Môn: Hóa học - Lớp 12

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO KỲ THI CHỌN HỌC SINH GIỎI CẤP TỈNH SÓC TRĂNG Năm học 2013-2014

Đề chính thức

Môn: Hóa học - Lớp 12

(Thời gian làm bài 180 phút, không kể phát đề) Ngày thi: 21/9/2013

________________

Đề thi này có 02 trang

Câu 1: (4,0 điểm)

1. Có 3 nguyên tố A, B, C với Z_A < Z_B < Z_C (Z là điện tích hạt nhân). Biết:

- Tích Z_A . Z_B . Z_C = 952 - Tỉ số ^{( A C)} 3

B

Z Z Z

 

Nguyên tử C có electron cuối cùng ứng với 4 số lượng tử: n = 3, l = 1, m_l = 0, m_S = -1/2.

Viết cấu hình electron của C, tính Z_A , Z_B và các nguyên tố A, B.

2. Xét phản ứng: mA + nB → pC (nhiệt độ không đổi) Thí nghiệm cho thấy vận tốc của phản ứng này:

- Tăng gấp đôi khi ta tăng gấp đôi nồng độ A và giữ nguyên nồng độ B

- Giãm 27 lần khi giãm nồng độ chất B 3 lần và giữ nguyên nồng độ A (so với ban đầu).

Tìm bậc của phản ứng đối với các chất tham gia phản ứng, viết biểu thức tính tốc độ phản ứng.

3. Ở 25 ^oC và áp suất 1 atm độ tan của CO2 trong nước là 0,0343 mol/l. Biết các thông số nhiệt động sau:

∆G⁰ (kJ/mol) ∆H⁰ (kJ/mol)

CO₂ (dd) -386,2 -412,9

H₂O (l) -237,2 -285,8

HCO₃^- (dd) -578,1 -691,2

H⁺(dd) 0,00 0,00

a) Tính hằng số cân bằng K của phản ứng:

CO₂ (dd) + H₂O (l) H⁺(dd) + HCO₃^- (dd)

b) Khi phản ứng hòa tan CO2 trong nước đạt đến trạng thái cân bằng, nếu nhiệt độ của hệ tăng lên nhưng nồng độ của CO₂ không đổi thì pH của dung dịch tăng hay giảm? Tại sao?

Câu 2: (4,0 điểm)

1. Viết cơ chế của phản ứng:

CH3

CH3

+ CH3 C CH3

CH3

OH H2SO4

CH3

CH3 C CH3

CH3 CH3

+ H2O

2. A là đồng đẳng của axetilen. Lấy 2,8 gam A cho phản ứng với AgNO₃/NH₃ dư thì thu được 10,29 gam kết tủa.

a) Xác định công thức cấu tạo của A.

b)Viết phương trình phản ứng xảy ra khi:

- A tác dụng với dung dịch KMnO₄ trong môi trường trung tính ở nhiệt độ phòng và môi trường axit (H2SO₄) có đun nóng.

- Trùng hợp A (C hoạt tính, 600⁰C) thu được hợp chất vòng thơm.

- A tác dụng HBr/peroxit.

- A tác dụng H2O (Hg²⁺, 80⁰C).

3. Hãy sắp xếp các hợp chất sau: (CH₃)₄C; CH₃(CH₂)₄CH₃; (CH₃)₂CHCH(CH₃)₂; CH₃(CH₂)₃CH₂OH; (CH₃)₂C(OH)CH₂CH₃ theo thứ tự tăng dần nhiệt độ sôi. Giải thích sự sắp xếp đó?

Câu 3: (4,0 điểm)

1. Trong một bình kín dung tích không đổi chứa a mol O₂ và 2a mol SO₂ ở 100⁰C, 10 atm (có mặt xúc tác V₂O₅). Nung nóng bình một thời gian sau đó làm nguội bình đến 100⁰C, áp suất trong bình lúc đó là p. Lập biểu thức tính p và biểu thức tính tỉ khối (d) so với hidro của hỗn hợp khí trong bình sau phản ứng theo hiệu suất h. Hỏi p và d có giá trị trong khoảng nào?

2. Trộn V ml dung dịch CH3COOH 0,1M vào 100 ml dung dịch CH3COONa 0,1M thu được dung dịch có pH = 4,74. Tính V? biết

3

5 (_{CH COOH}) 1,8.10

k  ^

3. Hãy cho biết những hiện tượng gì xãy ra khi thêm từ từ Na2CO₃ rắn vào dung dịch chứa đồng thời ion Ba²⁺ 0,1M và ion Sr²⁺ 0,1M.

Biết:

3

2, 0.109

TBaCO  ^ ;

3

5, 2.10 10

TSrCO  ^ Câu 4: (4,0 điểm)

1. Từ CH₄ và các chất vô cơ cần thiết, viết các phương trình phản ứng điều chế

N N N(CH3)2

2. Viết các phương trình phản ứng của các đồng phân X, Y, Z có cùng công thức phân tử C₄H₆Cl₂O₂ trong các trường hợp sau:

- X + NaOH dư → A + C2H₄(OH)₂ + NaCl - Y + KOH dư → B + C2H₅OH + KCl + H₂O - Z + NaOH dư → C2H₅COCOONa + NaCl + H₂O

3. Có 5 lọ mất nhãn, mỗi lọ chứa một trong các dung dịch sau: Na₂SO₄, Na₂CO₃, BaCl₂, KNO₃, FeCl₃. Chỉ dùng thêm phenolphtalein, hãy nêu cách phân biệt các dung dịch trên. Viết các phương trình phản ứng minh họa đưới dạng ion thu gọn.

Câu 5: (4,0 điểm)

1. Cho hỗn hợp gồm 0,15 mol CuFeS2 và 0,09 mol Cu₂FeS₂ tác dụng với dung dịch HNO₃ loãng dư được dung dịch X. Thêm BaCl₂ dư vào dung dịch X được m gam kết tủa. Mặc khác, thêm Ba(OH)₂ dư vào dung dịch X, lấy kết tủa nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi được a gam chất rắn. Tính m và a.

2. Một hợp chất A có M_A < 170. Đốt cháy hoàn toàn 0,486 gam A sinh ra 405,2 ml CO₂ (đktc) và 0,270 gam H2O

a) Xác định công thức phân tử của A.

b) A tác dụng với dung dịch NaHCO₃ và với Na đều sinh ra chất khí với số mol đúng bằng số mol A đã dùng; A và sản phẩm B tham gia các phản ứng sau:

A ^t0 B + H₂O

A + 2NaOH ^t02D + H₂O B + 2NaOH ^t02D

Lập luận xác định công thức cấu tạo của A, B, D. Biết rằng trong phân tử D có nhóm metyl.

( Cho biết: C=12; H=1; O=16; N=14; Cl=35,5; Cu=64; Fe=56; Ag=108; Ba=137; S=32) --- HẾT ---

Họ tên thí sinh: ...Số báo danh: ...

Chữ ký của Giám thị 1: ...Chữ ký của Giám thị 2: ...