Đề thi HSG hóa huyện năm 15-16

(1)

UBND HUYỆN YÊN LẠC

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP 9 CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2015 -2016

MÔN: HÓA HỌC

( Thời gian làm bài 150 phút, không kể thời gian giao đề ) Câu 1 ( 2,0 điểm).

1. Khí A không màu có mùi đặc trưng, khi cháy trong khí oxi tạo nên khí B không màu, không mùi. Khí B có thể tác dụng với kim loại tạo ra chất rắn C. Hoà tan chất rắn C vào nước được khí A. Khí A tác dụng axit mạnh D tạo ra muối E. Dung dịch muối E không tạo kết tủa với bari clorua và bạc nitrat.

Nung muối E trong bình kín sau đó làm lạnh bình thu được khí F và chất lỏng G. Xác định các chất A, B, C, D, E, F, G và viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

2. a. Tinh chế khí NH3 có lẫn khí N2, H2. b. Tinh chế NaCl có lẫn Na2HPO4, Na2SO4

Câu 2 ( 2,0 điểm).

1. Trong phòng thí nghiệm, bộ dụng cụ vẽ dưới đây có thể dùng để điều chế những chất khí nào trong số các khí sau: Cl2, O2, H2, NO, N2, SO2, NH3, CH4 giải thích. Mỗi khí điều chế được, hãy chọn một cặp chất A và B thích hợp và viết phản ứng điều chế chất khí đó?

2. Phân tử M có công thức YX2, cấu tạo từ nguyên tử của hai nguyên tố X, Y. Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong phân tử M bằng 96 hạt. Hạt nhân nguyên tử X, Y đều có số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện. Trong bảng tuần hoàn hóa học, hai nguyên tố X, Y thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì nhỏ liên tiếp. Xác định công thức phân tử M.

Câu 3 ( 2,0 điểm).

1. Cho 316,0 gam dung dịch một muối hiđrocacbonat (A) 6,25% vào dung dịch H2SO4 loãng vừa đủ, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 16,5 gam muối sunfat trung hoà. Mặt khác cũng cho lượng dung dịch muối hiđrocacbonat (A) như trên vào dung dịch HNO3 vừa đủ, rồi cô cạn từ từ dung dịch sau phản ứng thì thu được 47,0 gam muối B. Xác định A, B.

2. Hợp chất M được tạo thành từ 3 nguyên tố hóa học. Nung 24,5 gam M thu được chất rắn Bvà 6,72 lít đơn chất khí A (đktc). Cho toàn bộ khí A tác dụng hết với 13,5 gam Al thu được 23,1 gam hỗn hợp chất rắn D. Cho toàn bộ chất rắn B vào dung dịch AgNO3 dư thu được 28,7 gam kết tủa; nung kết tủa thu được 21,6 gam Ag. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định công thức của hợp chất M.

Câu 4 ( 2,0 điểm). Hỗn hợp A gồm 2 kim loại Al và Mg, cho 1,29 gam A vào 200 ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,47 gam chất rắn B và dung dịch C, lọc lấy dung dịch C rồi thêm dung dịch BaCl2 dư vào thu được 11,65 gam kết tủa.

1. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 và khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp A.

2. Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch C thu được kết tủa D, lấy kết tủa D đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn. Tìm giá trị của m.

Câu 5a (2,0 điểm). (Dành cho học sinh THCS Yên Lạc) Hòa tan hết 31,36 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 vào 320 ml dung dịch H2SO4 loãng 1M thu được dung dịch Y và m gam chất rắn. Nếu hòa tan hết 31,36 gam hỗn hợp trên trong 147 gam dung dịch HNO3 60% (dùng dư) thu được dung dịch Z (không chứa NH4NO3). Cho 700 ml dung dịch KOH 2M vào dung dịch Z. Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch nước lọc sau đó nung tới khối lượng không đổi thu được 114,36 gam chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

1. Tính m và nồng độ mol các chất trong dung dịch Y, coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

2. Tính nồng độ % của các chất có trong dung dịch Z.

Câu 5b (2,0 điểm). Dành cho học sinh các trường khác THCS Yên Lạc. Biết A là chất rắn khan. Cho m gam A vào dung dịch HCl 10% khuấy đều được dung dịch B, (ở đây không thấy tạo kết tủa hoặc chất bay hơi). Trong dung dịch B, nồng độ HCl là 6,1%. Cho NaOH vào dung dịch B để trung hòa hoàn toàn axit, được dung dịch C. Cô cạn, làm bay hơi hết nước trong dung dịch C người ta thu được duy nhất muối NaCl khan có khối lượng là 16,03gam. Tìm A và xác định m tương ứng.

