Hướng dẫn giải: Đáp án B Công thức hóa học của nước là H2O

(1)

Bài 38: Bài luyện tập 7

Câu 1: Thành phần định tính của nước gồm hiđro và oxi. Tỉ lệ về khối lượng A. H – 1 phần, O – 6 phần.

B. H – 1 phần, O – 8 phần.

C. H – 1 phần, O – 6 phần.

D. H – 2 phần, O – 1 phần.

Hướng dẫn giải:

Đáp án B

Công thức hóa học của nước là H2O.

Tỉ lệ về khối lượng: ^H

O

m 2 1 1

m 16 8

=  = → H – 1 phần, O – 8 phần.

Câu 2: Kim loại nào sau đây không tác dụng được với nước ở điều kiện thường?

A. Fe.

B. Na.

C. K.

D. Ca.

Đáp án A

Nước tác dụng với một số kim loại ở nhiệt độ thường (như Na, K, Ca, Ba ...) tạo thành bazơ tan và khí hiđro.

→ Kim loại Na, K, Ca tác dụng với nước ngay nhiệt độ thường, còn Fe thì không.

Phương trình hóa học:

2K + 2H2O → 2KOH + H2↑ 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2↑

Câu 3: Oxit nào sau đây tác dụng với nước tạo thành bazơ?

A. K2O.

B. SO3. C. Fe2O3. D. CuO.

Đáp án A

Nước tác dụng với một số bazơ (Na2O, K2O, BaO, CaO …) tạo ra bazơ (NaOH, KOH, Ba(OH)2, Ca(OH)2 …).

Phương trình hoá học: K2O + H2O → 2KOH.

Câu 4: Dung dịch nào sau đây làm đổi màu quỳ tím thành xanh?

A. H2SO4.

(2)

B. NaCl.

C. KOH.

D. HNO3.

Đáp án C

Hợp chất tạo ra do oxit bazơ hoá hợp với nước thuộc loại bazơ. Dung dịch bazơ làm đổi màu quỳ tím thành xanh.

→ Dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành xanh là KOH.

Câu 5: Dung dịch nào sau đây làm đổi màu quỳ tím thành đỏ?

A. KOH.

B. Na2SO4. C. NaNO3. D. H2SO4.

Đáp án D

Hợp chất tạo ra do nước hoá hợp với oxit axit thuộc loại axit. Dung dịch axit làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.

→ Dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành đỏ là H2SO4 (SO3 + H2O →H2SO4).

Câu 6: Có ba dung dịch gồm: NaOH, KNO3, H2SO4 đựng riêng biệt trong ba lọ bị mất nhãn. Để nhận biết các chất trên, ta dùng thuốc thử là

A. nước.

B. quỳ tím.

C. phenolphtalein.

D. dung dịch HCl.

Đáp án B

Lấy các mẫu thử.

Dùng quỳ tím:

Dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành xanh là NaOH.

Dung dịch không làm đổi màu quỳ tím là KNO3. Dung dịch làm đổi màu quỳ tím thành đỏ là H2SO4.

Câu 7: Tên gọi của chất có công thức hóa học Al2(SO4)3 là A. nhôm(III) sunfat.

B. nhôm sunfat.

C. nhôm sunfit.

D. nhôm(III) sunfit.

(3)

Đáp án B

Tên gọi của chất có công thức hóa học Al2(SO4)3 là nhôm sunfat.

Câu 8: Công thức hoá học của những muối có tên gọi: đồng(II) clorua, magie hiđrocacbonat, sắt(III) sunfat lần lượt là:

A. CuCl2, Mg(HCO3)2, FeSO4. B. CuCl2, MgHCO3, FeSO4. C. CuCl2, Mg(HCO3)2, Fe2(SO4)3. D. CuCl3, Mg(HCO3)2, Fe2(SO4)3. Hướng dẫn giải:

Đáp án C

Đồng(II) clorua: CuCl2.

Magie hiđrocacbonat: Mg(HCO3)2. Sắt(III) sunfat: Fe2(SO4)3.

Câu 9: Cho 6,9 gam Na tác dụng với nước dư. Sau phản ứng thu được V lít khí (ở đktc). Giá trị của V là

A. 2,24.

B. 1,12.

C. 3,36.

D. 4,48.

Đáp án C

Phương trình hoá học: 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑.

Na

n 6,9 0,3

= 23 = (mol).

Theo phương trình hoá học:

H2 Na

1 1

n n 0,3 0,15

2 2

= =  = (mol).

