Bài tập Hóa học lớp 12 Học kì 1 có đáp án

ĐỀ 1

I TRA HỌC KÌ I Môn: Hóa học

Lớp 12

Cho nguyên tử khối của một số nguyên tố: H = 1, He = 4, C = 12, N = 14, O = 16, Li = 7, Na = 23, Mg = 24, Al = 27, S = 32, Cl = 35,5, K = 39, Ca = 40, Fe = 56, Cu = 64, Zn = 65, Br = 80, Ag = 108, Ba = 137.

Câu 1: Nhiệt độ sôi của các chất: (1) C3H7COOH, (2) CH3COOC2H5 và (3) C3H7CH2OH sắp xếp theo chiều tăng dần là

A. (1), (3), (2). B. (3), (2), (1). C. (2), (3), (1). D. (1), (2), (3).

Câu 2: Hoà tan 1,44g một kim loại M trong 150ml dung dịch H2SO4 0,5M. Trung hoà dung dịch sau phản ứng cần dùng hết 10ml dung dịch NaOH 3M. Kim loại M là

A. Mg. B. Al. C. Ca. D. Cu.

Câu 3: Đun n ng m gam h n h p u v e c t lệ h i l ng t ng ứng : với một l ng dung dịch N 3 hi c c phản ứng ết th c thu đ c m gam chất rắn dung dịch v l t h n h p h đ tc g m N v N ₂ h ng c sản ph m h h c của N⁺⁵ iết l ng N ₃ đ phản ứng l gam i trị của m l :

A. 448 B. 40,5 C. 33,6 D. 50,4

Câu 4: họn hẳng định đ ng?

A. hất béo là este của glixerol với axit béo.

B. hất béo là trieste của glixerol với axit hữu c

C. hất béo là trieste của ancol đ n chức với axit ba chức D. hất béo là trieste của glixerol với axit béo.

Câu 5: Trong các kim loại kim loại nhẹ nhất và kim loại cứng nhất lần l t là A. Al, Fe B. Mg, Cr C. Li, Cr D. Cs, Fe

Câu 6: Cho h n h p X g m: Cu, Fe₂O₃ vào dung dịch HCl vừa đủ đến phản ứng hoàn toàn thu đ c dung dịch Y và chất rắn Z. Phát biểu nào sau đây là đ ng

1. Z là Fe2O3.

2. Y chứa 2 chất tan l e l₃ và CuCl2. 3. Y chứa 2 chất tan l e l₂ và CuCl2.

4. Cho AgNO3 d v o Y thu đ c 2 ết tủa

5. Y l m mất m u dung dịch thu c t m trong m i tr ờng axit; phản ứng với H₂SO₄ đặc sinh ra S ₂.

A. 1, 2, 5 B. 1, 2, 4. C. 2, 4, 5 D. 3, 4, 5.

Câu 7: Cho h n h p X g m 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) và 0,1 mol H2N(CH2)4CH(NH2)COOH (lysin) vào 250 ml dung dịch NaOH 2M, thu đ c dung dịch Y ho l d v o dung dịch Y. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, s mol l đ phản ứng là :

A. 0,75. B. 0,65. C. 0,70. D. 0,85.

Câu 8: Trong các chất sau: (1) H2NCH2COOH; (2) Cl^-NH3

+-CH2COOH;(3) H₂NCH₂COONa;(4) H₂N(CH₂)₂CH(NH₂)COOH; (5)

HOOC(CH₂)₂CH(NH₂)COOH hất l m quì t m m ho đỏ:

A. (3), (4) B. (2), (3) C. (2), (5) D. (3), (5)

Câu 9: Glyxin phản ứng đ c với tất cả các chất trong nhóm nào sau đây:

A. Quì tím, HCl, Al(OH)₃, C₂H₅OH. B. KOH, HCl, etanol, O₂ C. H2, HCl, C2H5OH, NaOH. D. HCl, KOH, n ớc Br2, CH3OH.

Câu 10: Thủy phân hoàn toàn 100 gam dung dịch n ớc r đ ờng n ớc sinh ra trong quá trình sản xuất đ ờng saccarozo từ m a thu đ c dung dịch, pha loãng thành 100 ml dung dịch X. Lấy 10 ml dung dịch X cho tham gia phản ứng tráng bạc trong m i tr ờng kiềm với sự có mặt của NaOH và thu đ c 0,648 gam Ag. Tính n ng độ của saccarozo trong dung dịch n ớc r đ ờng.

A. 5.21 B. 3,18 C. 5,13 D. 4,34 Câu 11: Dãy g m các phân t có cấu trúc mạch nhánh là

A. amilopectin, thủy tinh hữu c xenluloz B. amilopectin, glicogen.

C. amiloz poli(vinyl clorua), t nitron.

D. amilopectin, polistiren, cao su thiên nhiên.

Câu 12: Phát biểu nào sau đây là đ ng?

A. Đ t cháy protein cũng nh đ t cháy xenluloz đều sinh ra N₂.

B. Khi đun nóng dung dịch Ala-Gly-Val-Phe có ết tủa gọi là sự đ ng tụ của protein.

C. S amino axit ứng với công thức phân t C₃H7O2N là hai.

D. Polipeptit là polime.

Câu 13: Câu nào sai trong các câu sau:

A. Iot tạo với tinh bột h p chất màu xanh tím còn xenluloz thì không.

B. Có thể phân biệt glucoz với saccaroz bằng n ớc brom.

C. fructoz etyl fomat; glucoz đều tham gia phản ứng tráng bạc

D. Tinh bột và xenluloz là đ ng phân của nhau vì đều có công thức (C₆H₁₀O₅)_n Câu 14: Cho 15 gam h n h p X g m c c amin anilin metylamin đimetylamin đietylmetylamin t c dụng vừa đủ với 50 ml dung dịch HCl 1M. Kh i l ng sản ph m thu đ c có giá trị là :

A. 16,825 gam. B. 20,18 gam. C. 21,123 gam. D. 15,925 gam.

Câu 15: Mô tả nào d ới đây không đ ng với glucoz ? A. Còn có tên gọi là đ ờng nho.

B. hất rắn không màu, tan nhiều trong n ớc và không có vị ngọt C. Có mặt trong hầu hết các bộ phận của cây, nhất là trong quả chín.

D. Có 0,1% trong máu ng ời bình th ờng

Câu 16: Đ t cháy hoàn toàn h n h p hai amin no đ n chức l đ ng đẳng liên tiếp thu đ c 2,24 lít khí CO2 đ tc v gam 2O. Công thức phân t của 2 amin là :

A. CH₅N và C₂H₇N. B. C₂H₇N và C₃H₉N.

C. C3H9N và C4H11N. D. kết quả khác.

Câu 17: Phản ứng chuyển glucoz fructoz thành những sản ph m gi ng nhau là A. phản ứng với Na. B. phản ứng với H₂/Ni. t^o.