--- Hết ---

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm, học sinh được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn

B

ĐỀ THI CHÍNH THỨC

(2)

UBND HUYỆN YÊN LẠC

PHÒNG GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO HDC ĐỀ THI CHỌN HSG LỚP 9 CẤP HUYỆN NĂM HỌC 2015 -2016

MÔN: HÓA HỌC

( Thời gian làm bài 150 phút, không kể thời gian giao đề )

Câu 1: (2,0 điểm).

1.

Khí A không màu có mùi đặc trưng, khi cháy trong khí oxi tạo nên khí B không màu, không mùi. Khí B có thể tác dụng với kim loại tạo ra chất rắn C. Hoà tan chất rắn C vào nước được khí A. Khí A tác dụng axit mạnh D tạo ra muối E. Dung dịch muối E không tạo kết tủa với bari clorua và bạc nitrat. Nung muối E trong bình kín sau đó làm lạnh bình thu được khí F và chất lỏng G. Xác định các chất A, B, C, D, E, F, G và viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra.

CÂ U

Ý NỘI DUNG ĐIỂ

M 1 1(1,0 đ) - Lập luận để đưa ra: khí A là NH3. Khí B là N2. Chất rắn C là Na3N.

Axit D là HNO3. Muối E là NH4NO3, khí F là N2O, G là H2O. 0,25 - Viết các phương trình hoá học xảy ra:

4NH3 + 3O2 t0

N2 + 6H2O.

N2 + 6Na 2Na3N.

0,25 Na3N + 3H2O  NH3 + 3NaOH

NH3 + HNO3 NH4NO3.

0,25 NH4NO3

t0

N2O + H2O.

0,25 2. a. Tinh chế khí NH3 có lẫn khí N2, H2.

b. Tinh chế NaCl có lẫn Na2HPO4, Na2SO4

CÂ U

Ý NỘI DUNG ĐIỂ

M 1 2(1,0đ) * Tinh chế khí NH3 có lẫn khí N2, H2.

Dẫn hỗn hợp (NH3, H2, N2) qua dung dịch axit (VD: dd HCl), NH3 bị giữ lại. Tiếp đến cho dung dịch bazơ dư (VD dd Ca(OH)2) và đun nóng nhẹ, khí thoát ra cho đi qua ống đụng CaO dư sẽ thu được NH3

khô

NH3 + H⁺ → NH4+

NH4+ + OH^- → NH3 + H2O

0,5

* Tinh chế NaCl có lẫn Na2HPO4 và Na2SO4

Cho hỗn hợp vào dung dịch BaCl2 dư

Na2HPO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaHPO4↓ Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4↓

0,25

lọc bỏ kết tủa, dung dịch thu được cho vào bình chứa Na2CO3 dư BaCl2 + Na2CO3 → 2 NaCl + BaCO3↓

lọc bỏ kết tủa, thêm lượng dư dung dịch HCl vào dung dịch thu được, sau đó cô cạn rồi nung nóng nhẹ thu được NaCl khan.

0,25 ĐỀ THI CHÍNH THỨC

(3)

Câu 2 (2,0 đ)

1. Trong phòng thí nghiệm, bộ dụng cụ vẽ dưới đây có thể dùng để điều chế những chất khí nào trong số các khí sau: Cl2, O2, H2, NO, N2, SO2, NH3, CH4 giải thích. Mỗi khí điều chế được, hãy chọn một cặp chất A và B thích hợp và viết phản ứng điều chế chất khí đó?

