ĐA+ Đề HSG Hóa 9 lần 1 năm 18-19

(1)

PHÒNG GD&ĐT YÊN LẠC

TRƯỜNG THCS YÊN ĐỒNG ĐỀ THI KSCL HSG LỚP 9 (LẦN 1) NĂM HỌC 2018-2019

MÔN THI: HÓA HỌC

Thời gian làm bài: 150 phút (không kể thời gian giao đề) Ngày khảo sát: 3/10/2018

Câu 1 : (3 điểm)

1. Cho các chất sau : CuO, SiO2 ; Ag, AgNO3 ; Zn ; C ; MnO ; MnO2 ; Fe(OH)3 ; Fe3O4

Axit HCl có thể tác dụng được với những chất nào? Viết PTHH

2. Từ quặng pirit ( FeS2 ) ; NaCl ; H2O , Chất xúc tác và các điều kiện cần thiết khác hãy điều chế dung dịch : FeCl3 ; FeSO4 ; Fe2( SO4)3 ; và Fe(OH)3

3 Có 4 chất bột : MgO ; P2O5 ; BaO ; Na2SO4 .Làm thế nào để phân biệt được các chất bột đó.

Câu 2 : (1 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 12,8 g một kim loại chưa rõ hóa trị bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng thu được 4,48 lit khí duy nhất ở điều kiện tiêu chuẩn chứa 50% O, 50% S. Hãy xác định tên và hóa trị của kim loại đó.

Câu 3 : (1.5 điểm)

Tổng số hạt p , n, e trong hai nguyên tử của 2 nguyên tố X và Y là 122 trong đó tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt không mang điện là 34. Số hạt mang điện của nguyên tố Y gấp 2 lần số hạt mang điện của nguyên tố X còn số hạt không mang điện của nguyên tố Y nhiều hơn của nguyên tố X là 16 hạt. Tìm tên 2 nguyên tố X, Y và nêu tính chất đặc trưng của 2 nguyên tố đó.

Câu 4 : (2 điểm)

Hòa tan hoàn toàn 4 gam hỗn hợp gồm 1 kim loại hóa trị II và 1 kim loại hóa trị III cần dùng hết 170 ml dung dịch HCl 2M.

(1) Cô cạn dung dịch thu được bao nhiêu gam muối khan ? (2) Tính thể tích khí H2 thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn.

(3) Nếu biết kim loại hóa trị III là nhôm có số mol bằng 5 lần số mol kim loại hóa trị II thì kim loại hóa trị II là nguyên tố nào ?

Câu 5 : (2.5 điểm)

Đun nóng 16,8 gam bột sắt và 6,4 gam bột lưu huỳnh ( không có không khí ) thu được chất rắn A. Hòa tan A bằng HCl dư thoát ra khí B. Cho khí B đi chậm qua dung dịch Pb(NO3)2 tách ra kết tủa D màu đen. Các phản ứng xảy ra hoàn toàn.

(1) Viết PTHH và cho biết A, B, D là gì?

(2) Tính thể tích khí B ở điều kiện tiêu chuẩn và khối lượng kết tủa D

(3) Cần bao nhiêu thể tích O2 ở điều kiện tiêu chuẩn để đốt hoàn toàn khí B ? - Hết -

(2)

PHÒNG GD&ĐT YÊN LẠC

TRƯỜNG THCS YÊN ĐỒNG HƯỚNG DẪN CHẤM

ĐỀ THI KSCL HSG LỚP 9 (LẦN 1) NĂM HỌC 2018-2019

MÔN THI: HÓA HỌC

Câu Nội dung Điểm

Câu 1 (3điểm)

Có 3 ý , mỗi ý 1 điểm

1. Axit HCl phản ứng được với các chất : CuO ; AgNO3 ; Zn ; MnO

; MnO2 ; Fe(OH)3 ; Fe3O4

- - Viết PTHH đúng : Mỗi PT đúng được 0,2 điểm

1

2. Viết PTHH đúng : Mỗi PT đúng được 0,15 điểm

Điện phân nước thu khí oxi:

2H2O ^df 2H2 +O2 (1) 4FeS2 + 11O2 ^t⁰ 2Fe2O3 + 8SO2 (2) - Điện phân dung dịch NaCl có màng ngăn xốp:

2NaCl + 2H2O 2NaOH + Cl2+ H2 (3) - Điều chế Fe:Fe2O3 + 3H2 ^t⁰ 2Fe + 3H2O (4) - Điều chế H2SO4:

2SO2 + O2 2SO3 (5) SO3 + H2O ^ H2SO4

- Điều chế FeSO4: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2 (6) - Điều chế FeCl3 : 2Fe + 3Cl2 ^t⁰ 2FeCl3 (7) - Điều chế Fe(OH)3: FeCl3 + 3NaOH ^ Fe(OH)3+ 3NaCl (8) Điều chế Fe2 (SO4 )3 :

2Fe(OH)3 + 3H2SO4 ^ Fe2(SO4)3 +6H2O (9)

(Các PTHH (1) (2) (3) …phải viết đúng thứ tự mới có hóa chất để điều chế các chất theo yêu cầu.)

1

3.Đem các chất bột hòa tan vào nước : Na2SO4 - dd Na2SO4

BaO + H2O  Ba(OH)2

P2O5 + 3H2O  H3PO4

còn lại MgO không tan trong nước

- Dùng quỳ tím thử 3 dung dịch trong suốt :

+ Dung dịch làm quỳ tím  xanh là dd Ba(OH)2  nhận ra BaO + Dung dịch làm quỳ tím  đỏ là dd H3PO4  nhận ra P2O5

1 Điện phân dd

có màng ngăn

t⁰ ^V2O5

(3)

+ Dung dịch không làm đổi màu quỳ tím  dd Na2SO4

Câu 2 (1điểm)

a, Khí thu được là SO2

PTHH : 2A + 2xH2SO4  A2(SO4)x + xSO2 + 2xH2O số mol A = 2/x số mol SO2 = 0,4/x mol

mà MA. 0,4/x = 12,8 g => MA = 12,8x / 0,4 Biện luận :

x 1 2 3

MA 32 64 96

Loại Chọn Loại

Vậy kim loại là Cu , hóa trị II

Câu 3 1.5điểm)

- Gọi số p, n , trong nguyên tử X và Y lần lượt là a, b và x, y. Ta có hệ pt

2a + b + 2x + y = 122

2a + 2x – ( b + y) = 34 => a = 13 ; b = 14 ; x = 26 ; y = 30 2x = 4a

Y = 16 + b

=> X= a + b = 27 ( Nhôm) Y = x + y = 56 ( sắt )

Tính chất đặc trưng của 2 nguyên tố Al và Fe là tính kim loại

Câu 4 (2 điểm)

Mỗi ý 3 điểm

PT : A + 2HCl  ACl2 + H2

2B + 6HCl  2BCl3 + H2

Số mol HCl = 0,17.2 = 0,34 mol = 2 lần số mol H2

=> số mol = 0,17 mol  VH2 = 0,17. 22,4 = 3,808 lit

m muối = m

kl

+ m

cl

= 4 + ( 0,34.35,5) = 16,07 g

B la Al

có n

Al

= 5n

A

thì : 2a + 15a = 0,34 mol

=> a = 0,02 mol và 5a = 0,1

=> M

A

= 65 ; A là Zn

Câu 5 (2.5điểm)

Viết được 4 pt , mỗi pt x 0,2 điểm = 0,8 điểm A gồm FeS và Fe dư

B gồm H2S và H2

D là PbS

- Tính toán theo các phương trình được : VB = VH2 + VH2S = 6,72 lit

- mD = 47,8 gam VO2 = 7,84 lit