C. phản ứng với Cu(OH)₂. D. phản ứng tráng g ng Câu 18: Tên gọi của C6H5NH2 ( C6H5-: phenyl) là

A. Alanin B. Anilin C. Benzyl amin D. Phenyl amino Câu 19: Trong các cặp chất sau, cặp chất nào tham gia phản ứng trùng ng ng?

A. CH2=CHCH=CH2 và C6H5-CH=CH2

B. CH₂=CH-Cl và CH₂=CH-COO-CH₃

C. H2N-[CH2]6-NH2 và HOOC-[CH2]4-COOH D. CH₂=CHCH=CH2 và CH₂=CH-CN

Câu 20: Triolein có công thức là

A. (C₁₇H₃₅COO)₃C₃H₅ B. (C₁₅H₃₁COO)₃C₃H₅ C. (C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅ D. C₁₇H₃₁COO)₃C₃H₅

Câu 21: H n h p X g m 2 este no đ n chức, mạch hở đ t cháy hoàn toàn một l ng X cần dùng vừa đủ 9 l t h oxi đ tc thu đ c 6,38 gam . Mặt khác, X tác dụng với dung dịch Na thu đ c một mu i v hai ancol l đ ng đẳng kế tiếp. Công thức phân t của hai este trong X là :

A. B.

C. D.

Câu 22: Cho các cặp oxi hoá - h đ c sắp xếp theo đ ng thứ tự t ng đ i trong dãy điện hóa: Al³⁺/Al, Fe²⁺/ Fe, Cu²⁺/ Cu, Fe³⁺/ Fe²⁺, Ag⁺/Ag. Kim loại Cu h đ c các ion trong các cặp trên là

A. Fe³⁺, Ag⁺. B. Fe³⁺, Fe²⁺. C. Fe²⁺, Ag⁺. D. Al³⁺, Fe²⁺. Câu 23: Các chất lucoz (C₆H₁₂O₆), fomandehit (HCHO), andehit axetic

(CH3CHO), metyl fomat (H-COOCH3), phân t đều có nhóm –CHO nh ng trong thực tế để tráng g ng hoặc ruột phíc ng ời ta ch dùng

A. HCHO B. CH3CHO C. HCOOCH3 D. C6H12O6

Câu 24: Dãy g m các kim loại tan trong dung dịch HCl 2M là

A. Al, Cu, Fe B. Ba, Zn, Na C. Mg, Ni, Ag D. K, Ba, Hg Câu 25: S đ ng phân amin ứng với công thức phân t C4H11N là

A. 8. B. 6. C. 5. D. 7.

Câu 26: Đ t cháy hoàn toàn m gam metylamin (CH₃NH2), sinh ra 2,24 lít khí N2

(ở đ tc i trị của m là A. 3,1 gam.

B. 6,2 gam.

C. 4,65 gam.

D. 1,55 gam.

Câu 27: Cho 7,8 gam h n h p Mg, Al tác dụng hết với dung dịch l d sau phản ứng thấy kh i l ng dung dịch tăng thêm gam T nh s mol l đ tham gia phản ứng.

A. 0,8 mol B. 0,4mol C. 0,3 mol D. 0,25 mol

Câu 28: Ngâm một l m trong dung dịch chứa 2 2 gam ion im loại ²⁺ trong mu i sunfat sau phản ứng h i l ng l n tăng lên 9 gam ậy l :

A. Pb B. Cu C. Fe D. Cd

Câu 29: Metyl propionat là tên gọi của h p chất có công thức cấu tạo là

A. C2H5COOCH3 B. CH3COOC2H5 C. HCOOC3H7. D. CH3COO C2H5

Câu 30: hẳng định đ ng trong các hẳng định sau:

Trong mạng tinh thể im loại th nh phần tham gia liên ết im loại l ion d ng im loại nguyên t im loại v to n bộ e h a trị

2 Đặc điểm chung của nguyên t im loại l b n nh lớn dễ nh ờng e v th ờng c 2 e lớp ngo i cùng

Đi từ trên xu ng d ới trong nh m IA t nh im loại tăng dần c im loại nh m IA đều tan trong n ớc ở điều iện th ờng

T nh cứng h i l ng riêng t nh dẫn điện của im loại l do electron tự do gây ra.

(5) Kim loại Fe phản ứng đ c với tất cả dung dịch: FeCl3; CuSO4; HCl;

HNO₃ loãng.

A. 1, 2, 4, 5. B. 2, 3, 4. C. 2, 3, 5. D. 1, 3, 4.

áp án đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 12

1 C 7 D 13 D 19 C 25 A

2 A 8 C 14 A 20 C 26 B

3 D 9 B 15 B 21 B 27 A

4 D 10 C 16 A 22 A 28 D

5 C 11 B 17 D 23 D 29 A

6 D 12 C 18 B 24 B 30 C

Gợi ý

Câu 2. nNaOH = 3. 0,01 = 0,03 mol ; nH2SO4 = 0,15 . 0,5 =0,075 mol H₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O (1)

2M + nH2SO4 → 2(SO4)n + nH2 (2) nH2SO4 (1) = 1/2.nNaOH = 0,015 mol nH2SO4 (2) = 0,075 – 0,015 = 0,06 mol nM = .nH2SO4 = . 0,06 = (mol) M =

=12.n Xét n=1,2,3

=>Chọn n = 2 => M=24 (Mg)

Câu 3. h i l ng e = m gam v h i l ng u = m gam

Sau phản ứng c n m gam  e ch phản ứng 2 m gam; e d vậy sau phản ứng ch thu đ c mu i e²⁺.(Do Fe → Fe³⁺ → Fe²⁺)

Ta c : = 0,7; n_NO + = 2 mol; s mol của e N ₃)₂ =

S đ phản ứng:

Fe → Fe(NO3)2 + NO + NO2

p dụng Đ T nguyên t N ta c : 0,7 = 2.

+ 0,25  m =50,4 (g)

Câu 7. Tổng s mol nhóm –NH2 trong h n h p X là 0,15 + 0,1.2 = 0,35 mol.

S mol OH^- = s mol của NaOH = 0,25.2 = 0,5 mol.

Bản chất của phản ứng là :

–NH2 + H⁺  NH3+

(1) mol: 0,35  0,35

OH^- + H⁺  H2O (2) mol: 0,5  0,5

Theo (1), (2) và giả thiết ta thấy :

S mol của HCl phản ứng = s mol của H⁺ phản ứng = 0,35 + 0,5 = 0,85 mol.

Câu 10. → →

Trong m i tr ờng kiềm cả glucozo v fructozo đều có phản ứng tr ng g ng:

→

Câu 14. Theo giả thiết h n h p các amin g m C6H5NH2, CH3NH2, (CH3)2NH, (C2H5)2NCH3 đều l c c amin đ n chức nên phản ứng với HCl theo t lệ mol 1 : 1.