CÂU Ý NỘI DUNG ĐIỂM

2 1(1,0đ) - Các khí điều chế được là: Cl2, O2, NO, SO2 do các khí này nặng

hơn không khí. 0,25

- Các phương trình hóa học xẩy ra:

MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2 + 2H2O 2Na2O2 + 4HCl → 4NaCl + 2H2O + O2

3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O

0,75

2. Phân tử M có công thức YX2, cấu tạo từ nguyên tử của hai nguyên tố X, Y. Tổng số hạt proton, nơtron và electron trong phân tử M bằng 96 hạt. Hạt nhân nguyên tử X, Y đều có số hạt mang điện bằng số hạt không mang điện. Trong bảng tuần hoàn hóa học, hai nguyên tố X, Y thuộc cùng một nhóm và ở hai chu kì nhỏ liên tiếp. Xác định công thức phân tử M.

2 2(1,0đ) Trong nguyên tử X: số e = số p = số n = x (hạt) Trong nguyên tử Y: số e = số n = số p = y (hạt)

Tổng số hạt trong X bằng: 3x (hạt), trong Y bằng: 3y (hạt) 0,25

 2.3x + 3y = 96 ^ 2x + y = 32 (1)

Theo bài: X, Y thuộc cùng một cột và ở hai chu kì kế tiếp

0.25

Trường hợp 1: x - y = 8 (2)

Từ (1) và (2): ^_{ }^{x 13,3}_{y 5,33}^

 (loại)

0,25

Trường hợp 2. y - x = 8 (3)

Từ (1) và (3): ^



x=8 (O) y = 16 (S)

 Công thức phân tử của M: SO2

0,25

Câu 3( 2,0 điểm)

1. Cho 316,0 gam dung dịch một muối hiđrocacbonat (A) 6,25% vào dung dịch H2SO4

loãng vừa đủ, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 16,5 gam muối sunfat trung hoà. Mặt khác cũng cho lượng dung dịch muối hiđrocacbonat (A) như trên vào dung dịch HNO3 vừa đủ, rồi cô cạn từ từ dung dịch sau phản ứng thì thu được 47,0 gam muối B. Xác định A, B.

B

(4)

CÂU Ý NỘI DUNG ĐIỂM 3 1(1,0đ) Gọi công thức của muối A: R(HCO3)n

Có: mA = 316.6,25% = 19,75 gam

2R(HCO3)n + nH2SO4  R2(SO4)n + 2nCO2 + 2nH2O 19,75gam 16,5gam

=> 16,5.(2R + 2.61n) = 19,75.(2R + 96n) 0,25

suy ra: R= 18n Ta có bảng sau:

n 1 2 3

R 18 36 54

KL NH4 Không thoả mãn Không thoả mãn

muối A là: NH4HCO3

0,25

- Theo đề bài: nA = 19,75 : 79 = 0,25 mol

NH4HCO3 + HNO3  NH4NO3 + H2O + CO2  0,25 mol  0,25 mol

m(NH4NO3) = 80 × 0,25 = 20 gammuối B là muối ngậm nước.

0,25

- Đặt CTPT của B là: NH4NO3.xH2O

m(H2O) = 47 – 20 = 27 gam  n(H2O) = 27/18= 1,5 mol

 x = 6

Công thức của B: NH4NO3.6H2O

0,25

2. Hợp chất M được tạo thành từ 3 nguyên tố hóa học. Nung 24,5 gam M thu được chất rắn Bvà 6,72 lít đơn chất khí A (đktc). Cho toàn bộ khí A tác dụng hết với 13,5 gam Al thu được 23,1 gam hỗn hợp chất rắn D. Cho toàn bộ chất rắn B vào dung dịch AgNO3 dư thu được 28,7 gam kết tủa; nung kết tủa thu được 21,6 gam Ag. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn. Xác định công thức của hợp chất M.

3 2(1,0đ) Đặt công thức của đơn chất khí là: X2

3X2 + 2nAl ^t⁰ 2AlnX3

Theo bài:

n

_X₂^^0,3(^mol⁾ ₂ 23,1 13,5 9,6(gam)

m

X ^ ^ ^

→X2=^9,6_0,3=32 ^X là oxi

0,25

Đặt công thức của kết tủa là: AgmY.

