liệu để điều chế khí hiđro trong phòng thí nghiệm.

Phương pháp điều chế?

Điều chế khí hiđro . Khí hiđro cháy trong khơng khí

Tiết 50 - Bài 33

ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ

I. Điều chế khí Hiđro:

1. Trong phòng thí nghiệm:

* Nguyên liệu:

- Một số kim loại: Zn, Al, Fe…

- Dung dịch: HCl, H₂SO₄.

* Phương pháp: Cho kim loại tác dụng với axit.

• * PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂

PHẢN ỨNG THẾ

I. Điều chế khí Hiđro:

1. Trong phòng thí nghiệm:

* Nguyên liệu:

- Một số kim loại: Zn, Al, Fe…

- Dung dịch: HCl, H₂SO₄.

* Phương pháp: Cho kim loại tác dụng với axit.

• * PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂

* Cách thu:

tt

bb

Tiết 50 - Bài 33

ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ

I. Điều chế khí Hiđro:

1. Trong phòng thí nghiệm:

* Nguyên liệu:

- Một số kim loại: Zn, Al, Fe…

- Dung dịch: HCl, H₂SO₄.

* Phương pháp: Cho kim loại tác dụng với axit.

• * PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂

* Cách thu: 2 cách - Đẩy không khí.

- Đẩy nước.

Khí hiđro được thu bằng cách nào khi điều chế trong phòng thí nghiệm.

Cách thu khí hiđro giống và khác cách thu khí oxi như thế nào? Vì sao?

HCl

HCl

HCl

HCl

H₂

H₂ Zn

Zn

Điều chế và thu khí H₂

H₂

Bình kíp Bình kíp ñ n gi n ơ ả

a) Fe + 2HCl  FeCl₂ + H₂ 

Bài tập 1:

Viết các PTHH x

sau:

a) Sắt + dung dịch HCl.

b) Nhôm + dung dịch HCl

b) 2Al + 6HCl  2AlCl₃ + 3H₂ 

Tiết 50 - Bài 33

ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ

I. Điều chế khí Hiđro:

1. Trong phòng thí nghiệm:

* Nguyên liệu:

- Một số kim loại: Zn, Al, Fe…

- Dung dịch: HCl, H₂SO₄.

* Phương pháp: Cho kim loại tác dụng với axit.

• * PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂

* Cách thu: 2 cách - Đẩy không khí.

- Đẩy nước.

PHẢN ỨNG THẾ

I. Điều chế khí Hiđro:

1. Trong phòng thí nghiệm:

* Nguyên liệu:

- Một số kim loại: Zn, Al, Fe…

- Dung dịch: HCl, H₂SO₄.

* Phương pháp: Cho kim loại tác dụng với axit.

• * PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂

* Cách thu: 2 cách - Đẩy không khí.

- Đẩy nước.

2. Trong công nghiệp:

-Điện phân nước.

-Dùng than khử hơi nước.

-Điều chế từ khí tự nhiên, khí mỏ dầu.

Người ta điều chế khí hiđro trong công nghiệp bằng cách nào ?

Từ khí tự nhiên,

khí dầu mỏ Bằng điện

phân nước Bằng lò khí than

Vd: 2H₂O  2Hđp ₂ + O₂

Tiết 50 - Bài 33

ĐIỀU CHẾ KHÍ HIĐRO PHẢN ỨNG THẾ

I. Điều chế khí Hiđro:

1. Trong phòng thí nghiệm:

* Nguyên liệu:

- Một số kim loại: Zn, Al, Fe…

- Dung dịch: HCl, H₂SO₄.

* Phương pháp: Cho kim loại tác dụng với axit.

• * PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂

* Cách thu: 2 cách - Đẩy không khí.

- Đẩy nước.

2. Trong công nghiệp:

II. Phản ứng thế là gì?

Định nghĩa: (SGK trang 116)

Trong các phản ứng sau, nguyên tử Fe, Zn đã thay thế nguyên tử nào của axit và CuSO

? Các phản ứng trên có điểm gì giống nhau?

a) Zn + 2HCl  ZnCl

+ H

 b) Fe + 2HCl  FeCl

+ H



c) Fe + CuSO

 FeSO

+ Cu

Thế nào là phản ứng thế?

Giống nhau:

-Đơn chất tác dụng hợp chất -Nguyên tử đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất

Vd: 2H₂O  2Hđp ₂ + O₂

ứng cho sau đây và cho biết phản ứng nào dùng để điều chế hidro trong phịng thí nghiệm và phản ứng nào thuộc loại phản ứng thế?

a)Zn + H

SO

ZnSO

+ H

b)KMnO

K

MnO

+ MnO

+ O

c) Fe + CuCl

FeCl

+ Cu.

t

a) Zn + H

SO

 ZnSO

+ H

c) Fe + CuCl

 FeCl

+ Cu.

b)2KMnO

K

MnO

+MnO

+ O

.

Đáp án:

Phản ứng dùng để điều chế hidro trong phịng thí nghiệm là

phản ứng a.Phản ứng a và c thuộc loại phản ứng thế.

Đáp án:

Zn + H

SO

 ZnSO

+ H

 Phương trình hĩa học:

Bài tập 3: Viết phương trình hĩa học điều chế hidro từ kẽm và dung dịch H

SO

.Tính thể tích khí hidro thu được (ở đktc) khi cho 13 gam kẽm tác dụng với dung dịch H

SO

dư. Biết Zn = 65.

n

= m : M = 13: 65 =0,2 (mol) Theo phương trình:

n

= n

=0,2 (mol)

Vậy thể tích của hidro thu được ở (đktc) là:

V

=n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 44,8 (lít)

Hướng dẫn về nhà

- Học thuộc bài

- Làm bài tập: 1, 3, 4b, 5 (T rang 117 – SGK.)

- Ôn tập nội dung đã học của chương V chuẩn bị luyện tập.

PHẢN ỨNG THẾ

I. Điều chế khí Hiđro:

1. Trong phòng thí nghiệm:

* Nguyên liệu:

- Một số kim loại: Zn, Al, Fe…

- Dung dịch: HCl, H₂SO₄.

* Phương pháp: Cho kim loại tác dụng với axit.

• * PTHH: Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂

* Cách thu: 2 cách - Đẩy không khí.

- Đẩy nước.

2. Trong công nghiệp:

-Điện phân nước.

-Dùng than khử hơi nước.

-Điều chế từ khí tự nhiên, khí mỏ dầu.

II. Phản ứng thế là gì?

Định nghĩa: (SGK trang 116)