S đ phản ứng :

X + HCl  mu i

Áp dụng định luật bảo toàn kh i l ng ta có : mmu i = mamin + mHCl = 15 + 0,05 . 36,5 = 16,825 g Câu 16. S đ phản ứng :

o

O , t2

2 2 2

n 2n 3

2n 3 1

C H N nCO H O N

2 2

mol : 0,1 0, 2



   

Ta có: 0, 2n 0,1.^{2n 3} n 1,5.

2

   

Vậy, công thức phân t của 2 amin là CH5N và C2H7N.

Câu 21. Khi thủy phân X bời dung dịch Na thu đ c mu i và hai ancol là đ ng đẳng liên tiếp X g m hai este no đ n chức, mạch hở đ ng đẳng kế tiếp.

̅

̅

Câu 26. 2CH3NH2 + O2 →2 2 +5H2O + N2

nCH3NH2 = 2 × nN2 = 2.^{2, 24}

22, 4 = 0,2 mol.

mCH3NH2 = 0,2 × 31 = 6,2 gam

Câu 27. Nhận xét: Kim loại + HCl → Ta có: –

Áp dụng bảo toàn nguyên t H: . Câu 28. Ph ng trình phản ứng:

Zn + M²⁺  Zn²⁺ + M

65 (g) M (g)

65a 2,24

h i l ng l n tăng: 2 2 - 65a = 0,94  a = 0,02 mol M =

= 112  l d

2

THI HỌC Ì 1 NĂ HỌC ÔN: HÓA HỌC - LỚP 12

Thời gian làm bài: 45 phút

Cho biết nguyên tử khối của: C = 12, O = 16, N = 14, H = 1, Cl = 35,5, Cu = 64, Fe = 56, Zn = 65, Na = 23, Al = 27, Mg = 24, Ag = 108, Ba = 137, S = 32.

Câu 1: Xà phòng hóa 8,8 gam etyl axetat bằng 200 ml dung dịch NaOH 0,2M. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu đ c bao nhiêu gam mu i khan?

A. 12,2g B. 3,28g C. 8,56g D. 8,2g

Câu 2: Cho 0,01 mol e v o ml dung dịch AgN 3 hi phản ứng ết th c h i l ng Ag thu đ c l :

A. 3,6 B. 3,24 C. 2,16 D. 1,08

Câu 3: Đ t cháy hoàn toàn 16,2 gam một cacbohidrat thu đ c 13,44 lít khí v 9 gam n ớc. Tìm công thức đ n giản nhất của X

A. C6H10O5 B. C6H12O6 D. C12H22O11 D. Cả B và C

Câu 4: ho glixerol phản ứng với h n h p axit béo g m 17H35COOH và C15H31 s loại trieste đ c tạo ra t i đa l

A. 5 B. 6 C. 3 D. 4

Câu 5: Ngâm một l Ni en trong dung dịch lo ng của c c mu i: g l2, NaCl, Cu(NO3)2, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 Ni en h đ c c c mu i l

A.AlCl₃,ZnCl₂, Pb(NO₃)₂ B. AlCl₃, MgCl₂, Pb(NO₃)₂ C. MgCl2, NaCl, Cu(NO3)2 D. Cu(NO3)2, Pb(NO3)2

Câu 6: a tan ho n to n 2 gam h n h p g m u v Al v o dung dịch HNO₃ đặc n ng thu đ c l t h N ₂ sản ph m h duy nhất ở đ tc v dung dịch Y Sục từ từ h N ₃ d v o dung dịch Y sau hi phản ứng xảy ra ho n to n thu đ c m gam ết tủa Phần trăm h i l ng của u trong h n h p v gi trị của m lần l t l :

A 2 9 v v

v 2 2 2 9 v 2 2

Câu 7: ai chất hữu c 1 và X2 đều c h i l ng phân t bằng đvc 1 có hả năng phản ứng với Na Na Na₂CO3. X2 phản ứng với Na đun n ng nh ng h ng phản ứng với Na ng thức cấu tạo của ₁, X2 lần l t l

A. HCOOCH3, CH3COOH B. CH3COOH, HCOOCH3

C. (CH3)2CHOH, HCOOCH3 D. CH3COOH, HOCH2CHO Câu 8: T n o sau đây thuộc loại t b n tổng h p t nhân tạo A. Bông T visco C. Nilon-6 T capron

Câu 9: Amino axit X có dạng H2NRCOOH (R là g c hiđrocacbon ho mol phản ứng hết với dung dịch l d thu đ c dung dịch chứa 11,15 gam mu i.

Tên gọi của X là :

A. phenylalanin. B. alanin. C. valin. D. glyxin.

Câu 10: Từ glyxin v alanin tạo đ c t i đa s đipeptit l A. 2 B. 3 C. 4 D. 1

Câu 11: y c c im loại đ c xếp theo chiều t nh h tăng dần l A. Mg, Al, Fe B. Al, Mg, Fe C. Fe, Mg, Al D. Fe, Al, Mg Câu 12: hất c thể tham gia phản ứng trùng ng ng l

A. H2N-CH2-COOH B. CH2 = C(CH3)COOCH3

C. HCOOCH=CH2 D. CH3COOCH=CH2

Câu 13: Thủy phân đến cùng protein đ n giản thu đ c A c chu i polipeptit B. Các aminoaxit khác nhau C. Các aminoaxit c aminoaxit gi ng nhau

Câu 14: ùng thu c th AgN 3/NH3 đun n ng c thể phân biệt đ c cặp chất n o sau đây?

A. lucoz v mantoz B. lucoz v glixerol C. Saccaroz v glixerol D. lucoz v fructoz

Câu 15: ho gam glucoz lên men th nh ancol etylic v cho to n bộ h ₂ sinh ra hấp thụ v o dung dịch Na d đ c gam mu i iệu suất phản ứng lên men là.

A. 80%.

B. 75%.

C. 62,5%.

Câu 16: ột loại poli vinyl clorua c phân t h i l ³ đv ệ s trùng h p của polime n y bằng:

A. 1500 B. 2500 C. 3000 D. 3100

Câu 17: Protein phản ứng với u ₂/OH^- tạo sản ph m c m u đặc tr ng l A u đỏ B. Màu vàng C. Màu da cam D. Màu tím

Câu 18: Đ t cháy hoàn toàn 2 amin no đ n chức mạch hở đ ng đẳng liên tiếp thu đ c CO2 và H2O theo t lệ s mol l : 2 y x c định công thức phân t của hai amin ?