AgmY ^t⁰ mAg + Y Theo bài: nAg = 0,2(mol)

143,5m = 108m + Y ^ Y = 35,5m ^m = 1^Y = 35,5 (Clo)

0,25

Công thức kết tủa AgCl

Đặt công thức của M là: ExClyOz

nCl = 0,2(mol); nO = 0,6(mol) mE = 7,8 (gam) 0,25

 x: y: z = (7,8/E) : 0,2 : 0,6 = (39/E): 1: 3 =1: 1: 3 với E = 39 (Kali)

 Công thức của M là: KClO3

0,25

Câu 4 ( 2,0 điểm) Hỗn hợp A gồm 2 kim loại Al và Mg, cho 1,29 gam A vào 200 ml dung dịch CuSO4. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,47 gam chất rắn B và dung dịch C, lọc lấy dung dịch C rồi thêm dung dịch BaCl2 dư vào thu được 11,65 gam kết tủa.

1. Tính nồng độ mol của dung dịch CuSO4 và khối lượng từng kim loại trong hỗn hợp A.

(5)

2. Nếu cho dung dịch NaOH vào dung dịch C thu được kết tủa D, lấy kết tủa D đem nung ngoài không khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn. Tìm giá trị

của m.

4 1(1,5đ)

0,5đ Số mol của BaSO4 là:

4

11, 65

0,05( )

233 mol

n

BaSO ^ ^

Ta có sơ đồ phản ứng: dd CuSO4 ^^{Al Mg}^, dd C_{}^^BaCl² BaSO4 0,25 Áp dụng định luật bảo toàn nguyên tố đối với nguyên tố S ta có:

4) 4) 4 0,05( )

( uSO ( aSO BaSO mol

S C S B

n

^

n

^

n

^

Nồng độ mol của dd CuSO4 là:

4)

0,05 0, 25( )

( uSO 0, 2 M

C

M C ^ ^

0,25

0,75đ

TH1: Al chưa tham gia phản ứng. Gọi x là số mol Mg phản ứng Mg + CuSO4 ^^ MgSO4 + Cu

x x

Ta có: m Tăng = 64x - 24x = 3,47– 1,29 =>x = 0,0545(mol)

=> mMg = 0,0545.24=1,308 >1,29(Vô lý) 0,25 TH2: Al tham gia phản ứng, CuSO4 phản ứng hết. Gọi x là số mol

của Mg. Goi y là số mol của Al phản ứng với dd CuSO4

Mg + CuSO4 ^^ MgSO4 + Cu (1) x x x x

2Al + 3CuSO4 ^^ Al2(SO4)3 + 3Cu (2) y 1,5y 0,5y 1,5y

Ta có: mTăng = (x +1,5y)64 – (24x + 27y) = 3,47 – 1,29

 40x + 69y = 2,18 (*) 0,25 Dung dịch C gồm x mol MgSO4; 0,5y mol Al2(SO4)3

BaCl2 + MgSO4 ^^ BaSO4 + MgCl2

x x

3BaCl2 + Al2(SO4)3 ^^ 3BaSO4 + 2AlCl3

0,5y 1,5y Ta có: x + 1,5y = 0,05 (**)

Từ (*) và (**) ta có hệ PT 



 













02 , 0

0,05 1,5y x

2,18 69y 40x

y x

Khối lượng của từng kim loại trong A:

mMg = 0,02.24 = 0,48 (g), mAl = 1,29 – 0,48 = 0,81 (g) (Mà mAl (phản ứng) = 0,02.27 = 0,54 (g) < 0,81 (g) => Al dư)

0,25

2

(0,75 đ) Dung dịch C gồm 0,02 mol MgSO4, 0,01 mol Al2(SO4)3 MgSO4 + 2NaOH ^^ Mg(OH)2 + Na2SO4 (3) (mol) 0,02 0,02 Al2(SO4)3 + 6NaOH ^^ 2Al(OH)3 + 3Na2SO4 (4)

(mol) 0,01 0,02

Al(OH)3 + NaOH ^^ NaAlO2 + 2H2O (5) Mg(OH)2 ^t⁰ MgO + H2O (6) (mol) 0,02 0,02

2Al(OH)3 ^^^t⁰ Al2O3 + 3H2O (7) (mol) 0,02 0,01

0,25

(6)

