VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí SỞ GDĐT BẮC NINH
TRƯỜNG THPT LÝ THÁI TỔ
ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I Năm học 2016-2017
Môn: Hóa học – Lớp 10
Thời gian làm bài 45 phút (không kể thời gian phát đề) Câu 1 (3 điểm): Viết cấu hình e nguyên tử của mỗi nguyên tố trong các trường hợp sau.
Cho biết nguyên tố đó là kim loại, phi kim hay khí hiếm? Vì sao?
a) Nguyên tố X nằm ở ô số 8 trong bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học.
b) Nguyên tố Y nằm ở chu kì 3, nhóm VII A
c) Nguyên tố T họ s, có tổng số electron ở các phân lớp s là 8 electron.
Câu 2(3 điểm):
a) Cho ba nguyên tố11Na, 12Mg, 19K . Viết cấu hình, xác định vị trí của ba nguyên tố trên.
So sánh tính kim loại của 3 nguyên tố trên? Giải thích?
b) Nguyên tử của nguyên tố11Na có khuynh hướng như thế nào trong các phản ứng hóa học.
Lấy 2 phương trình phản ứng chứng minh Na là một kim loại điển hình?
c) Hòa tan hêt 2,4 gam kim loại Mg vào 100 gam dung dịch HCl 9,125 % thu được dung dịch X và V lít khí (đktc). Tính V và nồng độ phần trăm các chất tan trong dung dịch X.
(Cho NTK của H, Mg, Cl lần lượt là 1, 24, 35.5) Câu 3(3 điểm):
Nguyên tố clo có hai đồng vị là 35Cl và 37Cl và có nguyên tử khối trung bình là 35,5.
a) Tính % số hạt của mỗi đồng vị.
b) Nếu trong tự nhiên có 3000 nguyên tử clo thì có bao nhiêu nguyên tử đồng vị mỗi loại.
c) Tính % khối lượng của đồng vị35Cl trong phân tử AlCl3 (cho biết NTK của Al là 27).
Câu 4(1 điểm):
Phân tử A có công thức XYZ. Tổng số hạt mang điện và không mang điện trong A là 82, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 22, hiệu số khối giữa Y và Z gấp 10 lần số khối của X, tổng số khối của Y và Z gấp 27 lần số khối của X. Tìm công thức đúng của A.
---HẾT---
ĐÁP ÁN ĐỀ KIỂM TRA GIỮA HỌC KÌ I- HÓA HỌC LỚP 10- NĂM 2016-2017
VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí
Câu Nội dung Điểm
Câu 1.
3 điểm
Viết đúng cấu hình được 0,5 đ, xác định đúng tính kim loại, phi kim, khí hiếm, giải thích đúng. Mỗi ý cho 0,25 điểm
a) Cấu hình: 1s22s22p4. Nguyên tố X là phi kim do có 6 e lớp ngoài cùng b) Cấu hình: [Ne]3s23p5. Nguyên tố Y là phi kim do có 7 e lớp ngoài cùng c). Cấu hình: 1s22s22p63s23p64s2. Nguyên tố T là kim loại do có 2 e lớp ngoài cùng
1 1 1
Câu 2:
3 điểm
a)11Na: [Ne]3s1. Na nằm ở chu kì 3, nhóm IA
12Mg: [Ne]3s2. Mg nằm ở chu kì 3, nhóm IIA
19K: [Ar]4s1. K nằm ở chu kì 4, nhóm IA
Trong một chu kì theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì tính kim loại của các nguyên tố yếu dần. Trong một nhóm A theo chiều tăng điện tích hạt nhân thì tính kim loại của các nguyên tố mạnh dần.
Do vậy tính kim loại của Mg yếu hơn Na, Na yếu hơn K
b) + Do Na có 1 e lớp ngoài cùng nên Na có khuynh hướng nhường đi 1 e khi tham gia phản ứng hóa học.
+ 2 phản ứng hóa học chứng minh Na là kim loại điển hình.
Na + HCl → NaCl + ½ H2
2Na + Cl2→ 2NaCl
HS có thể viết phương trình Na với phi kim, axit khác hoặc viết phương trình Na với H2O
c). nMg= 0,1 mol , nHCl = 0,25 mol Mg + 2HCl → MgCl2+ H2
0,1 → 0,2 → 0,1 → 0,1 VH2 = 0,1 . 22,4 = 2,24 lit nHCl dư= 0,25 -0,2 = 0,05 mol
mdd X= mddHCl + mMg– mH2= 100 + 2,4 – 2. 0,1 = 102,2 gam C% MgCl2= ≈ 9,3%, C% HCl dư ≈ 1,79%
0,75 0,5
0,25 0,5
0,5
0,5
Câu 3 3 điểm
a) HS có thể đặt ẩn hoặc dùng sơ đồ đường chéo
% Số hạt 35Cl = 75%, %số hạt37Cl = 25%
b) Số hạt đồng vị35Cl= 75/100 . 3000 = 2250 hạt Số hạt đồng vị37Cl = 3000 – 2250 = 750 hạt c) Coi số mol AlCl3= 1mol → mAlCl3= 133,5 gam
nCl= 3nAlCl3= 3 mol → số mol35Cl = 75/100 . 3 = 2,25 mol
→ khối lượng35Cl = 35 . 2,25 = 78,75 gam
→ % khối lượng35Cl(trong AlCl3)= 78,75 / 133,5 = 58,99 %
1 1
0,5 0,5
VnDoc - Tải tài liệu, văn bản pháp luật, biểu mẫu miễn phí Câu 4
1 điểm
Theo đề bài: 2ZX+ 2ZY+ 2ZZ+ NX+ NY+ NZ= 82 (2ZX+ 2ZY+ 2ZZ) – (NX+ NY+ NZ) = 22
→ ZX+ ZY+ ZZ= 26 (*), NX+ NY+ NZ= 30
→ AX+ AY+ AZ= 56 (1)
Mặt khác: AY– AZ= 10 AX→ 10 AX– AY+ AZ= 0 (2) AY+ AZ= 27 AX → 27 AX– AY– AZ= 0 (3) Từ 1, 2, 3 có AX= 2, AY= 37 , AZ= 17
+ AX= 2 → ZX= 1 (H)
+ AZ= 17 → 6.8 < ZZ< 8,5 → ZZ = 7 hoặc ZZ= 8
TH1: ZZ= 7 thay vào (*) → ZY= 18 (loại do khí hiếm Ar không tạo hợp chất) TH2: ZZ= 8 (oxi) thay vào (*) → ZY= 17 (clo) thỏa mãn
Vậy hợp chất XYZ là HClO.
0,5
0,5