A. CH5N và C2H7N.

B. C₂H₇N và C₃H₉N.

C. C3H9N và C4H11N.

D. C4H11N và C5H13N.

Câu 19: T nh chất h a học đặc tr ng của im loại l A T nh baz T nh oxi h a v t nh h C. Tính oxi hóa T nh h

Câu 20: Để biến một s dầu th nh mỡ rắn hoặc b nhân tạo ng ời ta thực hiện qu trình

A cạn ở nhiệt độ cao B m lạnh iđro h a xúc tác Ni, t⁰) D. Xà phòng hóa Câu 21: Đ ng phân của glucoz l

A Saccaroz ructoz Tinh bột enluloz

Câu 22: im loại e bị ăn m n điện ho hi tiếp x c với im loại để ngo i h ng h m ậy l

A. Cu B. Mg C. Al D. Zn Câu 23: ructoz h ng phản ứng với chất n o sau đây

A. dd Br2 B. H2/Ni,t⁰ C. Cu(OH)2 D. dd AgNO3/NH3

Câu 24: im loại phản ứng đ c với: dung dịch l dung dịch u N 3)2, dung dịch N 3 đặc nguội im loại l

A. Al. B. Zn. C. Fe. D. Ag.

Câu 25: p chất n o d ới đây c lực baz yếu nhất

A amoniăc B. Anilin đimetyl amin D. metylamin

Câu 26: ho c c chất hữu c : glucoz saccaroz fructoz tinh bột xenluloz S chất h ng tham gia phản ứng tr ng bạc l

A. 2 B. 1 C. 4 D. 3 Câu 27: hi thủy phân tinh bột thu đ c sản ph m cu i cùng l A enluloz lucoz Saccaroz ructoz

Câu 28: a tan ho n to n gam n trong dung dịch N 3 lo ng d thu đ c dung dịch v l t h N2 đ tc h i l ng mu i trong dung dịch l :

A. 18,90 gam B. 37,80 gam C. 39,80 gam D. 28,35 gam Câu 29: ng thức tổng qu t của etse tạo bởi một axit cacboxylic no đ n chức v một ancol no đ n chức l

A. CnH2nO2 n≥2 B. CnH2n n≥

C. CnH2n+2O2 n≥2 D. CnH2n-2O2 n≥

Câu 30: ho mol e v o ml dung dịch AgN 3 hi phản ứng ết th c h i l ng Ag thu đ c l :

A. 3,6 B. 3,24 C. 2,16 D. 1,08

áp án đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 12 Đ P N ĐỀ T I Ọ Ì

ÔN: ÓA Ọ - ỚP 2 1. B

2. B 3. A 4. B 5. D 6. B

7. B 8. B 9. D 10. C 11. D 12. A

13. C 14. B 15. B 16. C 17. D 18. A

19. D 20. C 21. B 22. A 23. A 24. B

25. B 26. D 27. B 28. C 29. A 30. B

Gợi ý

Câu 1. Ta có:

Và

 Este d Na hết

→ (1) Từ (1) =>

 Câu 2. nAg

+ = 0,05.1 = 0,05 mol Fe + 3Ag⁺  Fe³⁺ + 3Ag 0,01 0,03 0,03

 nAg+ d  nAg = 3nFe 0,03 mol

 mAg = 3,24g

Câu 3. Ta có:

Và mO = 16,2 – (7,2 + 1) = 8g

Lập t lệ:

Công thức nguyên của X: (C6H10O5)n

Câu 6. Ta c :

= mol; gọi nCu = x mol; nAl = y mol u trình nh ờng e:

Cu - 2e  Cu²⁺

x 2x

Al - 3e  Al³⁺

y 3y u trình nhận e:

N + 1e  NO₂ 0,06 0,06

p dụng định luật bảo to n e ta c hệ:

{

{

%Cu =

.100% = 78,05%

Cu(OH)₂ ta đ c trong dung dịch N ₃ d vì tạo phức do đ ết tủa thu đ c l Al(OH)3.

Phản ứng tạo ết tủa: Al³⁺ + 3NH3 + 3H2O  Al(OH)3 + 3NH4 +

0,01 0,01

= 0,01.78 = 0,78g Câu 9. Bản chất của phản ứng là :

–NH2 + H⁺  NH3+

(1) Theo giả thiết ta có :

2 2

2

HCl H NRCOOH H NRCOOH

H NRCOOH 2

n n 0,1 mol m 11,15 – 0,1.36,5 7,5 gam

M 7,5 75 gam / mol 16 R 45 75 R 14 ( CH ).

0,1

    

          

Vậy công thức của X là H2NCH2COOH. Tên gọi của X là glyxin.

Câu 14. lucoz c phản ứng tạo ết tủa bạc glixerol h ng phản ứng

+ 5

+ 4

CH2OH – (CHOH)4 – CH = O + Ag2O → CH 2OH – (CHOH)4 – COOH + 2Ag

Câu 15. C₆H₁₂O₆ ^lenmen 2C₂H₅OH + 2CO₂

ì Na d => u i l Na2CO3 => nCO2 = nNa2CO3 = ³¹⁸

106 = 3 mol

=> nC6H12O6 = 1,5 mol => mC6H12O6 = 270 g

=> iệu suất = 2 / = Câu 16. = 62,5n = 187,5.10³

n =

= 3.10³ = 3000

Câu 18. Đặt công thức chung của 2 amin là CnH2n + 3N 2CnH2n + 3N → 2n ₂ + (2n + 3)H2O

Ta có ²

2

2 1

2 3 2

CO H O

n n

n  n 



n = 1,5. =>Hai amin là CH5N và C2H7N Câu 28. Ta c : n_Zn =

= 2 mol v

= 0,02 mol

n_{e nh ờng} = 2.nZn = 0,4 mol > n_{e nhận} = 10. =0,2 mol  phản ứng tạo th nh NH₄NO₃.

= 2 mol vì hi tạo th nh N ₄NO3: N + 8e  N) h i l ng mu i trong dung dịch l = 2 2 = 9 gam Câu 30. nAg+

= 0,05.1 = 0,05 mol Fe + 3Ag⁺  Fe³⁺ + 3Ag 0,01 0,03 0,03

 nAg

+ d  n_Ag = 3nFe 0,03 mol

 m_Ag = 3,24g

+ 5

-3

3

THI HỌC Ì 1 ÔN: HÓA HỌC LỚP 12

Thời gian làm bài 60 phút

Câu 1: ột este c c ng thức phân t l ₃H₆O₂ c phản ứng tr ng g ng ng thức cấu tạo thu gọn của este đ l :

A. HCOOC2H5 B. CH3COOCH3 C. C2H5COOCH3 D. HCOOC3H7

Câu 2: ho phản ứng h a học: e uS 4 → eS 4 u Trong phản ứng trên xảy ra:

A Sự oxi h a e v sự h u Sự oxi h a e v sự h u²⁺

Sự h e²⁺ v sự oxi h a u Sự oxi h a e²⁺ v sự h u²⁺

Câu 3: xi h a ho n to n một dung dịch chứa 2 gam glucoz bằng dung dịch AgNO₃/NH₃ h i l ng AgN ₃ đ tham gia phản ứng l :

A. 40 gam B. 62 gam C. 59 gam D. 51 gam

Câu 4: Khi thuỷ phân 1 kg bột gạo có 80% tinh bột, thì kh i l ng glucoz thu đ c là bao nhiêu? Giả thiết rằng phản ứng xảy ra hoàn toàn.

