Tuần 17 – HÓA HỌC 8
NỘI DUNG BÀI HỌC
Bài 21: TÍNH THEO CÔNG THỨC HÓA HỌC – PHẦN 2
II.Xác định công thức hóa học của hợp chất khi biết thành phần các nguyên tố:
Cách tính:
- Tìm khối lượng mỗi nguyên tố có trong 1 mol của hợp chất - Tìm số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong 1 mol hợp chất - Lập công thức hóa học của hợp chất
VD: Một hợp chất có thành phần các nguyên tố theo khối lượng là: 40% Cu ; 20%
S và 40% O. Em hãy xác định công thức hóa học của hợp chất đó. Biết hợp chất có khối lượng mol là 160 g/mol.
- Khối lượng mỗi nguyên tố:
m Cu = = 64 (g) ; m S = = 32 (g) ;
m O = = 64 (g) (hay m O = 160 – (64 + 32) = 64 (g) )
- Số mol nguyên tử mỗi nguyên tố:
n Cu = = 1 (mol) ; n S = = 1 (mol) ; n O = = 4 (mol) Suy ra một phân tử có: 1 ng tử Cu, 1 ng tử S và 4 ng tử O
- Công thức hóa học của hợp chất là : CuSO4
160 x 40 100
160 x 20 100 160 x 40
100
64 64
32 32
16 64
LUYỆN TẬP
* Kiến Thức Cần Nhớ:
Nắm vững cách tính khối lượng mol, các công thức tính số mol, khối lượng, thể tích chất khí, thành phần phần trăm.
m
nguyên tố=
%m
nguyên tố=
NỘI DUNG BÀI TẬP
Bài 1: Hãy tìm công thức hóa học của những hợp chất có thành phần các nguyên tố như sau: ( BT 2 trang 71 SGK)
a/ Hợp chất A có khối lượng mol phân tử là 58,5 g/mol, thành phần các nguyên tố theo khối lượng: 60,68% Cl và còn lại là Na(sodium).
b/ Hợp chất B có khối lượng mol phân tử là 106 g/mol, thành phần các nguyên tố theo khối lượng: 43,4% Na; 11,3% C và 45,3% O
Bài 2: Một loại Đồng oxit( copper oxide) màu đen có khối lượng mol phân tử là 80 g/mol. Oxit này có thành phần các nguyên tố theo khối lượng: 80% Cu và 20% O.
Hãy tìm công thức hóa học của loại đồng oxit nói trên. ( BT 4 trang 71 SGK) Bài 3: Hãy tìm công thức hóa học của khí A. Biết rằng:
-Khí A nặng hơn khí hidro(hydrogen) là 17 lần.
M
hợp chất. %m
nguyên tố100%
m
nguyên tố. 100%
M
hợp chất- Thành phần theo khối lượng của khí A là : 5,88% H và 94,12% S.
( BT 5 trang 71 SGK) Hướng dẫn:
Bài 1a : Tìm thành phần theo khối lượng của Na : 100% - %m Cl Bài 3: Tìm khối lượng mol khí A (MA) bằng công thức d
MA = M H2 . d = 2 . 17