→ VH2 =0,15 22, 4 =3,36(lít).

Câu 10: Đốt cháy hoàn toàn 44,8 lít khí hiđro (ở đktc) với khí oxi. Khối lượng nước thu được là

A. 45 gam.

B. 36 gam.

C. 24 gam.

D. 18 gam.

Đáp án B

(4)

Phương trình hoá học: 2H2 + O2 to

⎯⎯→ 2H2O.

H2

n 44,8 2

22, 4

= = (mol).

2 2

H O H

n =n =2(mol).

→ mH O2 = 2 18=36(gam).

Câu 11: Cho kim loại kẽm tác dụng với dung dịch HCl dư. Để điều chế được 2,24 lít khí hiđro (ở đktc) thì khối lượng kẽm cần dùng là

A. 6,50. gam.

B. 5,20 gam.

C. 4,55 gam.

D. 3,25 gam.

Đáp án A

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑.

H2

2, 24

n 0,1

22, 4

= = (mol).

Theo phương trình hóa học:

Zn H2

n =n =0,1(mol) → m_Zn =0,1 65 =6,5(gam).

Câu 12: Khử hoàn toàn 16 gam đồng(II) oxit bằng khí hiđro. Khối lượng đồng kim loại thu được là:

A. 6,4 gam.

B. 12,8 gam.

C. 16,0 gam.

D. 19,2 gam.

Đáp án B

CuO + H2 to

⎯⎯→ Cu + H2O.

CuO

n 16 0, 2

=80 = (mol)

Theo phương trình hóa học:

Cu CuO

n =n =0, 2(mol)

→ m_Cu =0, 2 64 12,8 = (gam).

(5)

Câu 13: Cho 2,7 gam nhôm tác dụng với dung dịch axit chứa 8,76 gam HCl. Sau phản ứng chất nào còn dư và dư bao nhiêu gam?

A. HCl dư; 3,65 gam.

B. HCl dư; 4,38 gam.

C. Al dư; 0,81 gam.

D. Al dư; 0,54 gam.

Đáp án D

Phương trình hoá học: 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2↑.

Al

n 2,7 0,1

= 27 = (mol); _HCl 8,76

n 0, 24

=36,5 = (mol).

Nhận xét: n^Al n^HCl

0,05 0,04

2 =  6 = → Al dư, HCl hết.

→ Phương trình hoá học tính theo HCl.

nAl(pư) = 1 _HCl 1

n 0, 24 0,08

3 = 3 = (mol).

→ nAl(dư) = 0,1 - 0,08 =0,02 (mol)

→ mAl(dư) = 0,02 × 27 = 0,54 (gam).

Câu 14: Cho 10,8 gam một oxit sắt tác dụng với dung dịch HCl dư. Sau phản ứng thu được 19,05 gam một muối sắt clorua. Công thức phân tử của oxit sắt là

A. FeO.

B. Fe2O3. C. Fe3O4.

D. không xác định được.

Đáp án A

Đặt công thức oxit sắt là FexOy. Phương trình hoá học của phản ứng:

FexOy + 2yHCl → xFeCl2y/x + yH2O.

x y

Fe O

n 10,8

56x 16y

= + (mol);

2 y / x

FeCl

19,05

n 71y

56 x

=

+ (mol).

(6)

2 y / x x y

FeCl Fe O

19,05 10,8x

n xn x y

71y 56x 16y 56 x

=  =  =

+ +

.

→ Công thức phân tử của oxit sắt là FeO.

Câu 15: Cho 11 gam hỗn hợp gồm Al và Fe tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, sau phản ứng thu được 8,96 lít khí hiđro (đktc). Phần trăm khối lượng của Fe trong hỗn hợp ban đầu là

A. 57,82%.

B. 42,18%.

C. 49,09%.

D. 50,91%.

Đáp án D

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2↑ (1) Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2↑ (2)

H2

n 8,96 0, 4 22, 4

= = (mol).

Gọi: nAl = x (mol); nFe = y (mol).

Theo phương trình hóa học (1):

H (1)2 Al

n 3n 1,5x

= 2 = (mol).

Theo phương trình hóa học (2):

H (2)2 Fe

n =n =y(mol).

Ta có hệ phương trình:

2 2 2

hh Al Fe

H H (1) H (2)

m m m 27x 56y 11

n n n 1,5x y 0, 4

x 0, 2 y 0,1

= +

  + =

 

 = +  + =

 



 =

  =

.

→ _Fe 0,1 56

%m 100% 50,91%

11

=   = .