Giải Hóa 12 Bài 31: Sắt | Giải bài tập Hóa 12

Bài 31: Sắt

Bài 1 trang 141 Hóa học 12: Các kim loại nào sau đây đều phản ứng với dung dịch CuCl2?

A. Na, Mg, Ag. B. Fe, Na, Mg.

C. Ba, Mg, Hg. D. Na, Ba, Ag.

Lời giải:

Đáp án B.

Các phản ứng xảy ra:

Fe + CuCl2 → FeCl2 + Cu 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

2NaOH + CuCl2 → 2NaCl + Cu(OH)2

Mg + CuCl2 → MgCl2 + Cu

Bài 2 trang 141 Hóa học 12: Cấu hình electron nào sau đây là của ion Fe³⁺ ? A. [Ar]3d⁶. B. [Ar]3d⁵.

C. [Ar]3d⁴. D. [Ar]3d³. Lời giải:

Đáp án B.

Cấu hình e của Fe: [Ar]3d⁶4s²

⇒ Cấu hình e của Fe³⁺: [Ar]3d⁵

Bài 3 trang 141 Hóa học 12: Cho 2,52 gam một kim loại tác dụng hết với dung dịch H2SO4 loãng, thu được 6,84 gam muối sunfat. Kim loại đó là

A. Mg. B. Zn.

C. Fe. D. Al.

Lời giải:

Đáp án C.

Giả sử kim loại là M, có hóa trị là n.

 

2 4 2 4 n 2

2.M 2M 96n gam

2,52 6,84 gam

2M nH SO M SO nH



  

Ta có tỉ lệ:

2M 2M 96n

M 28n

2,52 6,84

   

Vậy n = 2; M = 56 thỏa mãn, kim loại cần tìm là Fe.

Bài 4 trang 141 Hóa học 12: Ngâm một lá kim loại có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl. Sau khi thu được 336ml khí H2 (đktc) thì khối lượng lá kim loại giảm 1,68 %. Kim loại đó là

A. Zn. B. Fe.

C. Al. D. Ni.

Lời giải:

Đáp án B.

H2

0,336

n 0,015mol

22, 4

 

Giả sử kim loại là M, có hóa trị n. Khối lượng kim loại phản ứng là:

KL pu

50.1,68

m 0,84 gam.

 100  Phương trình hóa học:

2 2

2M 2n HCl 2MCl

0,03 0,

nH

015 mol n

  

0,03.M 0,84 M 28n

 n   

→ n = 2, M = 56 thỏa mãn → Kim loại cần tìm là Fe.

Bài 5 trang 141 Hóa học 12: Hỗn hợp A chứa Fe và kim loại M có hóa trị không đổi trong mọi hợp chất. Tỉ lệ số mol của M và Fe trong hỗn hợp A là 1 : 3. Cho 19,2 gam hỗn hợp A tan hết vào dung dịch HCl thu được 8,96 lít khí H2. Cho 19,2 gam hỗn hợp A tác dụng hết với khí Cl2 thì cần dùng 12,32 lít khí Cl2. Xác định kim loại M và phần trăm khối lượng các kim loại trong hỗn hợp A. Các thể tích khí đo ở đktc.

Lời giải:

Gọi hóa trị của M là n. Giả sử số mol của M là x (mol) thì số mol của Fe là 3x (mol).

Cho hỗn hợp A tác dụng với HCl:

2 2

Fe 2HCl FeC 3x

l H

3x mol

  

n 2

2M 2nHCl 2MCl

x 0,5

n

n mo

H

x l

  

H2

n 3x 0,5nx 0,4 mol (1)

   

Cho A tác dụng với khí clo:

2Fe + 3Cl2 to

 2FeCl3

3x → 4,5x mol 2M + n Cl2 → 2MCln

x → 0,5x mol

Cl2

n 4,5x 0,5nx 0,55 mol (2)

   

Từ (1) và (2) có: x = 0,1; nx = 0,2 → n = 2.

Lại có khối lượng hỗn hợp A là 19,2 gam

→ 56. 3. 0,1 + M.0,1 = 19,2 → M = 24. Vậy M là Mg.

Fe

Mg

56.0,3

%m .100% 87,5%

19, 2

%m 100% 87,5% 12,5%

 

  