A. 0,80 kg. B. 0,90 kg. C. 0,99 kg. D. 0,89 kg.

Câu 5: Ngâm một c i đinh sắt vào 200 ml dung dịch . Sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh ra hỏi dung dịch, r a nhẹ, làm khô thấy kh i l ng đinh sắt tăng thêm 0,8 gam. Tính n ng độ mol của dung dịch ban đầu.

A. 1M B. 0,5M C. 0,25M D. 0,4M Câu 6: Trong c c loại t sau: T tằm t visco t nilon- t axetat t capron t enang những loại t n o thuộc loại t nhân tạo:

A T visco v t axetat T visco v t nilon-6,6 T nilon- v t capron T tằm v t enang

Câu 7: bao nhiêu đ ng phân amino axit với nh m amin bậc nhất ứng với CTPT C H NO

A. 5 B. 4 C. 2 D. 3 Câu 8: Cho 10 gam h n h p g m Al và kim loại đứng tr ớc hidro trong dãy điện hóa vào 100 ml dung dịch h n h p v l a thì thu đ c 5,6 lít khí , dung dịch X và phần kim loại ch a tan hết có kh i l ng 1,7 gam.

Cô cạn thu đ c m gam mu i x c định giá trị m.

A. 12,4g B. 28,55g C. 32,14g D. 17,46g

Câu 9: Cho 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch l d thu đ c m1

gam mu i Y ũng 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch Na d thu đ c m₂ gam mu i Z. Biết m₂ – m₁ = 7,5. Công thức phân t của X là :

A. C4H10O2N2. B. C5H9O4N.

C. C4H8O4N2. D. C5H11O2N.

Câu 10: hất h ng c hả năng pứ với dung dịch AgN 3/NH3 đun n ng giải phóng Ag là:

A. etyl fomat glucoz fomanđehit D. axit axetic Câu 11: Trong c c chất sau đây chất n o c nhiệt độ s i cao nhất:

A. C2H5OH B. CH3COOCH3 C. CH3COOH D. HCOOH Câu 12: H n h p X g m vinyl axetat metyl axetat v etyl fomat Đ t cháy hoàn to n gam thu đ c 2,16 gam H2O. Phần trăm s mol của vinyl axetat trong X là :

A. 25%. B. 27,92%. C. 72,08%. D. 75%.

Câu 13: Ngâm một l n trong dung dịch c h a tan 2 gam dS 4 Phản ứng xong thấy h i l ng l n tăng 2 ậy h i l ng của l n tr ớc hi tham gia phản ứng l :

A. 60g B. 70g C. 80g D. 85g

Câu 14: Thu c th đ c dùng để phân biệt ly-Ala- ly với ly-Ala là:

A ung dịch Na l ung dịch Na C. Cu(OH)2 trong m i tr ờng iềm ung dịch l

Câu 15: p chất c c ng thức cấu tạo: 3COOCH2CH3 Tên gọi của l : A. metyl axetat B. metyl propionat C. propyl axetat D. etyl axetat Câu 16: ung dịch n o sau đây l m quỳ t m h a xanh:

A. CH3COOH B. C6H5NH2 C. C2H5NH2 D. C2H5OH

Câu 17: Cho 3,68 gam h n h p g m Al v n t c dụng với một l ng vủa đủ dung dịch ₂SO₄ thu đ c 2 2 l t h ₂ đ tc h i l ng dung dịch thu đ c sau phản ứng l :

A. 101,48 gam B. 101,68 gam

C. 97,80 gam D. 88,20 gam

Câu 18: ho d y c c im loại: n u e Al Sn Ag a S im loại trong d y c thể t c dụng với dung dịch ₂SO4 loãng là:

A. 3 B. 6 C. 4 D. 5 Câu 19: Ph t biểu n o sau đây đ ng:

A ung dịch etylamin v anilin đều l m quỳ t m h a xanh

thể phân biệt c c dung dịch: 2H5NH2, NH2CH2COOH và CH3 bằng quỳ t m

thể phân biệt phenol v anilin bằng dung dịch brom lucoz bị h hi t c dụng với dd AgN ₃/NH3

Câu 20: Polime dùng để chế tạo thủy tinh hữu c plexiglas đ c điều chế bằng phản ứng trùng h p của chất n o sau đây:

A. C6H5CH=CH2 B. CH2=C(CH3)COOCH3

C. CH₂=CHCOOCH₃ D. CH₃COOCH=CH₂

Câu 21: ho c c chất: Alanin phenol anilin phenyl amoniclorua ancol etylic, axit axetic S chất phản ứng đ c với dung dịch Na l :

A. 2 B. 5 C. 3 D. 4

Câu 22: im loại n o sau đây dẫn điện t t nhất trong tất cả c c im loại:

A ạc B. Vàng C. Nhôm Đ ng Câu 23: y im loại t c dụng với n ớc ở nhiệt độ th ờng l : A. K, Na, Ca, Ba B. Cu, Pb, Rb, Ag

C. Fe, Zn, Li, Sn D. Al, Hg, Cs, Sr Câu 24: ng thức cấu tạo của glixin l :

A. CH2(OH)-CH(OH)-CH2OH B. H2N-CH2-COOH C. CH3-CH(NH2)-COOH D. H2N-CH2-CH2-COOH

Câu 25: Đ t ch y ho n to n chất hữu c n o sau đây thu đ c sản ph m c chứa N :

A hất béo Tinh bột C. Protein enluloz

Câu 26: Ngâm một l n trong dung dịch c h a tan 2 gam dS 4 Phản ứng xong thấy h i l ng l n tăng 2 ậy h i l ng của l n tr ớc hi tham gia phản ứng l :

A. 60g B. 70g C. 80g D. 85g

Câu 27: ho c c chất: ng trắng trứng glixerol glucoz saccaroz tinh bột axit axetic etyl axetat S chất t c dụng đ c với u 2 tạo dung dịch xanh lam là:

A. 5 B. 4 C. 2 D. 3

Câu 28: Trong c c chất d ới đây chất n o c lực baz mạnh nhất:

A. NH3 B. C6H5NH2 C. (CH3)2NH D. C6H5CH2NH2

Câu 29: hất béo l tri este của axit béo với:

A. ancol metylic B. etylen glicol C. glixerol D. ancol etylic

Câu 30: Đ t cháy hoàn toàn m gam metylamin (CH₃NH₂), sinh ra 2,24 lít khí N₂ (ở đ tc i trị của m là

A. 3,1 gam.

B. 6,2 gam.

C. 4,65 gam.

D. 1,55 gam.

Câu 31: ho lu ng h d đi qua h n h p g m u Pb Al2O3 và MgO nung n ng hi phản ứng xảy ra ho n to n thu đ c chất rắn g m:

A. Cu, Pb, MgO, Al₂O₃ B. Cu, Mg, PbO, Al2O3

C. Cu, Pb, Mg, Al2O3

D. Cu, Pb, Al, MgO

Câu 32: CH3COOCH3 và CH3 đều t c dụng đ c với:

A. HCl B. Zn C. NaOH D. CaCO3

Câu 33: Cho 1 mol amino axit X phản ứng với dung dịch l d thu đ c m1

gam mu i Y ũng mol amino axit phản ứng với dung dịch Na d thu đ c m₂ gam mu i Z. Biết m₂ – m₁ = 7,5. Công thức phân t của X là :

A. C4H10O2N2. B. C5H9O4N.

C. C4H8O4N2. D. C5H11O2N.

Câu 34: a tan gam h n h p n Al c t lệ mol :2 trong ml dung dịch HNO₃ vừa đủ đ c dung dịch chứa m gam mu i han v thấy c h tho t ra i trị của m l :

A. 25,8 gam B. 26,9 gam C. 27,8 gam D. 28,8 gam Câu 35: Trong c c ion sau đây ion n o c t nh oxi h a mạnh nhất:

A. Ca²⁺ B. Cu²⁺ C. Ag⁺ D. Zn²⁺

Câu 36: ho phản ứng sau: e N 3 → e N 3)3 + NO + H2 Tổng hệ s l s nguyên t i giản trong phản ứng giữa trên l :

A. 10 B. 9 C. 11 D. 8

Câu 37: Tinh bột xenluloz saccaroz đều c hả năng tham gia phản ứng:

A Tr ng g ng B. Cu(OH)₂ Tr ng g ng Thủy phân

Câu 38: ho c c cặp im loại nguyên chất tiếp x c trực tiếp với nhau: Fe và Cu, e v g e v Sn e v Ni hi nh ng c c cặp im loại trên v o dung dịch axit s cặp im loại trong đ e bị ph hủy tr ớc l :

A. 3 B. 1 C. 4 D. 2

Câu 39: Phản ứng điều chế im loại n o d ới đây thuộc ph ng ph p thủy luyện:

A. MgCl2 → g l2 n → n C. Zn + CuSO4 → nS 4 + Cu D. 2Al2O3 → Al 2

Câu 40: Những cacbohiđrat h ng tham gia phản ứng thủy phân l : A. glucoz xenluloz

glucoz tinh bột xenluloz tinh bột glucoz fructoz

ÁP ÁN THI HỌC KÌ 1 MÔN HÓA HỌC LỚP 12

1 A 11 C 21 D 31 A

2 B 12 A 22 A 32 C

3 D 13 C 23 A 33 B

4 D 14 C 24 B 34 C

5 B 15 D 25 C 35 C

6 A 16 C 26 C 36 B

7 A 17 A 27 B 37 D

8 B 18 D 28 C 38 A

9 B 19 B 29 C 39 C

10 D 20 B 30 B 40 D

Gợi ý

Câu 3. C5H11O5CHO + 2[Ag(NH3)2]OH → C5H11O5COONH4 + 2Ag + 3NH3 + H2O

=>mAgNO3 = 0,3 . 170 = 51 g

Câu 4. Ph ng trình phản ứng :

C₆H₁₀O₅ + H₂O  C₆H₁₂O₆ (1) gam: 162  180

kg: 1.80%  ^1.80%.180 0,89

162 

Câu 5. Áp dụng ph ng ph p tăng giảm kh i l ng Theo ph ng trình: →

Cứ 1 mol Fe (56 gam) tác dụng với 1 mol → 1 mol Cu (64 gam).

Kh i l ng đinh sắt tăng: – 56 = 8 (gam) Thực tế kh i l ng đinh sắt tăng gam Vậy

Câu 8.

mmu i = m p + mg c axit = 8,3 + 96. 0,1 + 35,5 . 0,3 = 28,55 g

Câu 9. Đặt công thức của X là : (H2N)n–R–(COOH)_m, kh i l ng của X là a gam Ph ng trình phản ứng :

– NH2 + HCl  NH3Cl (1) mol : n  n

–COOH + NaOH  –COONa + H2O (2) mol : m  m

Theo (1), (2) và giả thiết ta thấy :

m1 = mX + 52,5n – 16n = mX + 36,5n m2 = mX + 67m – 45m = mX + 22m

 m2 – m1 = 22m – 36,5n = 7,5  n = 1 và m = 2

 Công thức của X là C5H9O4N (Có 2 nhóm –COOH và 1 nhóm –NH2).

Câu 12. n h p g m ₃COOCH=CH2; CH3COOCH3; HCOOC2H5. Đặt công thức chung của ba chất là C H O_{x 6 2}.

6 2

C H Ox

o

O , t2

 xCO2 + 3H2O (1) =>12.x + 6 + 32 = ^3,08

0,04 x = 3,25 ^

CO2

n  0,13 mol.



3 2 3

CH COOC H

n = 0,13 – 0,12 = 0,01 mol.

Phần trăm về s mol của CH3COOC2H3 = 25%.

Câu 13. S mol dS 4 =

= 0,04 (mol) Zn + CdSO4  ZnSO4 + Cd

65 (g) 112 (g)

h i l ng l n tăng: 2 - 65.0,04 = 1,88 (g)



= 80 (g) Câu 17. Ta c : = 0,1 mol

= 0,1.98 = 9,8 gam 

= 98 gam p dụng định luật bảo to n h i l ng:

mh n h p + = mdd sau phản ứng + m = m + -

= 3,68 + 98 - 0,1.2 = 101,48 gam Câu 26. S mol dS ₄ =

= 0,04 (mol) Zn + CdSO4  ZnSO₄ + Cd

65 (g) 112 (g)

65.0,04 112.0,04

h i l ng l n tăng: 2 - 65.0,04 = 1,88 (g)



= 80 (g) Câu 30. 2CH3NH2 + O2 →2 ₂ +5H2O + N2

n_CH3NH2 = 2 × n_N2 = 2.^{2, 24}

22, 4 = 0,2 mol.

mCH3NH2 = 0,2 × 31 = 6,2 gam

Câu 33. Đặt công thức của X là : (H2N)n–R–(COOH)m, kh i l ng của X là a gam Ph ng trình phản ứng :

– NH2 + HCl  NH3Cl (1) mol : n  n

–COOH + NaOH  –COONa + H2O (2)

mol : m  m Theo (1), (2) và giả thiết ta thấy :

m1 = mX + 52,5n – 16n = mX + 36,5n m₂ = m_X + 67m – 45m = m_X + 22m

 m2 – m1 = 22m – 36,5n = 7,5  n = 1 và m = 2

 Công thức của X là C5H₉O₄N (Có 2 nhóm –COOH và 1 nhóm –NH₂).

