Bài 22: Tính theo phương trình hóa học 1. Tìm khối lượng chất tham gia và chất sản phẩm
- Cách làm:
+ Bước 1: Viết phương trình hóa học + Bước 2: Tính số mol các chất đề bài cho.
+ Bước 3: Dựa vào phương trình tính được số mol chất cần tìm.
+ Bước 4: Tính khối lượng chất cần tính.
- Thí dụ 1: Cho 4 gam NaOH tác dụng với CuSO4 tạo ra Cu(OH)2 kết tủa và Na2SO4. Tính khối lượng Na2SO4.
- Hướng dẫn:
+ Viết phương trình hóa học
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
+ Tính số mol NaOH tham gia phản ứng
+ Tính số mol Na2SO4 thu được Theo phương trình hóa học, ta có:
Cứ 2 mol NaOH phản ứng thu được 1 mol Na2SO4
Vậy: 0,1 mol NaOH………0,05 mol Na2SO4
+ Tìm khối lượng Na2SO4 thu được:
- Thí dụ 2: Tính khối lượng NaOH cần dùng để điều chế 7,1 gam Na2SO4. Hướng dẫn:
+ Viết phương trình hóa học:
2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4
+ Tính số mol Na2SO4 sinh ra sau phản ứng
+ Tìm số mol NaOH tham gia phản ứng Theo phương trình hóa học, ta có:
Để điều chế 1 mol Na2SO4 cần dùng 2 mol NaOH
Vậy muốn điều chế 0,05 mol Na2SO4 cần dùng 0,1 mol NaOH + Tính khối lượng NaOH cần dùng
mNaOH = n . M = 0,1. 40 = 4 gam
2. Tìm thể tích chất khí tham gia và sản phẩm - Cách làm:
+ Bước 1: Viết phương trình hóa học
+ Bước 2: Tìm số mol chất đề bài cho
+ Bước 3: Thông qua phương trình hóa học, tìm số mol chất cần tính.
+ Bước 4: Tính thể tích khí.
- Thí dụ 1: Lưu huỳnh cháy trong oxi hoặc trong không khí sinh ra lưu huỳnh đioxit SO2. Hãy tính thể tích khí (đktc) sinh ra, nếu có 4 gam khí O2 tham gia phản ứng.
Hướng dẫn:
+ Viết phương trình hóa học S + O2 SO2
+ Tìm số mol O2 phản ứng:
+ Tìm số mol SO2 sinh ra sau phản ứng Theo phương trình hóa học, ta có:
Cứ 1 mol O2 tham gia phản ứng sinh ra 1 mol SO2
Vậy: 0,125 mol O2 ………. 0,125 mol SO2
+ Tìm thể tích khí SO2 (đktc) sinh ra sau phản ứng lít
- Thí dụ 2: Tìm thể tích khí oxi (đktc) cần dùng để đốt cháy hoàn toàn 64 gam lưu huỳnh.
Hướng dẫn:
+ Viết phương trình hóa học:
S + O2 SO2
+ Tính số mol lưu huỳnh tham gia phản ứng:
+ Tính số mol O2 tham gia phản ứng Theo phương trình hóa học, ta có:
Đốt cháy 1 mol S cần dùng 1 mol O2.
→ Đốt cháy 2 mol S cần 2 mol O2. + Tính thể tích O2 cần dùng:
lít
