Bài giảng hóa 9: Luyện tập chương 1 các loại hợp chất vô cơ

TIẾT 18: LUYỆN TẬP CHƯƠNG I:

CÁC LOẠI HỢP CHẤT VÔ CƠ

CO₂, CO₂, BaO,BaO,

MgO,MgO,

HCl,HCl, NaOH,

NaOH, Ca(OH)Ca(OH)₂₂,,

Na₂SO₄, Na₂SO₄, H₂S,

H₂S, H₂SO_4,

H₂SO_4,

NaHSO_4, NaHSO_4,

NaCl, NaCl, Al(OH)₃,

Al(OH)₃, NaHCO_3,

NaHCO_3, HH₃₃POPO_4,4, SOSO_3.3.

Cu(OH)₂, Cu(OH)₂,

Bài 1: Phân loại các hợp chất vô cơ sau Bài 1: Phân loại các hợp chất vô cơ sau

oxit oxit Axit Axit Baz¬ Baz¬ Muèi Muèi

Oxit Baz¬

BaO MgO

SO₃ CO₂

Oxit axit

Axit cã oxi H₃PO₄ H₂SO₄

Axit kh«ng

cã oxi H₂S HCl

Baz¬

tan

Ca(OH)₂

NaOH

Baz¬

kh«ng Al(OH) tan ₃ Cu(OH)₂

Muèi axit

Muèi trung NaHCO₃ hoµ

NaHSO₄

NaCl Na₂SO₄

Sơ đồ về sự phân loại các hợp chất vô cơ

C¸c hîp chÊt v« c¬

+ Muèi + Oxit baz¬

OXIT BAZ¥

BAZ¥

OXIT AXIT

AXIT + H₂O MUèI

NhiÖt ph©n

huû

+ Axit

+ Oxit axit + Oxit baz¬

+ Baz¬

+ H₂O + Axit

+ Kim lo¹i + Baz¬

+ Baz¬

+ Axit + Oxit axit + Muèi

TÝnh chÊt ho¸ häc cña c¸c lo¹i hîp chÊt v« c¬

?

?

?

?

?

?

?

?

?

Chó thÝch: Muối còn có thêm một số tính chất sau:

Muèi bị nhiÖt ph©n huû sinh ra nhiÒu chÊt kh¸c.

Muèi + Muèi Hai muèi míi.

Muèi + kim lo¹i Kim lo¹i míi + Muèi míi.

Bài 2:

Căn cứ vào sơ đồ biểu thị những tính chất hóa học của chất vô cơ, hãy chọn các chất thích hợp để viết các phương trình hóa học cho

mỗi loại hợp chất.

Bài 2:

Căn cứ vào sơ đồ biểu thị những tính chất hóa học của chất vô cơ, hãy chọn các chất thích hợp để viết các phương trình hóa học cho

mỗi loại hợp chất.

1. Oxit

a) Oxit bazơ + ……… → Bazơ Na

O + H

O → 2NaOH

b) Oxit bazơ + ... → Muối + nước Na

O + H

SO

→ Na

SO

+ H

O

c) Oxit axit + …… → Axit SO

+ H

O → H

SO

d) Oxit axit + ………. → Muối + nước CO

+ 2NaOH → Na

CO

+ H

O

e) Oxit axit + Oxit bazơ → ……….

CaO + CO

→ CaCO

Nước Axit Nước Bazơ

Muối

2. Bazơ

a) Bazơ + ……….. → Muối + Nước NaOH + HCl → NaCl + H

O

b) Bazơ + ………. → Muối + Nước 2NaOH + SO

→ Na

SO

+ H

O

c) Bazơ + ………. → Muối + Bazơ FeCl

+ 2NaOH → Fe(OH)

+ 2NaCl

d) Bazơ → Oxit bazơ + Nước Cu(OH)