- Lượng chất rắn lớn nhất khi lượng NaOH vừa đủ phản ứng ở phương trình (3) và (4)

mmax chât rắn = 0,02.40 + 0,01 .102 = 1,82 (g) - Lượng chất rắn nhỏ nhất khi NaOH dư tức là xảy ra phản ứng (5)

m = 0,02.40 = 0,8 (g)

Vậy 0,8 (g) < m < 1,82 (g)

0,25

- Nếu lượng NaOH quá thiếu thì lượng kết tủa thu được cũng nằm gần với giá trị bằng không => lượng chất rắn sau khi nung cũng gần bằng không. Nên khoảng xác định của m là: 0 < m < 1,82

(g)

0,25

Câu 5a: Dành cho HS Trường THCS Yên Lạc

Hòa tan hết 31,36 gam hỗn hợp X gồm Cu và Fe3O4 vào 320 ml dung dịch H2SO4 loãng 1M thu được dung dịch Y và m gam chất rắn. Nếu hòa tan hết 31,36 gam hỗn hợp trên trong 147 gam dung dịch HNO3 60% (dùng dư) thu được dung dịch Z (không chứa NH4NO3). Cho 700 ml dung dịch KOH 2M vào dung dịch Z. Lọc bỏ kết tủa, cô cạn dung dịch nước lọc sau đó nung tới khối lượng không đổi thu được 114,36 gam chất rắn khan. Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

1. Tính m và nồng độ mol các chất trong dung dịch Y, coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

2. Tính nồng độ % của các chất có trong dung dịch Z.

5 1

(0,75đ) Số mol của dd H2SO4 = 0,32.1 = 0,32 (mol)

Đặt x, y lần lượt là số mol của Cu, Fe3O4 có trong 31,36 gam hỗn hợp X.

Ta có: 64x +232y =31,36 (1) Các phương trình phản ứng xảy ra:

Fe3O4 + 4H2SO4  FeSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O mol: y 4y y y

Cu +

Fe2(SO4)3  2FeSO4 + CuSO4

mol: y ← y 2y y

0,25

Ta có: 4y = 0,32^ y = 0,08(mol) Thay y vào (1) ta có: x = 0,2 mol.

Vậy: m = 0,2.64 – 0,08.64 = 7,68 gam

0,25

Nồng độ các chất trong dung dịch Y:

Trong dung dịch Y có: 0,08 mol CuSO4 và 0,24 mol FeSO4

4

)

0, 24

0,75( )

( 0,32

0,08 0, 25( )

( uS 0,32

M FeSO M

M C O M

C C

 

0,25

2

(1,25đ) Tác dụng với dung dịch HNO3. nHNO₃_(bđ)= 1,4 mol

Theo bài ra ta có: trong hỗn hợp X có 0,2 (mol) Cu và 0,08 (mol) Fe3O4. Số mol của KOH = 1,4 (mol)

Sơ đồ phản ứng:

Hỗn hợp X + HNO3  dung dịch Z + Khí Dung dịch Z + dung dịch KOH KNO3

KNO3 NungKNO2

Ta có: Nếu KOH hết, chất rắn chỉ riêng: KNO2 = 1,4 .85 = 119 gam>

114,36

 KOH phải dư. Đặt số mol của KOH dư là a, KNO2 là b, trong 114,36 gam chất rắn thì:

a+b = 1,4; 56a+85b = 114,36

0,25

(7)

=>a= 0,16; b = 1,24

X + HNO3  Fe(NO3)3 + Cu(NO3)2 + Khí + H2O (*) 31,36 z 0,24 0,2 a/2 z = số mol HNO3 phản ứng với X;

KNO2

n = 0,2.2 + 0,24.3 + nHNO₃_dư = 1,24 => nHNO3_dư = 0,12 mol

0,25

 nHNO₃_pư (*) = 1,4 - 0,12 = 1,28 (mol) = z Theo bảo toàn khối lượng:

mkhí = 31,36 + 63.1,28 – ( 0,24.242+ 0,2.188+ 18.1,28/2) = 4,8 gam

0,25

=> C% (Fe(NO3)3) = 0, 24.242

.100 33, 464%

147 31,36 4,8 

  C% (Cu(NO3)2) = 0, 2.188

.100 21,664%

173,56 

C% (HNO3dư) = 0,12.63

.100 4,356%

173,56 

0,25

Câu 5b: Dành cho HS các Trường THCS khác

Biết A là chất rắn khan. Cho m gam A vào dung dịch HCl 10% khuấy đều được dung dịch B, (ở đây không thấy tạo kết tủa hoặc chất bay hơi). Trong dung dịch B, nồng độ HCl là 6,1%.