Câu 34. Ta c : n_Zn = 0,04 mol; n_Al = 0,08 mol

o phản ứng h ng tạo h nên trong dung dịch tạo N 4NO3 Trong dung dịch c : 0,04 mol Zn(NO3)2 v mol Al N ₃)3.

ậy s mol N ₃^- c n lại để tạo N 4NO3 l : 0,4 - 0,04.2 - 0,08.3 = 0,08 mol o đ trong dung dịch tạo mol N 4NO3

m = 0,04.189 + 0,08.213 + 0,04.80 = 27,8 gam 4

I TRA HỌC KÌ I Môn: Hóa học - Lớp 12 Thời gian: 45 phút

Câu 1: p chất ₂CH₃ c tên gọi l :

A. Metyl axetat B. Metyl propionat C. Etyl axetat D. Etyl fomat Câu 2: bao nhiêu đ ng phân cấu tạo este c cùng TPT 3H6O2? A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

Câu 3: Đ t ch y gam este E thu đ c 4,48 lít CO2 đ tc v gam 2O. Biết E có phản ứng tr ng g ng với dung dịch AgNO3/NH3. Công thức cấu tạo của E là : A. CH3COOCH2CH2CH3. B. HCOOCH2CH2CH3.

C. HCOOC₂H₅. D. HCOOCH₃.

Câu 4: Xà phòng hoá hoàn toàn m gam lipit X bằng 200 gam dung dịch NaOH 8%

sau phản ứng thu đ c 9,2 gam glixerol và 94,6 gam chất rắn khan. Công thức cấu tạo của X là :

A. (C17H35COO)3C3H5. B. (C15H31COO)3C3H5. C. (C17H33COO)3C3H5. D. (C17H31COO)3C3H5.

Câu 5: a tan hết g h n h p bột Al bằng ml dung dịch h n h p l v ₂SO₄ 2 thu đ c dung dịch v l t ₂ ở đ tc cạn dung dịch thu đ c l ng mu i han l :

A. 38,93 gam B. 103,85 gam C. 25,95 gam D. 77,86 gam.

Câu 6: Este no đ n chức mạch hở c c ng thức tổng qu t l : A. C_nH_2n+1O₂ n≥ B. C_nH_2n+1O₂ n≥2 C. C_nH_2nO₂ n≥ D. C_nH_2nO₂ n≥2

Câu 7: Mu n thuỷ phân 5,6 gam h n h p etyl axetat và etyl fomiat (etyl fomat) cần 25,96 ml NaOH 10% (D = 1,08 g/ml). Thành phần % kh i l ng của etyl axetat trong h n h p là :

A. 47,14%. B. 52,16%. C. 36,18%. D. 50,20%.

Câu 8: Trong c c chất sau: glucoz axit axetic tinh bột saccaroz ancol etylic S chất h ng ho tan đ c u ₂ là:

A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

Câu 9: Đ t cháy hoàn toàn 0,1 mol X ch chứa nhóm chức este ta thu đ c 4.48 lít CO2 đ tc v gam 2O. CTPT của este X có thể là:

A. C₆H₈O₂ B. C4H8O4

C. C2H4O2

D. C₃H6O2

Câu 10: c c chất béo: 17H33COO)3C3H5; (2) (C15H31COO)3C3H5; (3) (C17H35COO)3C3H5; (4) (C17H31COO)3C3H5 c chất béo rắn ở điều iện th ờng là:

A. (1), (3), (4) B. (2), (3) C. (1), (4) D. (2), (3), (4)

Câu 11: ột đoạn mạch xenluloz c h i l ng l mg S mắt x ch glucoz (C₆H₁₀O₅ c trong đoạn mạch đ l :

A. 1,807.10²⁰ B. 1,626.10²⁰ C. 1,807.10²³ D. 1,626.10²³

Câu 12: y c c chất n o sau đây thuộc loại polisaccarit?

A lucoz fructoz lucoz saccaroz Tinh bột saccaroz eluloz tinh bột

Câu 13: Để phân biệt c c dung dịch etyl axetat glucoz saccaroz c thể dung thu c th n o?

A. AgNO3/NH3 B. Cu(OH)2/OH^- N ớc brom D. NaOH

Câu 14: Cho m gam tinh bột lên men thành ancol etylic với hiệu suất 78%. Toàn bộ l ng CO2 sinh ra đ c hấp thụ hoàn toàn vào dung dịch Ca(OH)2 thu đ c 350 gam kết tủa và dung dịch Đun ỹ dung dịch thêm đ c 100 gam kết tủa. Tính kh i l ng tinh bột đ s dụng?

A. 878g B. 779g C. 569g D. 692g Câu 15: S đ ng phân amin bậc 2 ứng với TPT ₄H₁₁N là:

A. 3 B. 4 C. 5 D. 6

Câu 16: Cho 6,84 gam h n h p saccarozo và mantozo tác dụng với l ng d dung dịch AgNO3/NH3 thu đ c gam Ag c định s mol của mantozo trong h n h p đầu?

A. 0,01mol B. 0,015 mol C. 0,005mol D. 0,02 mol Câu 17: Đ t cháy hoàn toàn m gam metylamin (CH3NH2), sinh ra 2,24 lít khí N2

(ở đ tc i trị của m là A. 3,1 gam.

B. 6,2 gam.

C. 4,65 gam.

D. 1,55 gam.

Câu 18: Cho h n h p X g m 0,15 mol H2NC3H5(COOH)2 (axit glutamic) và 0,1 mol H₂N(CH₂)₄CH(NH₂)COOH (lysin) vào 250 ml dung dịch NaOH 2M, thu đ c dung dịch Y ho l d v o dung dịch Y. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, s mol l đ phản ứng là :

A. 0,75. B. 0,65. C. 0,70. D. 0,85.

Câu 19: y chất n o sau đây sắp xếp theo thứ tự lực baz tăng?

A. C₆H₅NH₂, CH₃NH₂, NH₃, (CH₃)₂NH B. C6H5NH2, NH3, CH3NH2, (CH3)2NH C. C6H5NH2, NH3, (CH3)2NH, CH3NH2 D. CH3NH2, NH3, C6H5NH2, (CH3)2NH

Câu 20: p chất 3-NH-CH2CH3 có tên là:

A. Etyl metyl amin B. Etyl metan amin C. Metyl etan amin D. Metyl etyl amin Câu 21: Amino axit n o sau đây c tên th ờng l glixin?