→ CuO + H

O

Axit

Oxit axit Muối

t⁰ t⁰

3. Axit

a) Axit + ……….. → muối + hiđro H

SO

+ Zn → ZnSO

+ H

b) Axit + ………. → muối + nước 2NaOH + H

SO

→ Na

SO

+ 2H

O

c) Axit + ………. → muối + nước

H

SO

+ CaO → CaSO

+ H

O

d) Axit + ………. → muối + axit

Na

CO

+ 2HCl → 2NaCl + CO

+ H

O

Kim loại Bazơ

Oxit bazơ

Muối

4. Muối

a) Muối + …….. → Muối + Axit H

SO

+ BaCl

→ BaSO

+ 2HCl

b) Muối + ………. → Muối + Bazơ 2NaOH + CuSO

→ Na

SO

+ Cu(OH)

c) Muối + ……. → Muối + Muối

AgNO

+ NaCl → AgCl + NaNO

d) Muối + ………. → Muối + Kim loại

Fe + CuSO

→ FeSO

+ Cu

e) Muối → ……….. + …

2KClO

→ 2KCl + 3O

Axit

Bazơ Muối

Muối Khí

Kim loại

t⁰ t⁰

Bài 3 :

Bằng phương pháp hóa học hãy trình bày cách nhận biết các dung dịch sau:

NaOH, HCl, Na

SO

, Na

CO

, H

SO

Viết các PTHH xảy ra.

Gợi ý làm bài -Lấy mẫu thử và đánh số thứ tự từng mẫu.

-Cho quỳ tím lần lượt vào từng mẫu thử:

+ Nhóm 1: làm quì tím hóa đỏ: HCl và H₂SO₄ + Nhóm 2: làm quì tím hóa xanh: NaOH

+ Nhóm 3: quì tím không đổi màu: Na₂CO₃ và Na₂SO₄

-Cho dung dịch BaCl₂ vào từng mẫu thử trong nhóm 1. Thấy có kết tủa trắng là H₂SO₄

BaCl₂ + H₂SO_4(loãng) → BaSO_{4 trắng} + 2HCl

-Cho dung dịch HCl vào từng mẫu trong nhóm 3. Thấy sủi bọt, khí thoát ra làm vẩn đục nước vôi trong thì đó là Na₂CO₃ .

Na₂CO₃ + 2HCl → NaCl + CO₂ + H₂O

HCl H₂SO₄ MgSO₄

NaOH

KCl

Ba(NO₃)₂

Bài 4 :

Viết các PTHH xảy ra.

HCl H₂SO₄ MgSO₄ NaOH phản ứng phản ứng phản ứng

KCl không xảy ra không xảy ra không xảy ra

Ba(NO₃)₂ không xảy ra phản ứng phản ứng

PTHH:

NaOH + HCl → NaCl + H2O

NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O

NaOH + MgSO₄ → Na₂SO₄ + Mg(OH)₂ Ba(NO3)2 + H2SO4 → BaSO4 + 2HNO3

Ba(NO₃)₂ + MgSO₄ → BaSO₄ + Mg(NO₃)₂

Bài 5: Hoà tan hoàn toàn 5,6 gam Fe trong dung dịch HCl Sau phản ứng thu được thể tích khí hi ro ktc đ ở đ là:

A. 22,4 l B. 12,2 l C. 2,24 l D. 1,12l Tóm tắt:

.

n

= 5,6: 56 = 0,1 (mol) Fe + 2HCl →

FeCl

+ H

n

= = 0,1 (mol)

Thể tích khí hi ro ktc đ ở đ là V= 0,1. 22, 4 =2,24 l

H2

n

Bài 5 :

Đốt cháy hoàn toàn 8g bột Lưu huỳnh ngoài không khí rồi dẫn toàn bộ khí sinh ra vào trong 200ml dung dịch KOH 0,75M thu được dung dịch A. Các chất khí đo ở đktc.

a. Viết các PTHH xảy ra ?

b.Tính khối lượng của muối thu được trong dung dịch A.

c. Tính C_M của dung dịch A sau phản ứng. Coi thể tích dung dịch không đổi.

Gợi ý làm bài

a. -Tính số mol của lưu huỳnh để suy ra số mol của SO₂ (đktc).

- Tính số mol của KOH

+ Lập tỉ số giữa số mol KOH / số mol SO₂ suy ra sản phẩm.

Viết các PTHH xảy ra.

b. So s¸nh tØ lÖ sè mol của 2 chất tham gia phản ứng để suy ra chÊt hÕt, chÊt d ư. TÝnh to¸n theo chÊt hÕt.

-Tính số mol của Muối suy ra khối lượng.

c. Áp dụng công thức tính nồng độ mol/lít tìm ra kết quả.

DẶN DÒ

• Ôn tập lại nội dung của bài

• Làm bài tập SGK

• Chuẩn bị báo cáo thí nghiệm cho tiết thực

hành.