Cho NaOH vào dung dịch B để trung hòa hoàn toàn axit, được dung dịch C. Cô cạn, làm bay hơi hết nước trong dung dịch C người ta thu được duy nhất muối NaCl khan có khối lượng là

16,03gam. Tìm A và xác định m

tương ứng.

5b Từ mNaCl = 16,03. Số mol NaCl thu được là 0,274 mol. Chất A phải là hợp chất của natri, không thể là đơn chất vì khi Na tác dụng với dd HCl giải phóng H2, trái với đề ra.

0,25

* Trường hợp 1: Nếu chất A là NaOH, có khối lượng m gam:

NaOH + HCl ^^ NaCl + H2O (1) Từ dung dịch HCl 10% ban đầu dung dịch B có HCl 6,1% dung dịch C có 0,274 mol NaCl.

Số mol HCl ban đầu = số mol NaCl = 0,274 mol.

mHCl(bđ) = 0,274.36,5 = 10gam 0,25 khối lượng dung dịch HCl ban đầu: 10/0,1 = 100gam

Theo phương trình (1), ta có: nNaOH = nHCl = 0,025m (mol)

Khối lượng HCl còn trong dung dịch 6,1% là : (10 – 0,9125m) gam Sau khi cho m gam NaOH vào 100g dung dịch HCl thu được dung dịch mới có khối lượng là: (m + 100)gam

Vậy ta có: C%dd HCl sau = ⁽^{10 0,9125} ^).100 100

m m



 = 6,1%.

Giải ra ta có: m = 4,006 gam NaOH.

0,25

* Trường hợp 2: Nếu chất A là Na2O với khối lượng m gam, ta có:

Na2O + 2HCl ^^ 2NaCl + H2O (2) Tương tự trên, ta có: mHCl(bđ) = 10gam

Khối lượng dung dịch HCl ban đầu: 10/0,1 = 100gam

0,25

Theo phương trình (2), ta có:

2

HCl

n

Na O

n 

=

31

m (mol) 0,25

(8)

Khối lượng HCl còn trong dung dịch 6,1% là: (10 - ^36,5 31

m )gam

Vậy ta có: (10 - ^36,5 31

m ) : (m + 100) = 0,061 Giải ra ta có: m = 3,15 gam Na2O

* Trường hợp 3: Nếu chất A là NaCl với khối lượng m gam, ta có:

Số mol HCl trong dd 10% = số mol HCl trong dung dịch 6,1% = n1

Theo bài ra ta có: Số mol NaCl thu được = số mol HCl + số mol NaCl (ban đầu chất A)

n1 + _58,5^m = 0,274 (I)

0,25

Vì mHCl = 36,5.n1 khối lượng dung dịch HCl ban đầu là: = 365n1

khối lượng dung dịch B = 365n1 + m Vậy ta có: C%dd HCl sau = ¹

1

(

36,5

).100

365

^m

n

^ ^{= 6,1%.}

(II)

Giải hệ (I) và (II), ta được: m = 12,82 gam NaCl

0,25

* Trường hợp 4: Trường hợp A là các chất khác như Na2CO3, NaHCO3, NaBr, NaNO3, NaH, Na2O2,…đều không phù hợp vì khi cho vào dung dịch HCl thì hoặc tạo chất bay hơi, hoặc sau khi làm bay hơi nước không chỉ thu NaCl.

0,25

Lưu ý:

- Thí sinh có thể giải theo nhiều cách, nếu đúng vẫn được điểm tối đa.

- Nếu thí sinh giải đúng trọn kết quả của 1 ý theo yêu cầu đề ra thì cho điểm trọn ý mà không cần tính điểm từng bước nhỏ, nếu từng ý giải không hoàn chỉnh, có thể cho một phần của tổng điểm tối đa dành cho ý đó. Điểm toàn bài là tổng các điểm thành phần, không làm tròn.

---HẾT ---