A. CH2(NH2)CH2COOH B. CH3CH(NH2)COOH C. NH₂CH₂COOH D. CH₃CH₂CH(NH₂)COOH

Câu 22: ho c c chất: 2H5NH2, C6H5NH2, NH3, H2NCH2COOH, NaOH, H2N(CH2)4CH(NH2 S chất l m quỳ t m m chuyển sang m u xanh l : A. 2 B. 3 C. 4 D. 5

Câu 23: l một α - amino axit có 1 nhóm -NH₂, 1 nhóm -COOH và có m_C : m_O = : 2 T T của l :

A. CH2(NH2)CH2COOH B. CH3CH(NH2)COOH C. CH2(NH2)CH2CH2COOH D. CH3CH2CH(NH2)COOH Câu 24: p chất n o sau đây thuộc loại đipeptit?

A. H₂N-CH₂CH₂-CONH-CH₂CH₂COOH B. H2N-CH(CH3)-CONH-CH2COOH

C. H2N-CH2CONH-CH2CONH-CH2COOH D. H2N-CH2-CONH-CH(CH3)CH2-COOH

Câu 25: X là h p chất hữu c chứa N ; trong đ nit chiếm 15,054% về kh i l ng. X tác dụng với HCl tạo ra mu i có dạng RNH₃Cl. Công thức của X là : A. CH3–C₆H4–NH₂. B. C6H5–NH₂.

C.C6H5–CH₂–NH₂. D. C2H5–C₆H4–NH₂.

Câu 26: T visco thuộc loại t n o d ới đây?

A T nhân tạo T thiên nhiên T tổng h p T polieste Câu 27: hất n o d ới đây h ng tham gia phản ứng trùng h p?

A. Stiren B. Axit α-aminopropionic C. Vinyl clorua D. Axit acrylic

Câu 28: Polime X có hệ s trùng h p là 560 và phân t kh i là 35000. Công thức một mắt xích của X là :

A. –CH2–CHCl– . B. –CH=CCl– . C. –CCl=CCl– . D. –CHCl–CHCl– .

Câu 29: ứ gam cao su buna – S phản ứng vừa hết với 2 gam brom trong CCl4 T lệ mắt x ch butadien v stiren trong cao su buna – S l :

A. 1 : 4 B. 2 : 3 C. 1 : 5 D. 1 : 2

Câu 30: a tan gam h n h p n Al c t lệ mol :2 trong ml dung dịch HNO3 vừa đủ đ c dung dịch chứa m gam mu i han v thấy c h tho t ra i trị của m l :

A. 25,8 gam B. 26,9 gam C. 27,8 gam D. 28,8 gam (Cho O = 16, H = 1, Ag = 108, Cl = 35,5, N = 14, C = 12, Ca = 40, Na = 23)

áp án đề thi học kì 1 môn Hóa học lớp 12

1 D 7 A 13 B 19 B 25 B

2 B 8 A 14 B 20 A 26 A

3 D 9 C 15 A 21 C 27 B

4 D 10 B 16 B 22 C 28 A

5 A 11 A 17 B 23 D 29 D

6 D 12 D 18 D 24 B 30 C

GỢI Ý

Câu 3. Đ t ch y E thu đ c nH2O = nCO2 = 0,2 mol nên E l este no đ n chức, mạch hở có công thức phân t là CnH2nO2.

S đ phản ứng :

n 2n 2 2

C H O nH O 14n+32 18n

6 3,6



 14n 32 18n

6 3, 6

  _ n = 2 E là C2H4O2 (HCOOCH3).

Câu 4. Đặt công thức trung bình của lipit X là C3H5(OOCR)3.

C3H5(OOCR)3 + 3NaOH _ C3H5(OH)3 + 3RCOONa (1) Theo giả thiết ta có n_NaOH ^200.8% 0, 4 mol; n_{C H (OH)3 5 3} ^{9, 2} 0,1 mol.

40 92

   

=>n_NaOH 0, 3 mol. o đ trong 9 gam chất rắn c mol Na d v mol RCOONa.

=>0,1.40 + (R+67).0,3 = 94,6 R = 235  R là C₁₇H₃₁–

Câu 5. Ta c :

= 0,39 mol nHCl = 0,5.1 = 0,5 mol

= 0,28.0,5 = 0,14 mol p dụng định luật bảo to n h i l ng:

mhh + mHCl + = m_{mu i} +

m_{mu i} = 7,74 + 0,5.36,5 + 0,14.98 - 039.2 = 38,93 gam.

Câu 7. Đặt x là s mol CH3COOC2H5 và y là s mol HCOOC2H5. este NaOH

25,96.1,08.10

n = n = = 0,07 mol

100.40



Ph ng trình phản ứng:

CH3COOC2H5 + NaOH  CH3COONa + C2H5OH (1) HCOOC2H5 + NaOH  HCOONa + C2H5OH (2) Theo giả thiết và các phản ứng ta có hệ ph ng trình :

88x + 74y = 5,6 x + y = 0,07



  x = 0,03 và y = 0,04.

 %mCH COOC H_{3 2 5}= 47,14%.

Câu 9. Ta có:

= 0, 2 (mol);

= 0,2 (mol)

0,1mol este khi chát tạo ra 0,2 mol CO2 và 0, 2mol H2O nên este là C2H4O2. Câu 11. i mắt x ch c h i l ng l 2 đv t nh ra gam l :

mC6H10O5 = 162.1,66.10^-24 = 2,6892.10^-22 (g)

=> S mắt x ch l : ^{48, 6.10 3}₂₂ 1,807.10²⁰ 2, 6892.10



  mắt x ch Câu 14. (C H O ) + nH O → n H O

C6H12O6 → 2 ₂H5OH + 2CO2

Ca(OH)₂ + CO₂ → a ₃ + H₂O CaCO₃ +H₂O + CO₂ → a ₃)₂ Ca(HCO3)2 → a 3 +H2O + CO2

Dựa vào các phản ứng trên : .

Câu 16. Ch có mantozo tham gia phản ứng tr ng g ng

→ (*)

(mol) 0,005 0,01

Từ (*) => n_mantozo =0,005 mol

=>nsaccarozo = 6,84/342 –0,005 = 0,015 mol Câu 17. 2CH3NH2 + O2 → 2CO₂ + 5H2O + N2

n_CH3NH2 = 2 × n_N2 = 2.^{2, 24}

22, 4 = 0,2 mol.

mCH3NH2 = 0,2 × 31 = 6,2 gam

Câu 18. Tổng s mol nhóm –NH2 trong h n h p X là 0,15 + 0,1.2 = 0,35 mol.

S mol OH^- = s mol của NaOH = 0,25.2 = 0,5 mol.

Bản chất của phản ứng là :

–NH₂ + H⁺  NH₃⁺ (1) mol: 0,35  0,35

OH^- + H⁺  H2O (2) mol: 0,5  0,5

Theo (1), (2) và giả thiết ta thấy :

S mol của HCl phản ứng = s mol của H⁺ phản ứng = 0,35 + 0,5 = 0,85 mol.

Câu 25. Vì X tác dụng với dung dịch HCl tạo ra mu i có dạng RNH3Cl nên suy ra X có dạng RNH2.

Trong nit chiếm 15,05% về kh i l ng nên ta có :