Chuyên đề môn Hóa học 9 - Tiết 14. Tính chất hóa học của muối

NHIỆT LIỆT CHÀO MỪNG

QUÝ THẦY CÔ GIÁO

VÀ CÁC EM HỌC SINH!

 Thể lệ: Mỗi HS được phát một mẩu giấy nhỏ có ghi công thức hóa học của một chất. Trong vòng 1 phút HS cầm theo sách vở di chuyển đến bàn có chứa loại chất đó.

 Chú ý: Giữ trật tự, không trao đổi.

VỀ NHÀ ĐI THÔI !!

AXIT

OXIT MUỐI

BAZƠ

OXIT

BAZƠ MUỐI

AXIT

SO

, CO

, BaO, CaO, N

O

, P

O

,

Fe

O

, MgO

HCl, H

SO

, H

SO

, H

CO

, H

PO

, HNO

,

H

S, HBr

Cu(NO

)

, BaCl

, NaCl, Na

SO

, AgNO

,

Na

CO

, CuSO

, BaSO

, AgCl LiOH, KOH, NaOH,

Ca(OH)

, Ba(OH)

,

Fe(OH)

, Cu(OH)

,

Mg(OH)

, Hg(OH)

 Thể lệ: Từ miếng hình xuất phát có ghi câu hỏi, HS cho ghép với các miếng hình khác có ghi câu trả lời tương ứng rồi dán lên bảng phụ.

 Thời gian: 5 phút.

NHANH TAY NHANH MẮT

START 1 + 1

2 1 + 2

3

2 + 2 + 3 3 + 2

4

(1) Cu + 2AgNO₃  Cu(NO₃)₂ + 2Ag

PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

(2) BaCl₂ + H₂SO₄  BaSO₄ + 2HCl (3) AgNO₃ + NaCl  AgCl + NaNO₃

(4) CuSO₄ + 2NaOH  Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ (5) CaCO₃  CaO + CO₂

(6) 2KMnO₄  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (7) 2KClO₃  2KCl + 3O₂

(8) Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂ (9) SO₂ + Na₂O  Na₂SO₃

(1) Cu + 2AgNO₃  Cu(NO₃)₂ + 2Ag

PHƯƠNG TRÌNH HÓA HỌC

(2) BaCl₂ + H₂SO₄  BaSO₄ + 2HCl (3) AgNO₃ + NaCl  AgCl + NaNO₃

(4) CuSO₄ + 2NaOH  Cu(OH)₂ + Na₂SO₄ (5) CaCO₃  CaO + CO₂

(6) 2KMnO₄  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (7) 2KClO₃  2KCl + 3O₂

(1) Cu + 2AgNO₃  Cu(NO₃)₂ + 2Ag

DỰ ĐOÁN ???

(2) BaCl₂ + H₂SO₄  BaSO₄ + 2HCl (3) AgNO₃ + NaCl  AgCl + NaNO₃

(4) CuSO₄ + 2NaOH  Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ (5) CaCO₃  CaO + CO₂

(6) 2KMnO₄  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ (7) 2KClO₃  2KCl + 3O₂

 Kim loại + Muối  + Muối _mới + Kim loại _mới

 Muối + Axit  Muối _mới + Axit _mới

 Muối + Muối  Muối _mới + Muối _mới

 Muối + Bazo  Muối _mới + Bazo _mới

 Muối bị nhiệt phân hủy.

STT Tên

thí nghiệm Cách tiến hành Hiện tượng

và nhận xét

1

3

- B1. Lấy 2 ống nghiệm, cho lần lượt vào mỗi ống nghiệm 1 công tơ hút dd AgNO₃. - B2. Thả 1 mảnh đồng Cu vào 1 trong 2 ống nghiệm trên.

2

2SO₄

- B1. Cho 1 công tơ hút dd BaCl₂ vào ống nghiệm.

- B2. Nhỏ vài giọt dd H₂SO₄ vào ống nghiệm trên.

3

+ dd NaCl

- B1. Cho 1 công tơ hút dd NaCl vào ống nghiệm.

- B2. Nhỏ vài giọt dd AgNO₃ vào ống nghiệm trên.

4

+ dd NaOH

- B1. Cho 1 công tơ hút dd NaOH vào ống nghiệm.

- B2. Nhỏ vài giọt dd CuSO₄ vào ống nghiệm trên.

DỤNG CỤ VÀ HÓA CHẤT

STT Dụng cụ - Số lượng 1 Ống nghiệm – 5 cái 2 Kẹp gỗ - 2 cái 3 Công tơ hút – 3 cái 4 Kẹp sắt – 1 cái

STT Hóa chất

1 dd CuSO

2 dd BaCl

3 dd H

SO

4 dd NaOH

5 Mẩu Cu

6 dd AgNO

7 dd NaCl

Tiến hành lần lượt 4 thí nghiệm, sau đó ghi hiện tượng và nhận xét lên bảng phụ

I. Tính chất hóa học của muối:

II. Phản ứng trao đổi trong dung dịch:

- Điều kiện xảy ra: Sản phẩm là chất kết tủa/ chất khí

Phản ứng sau có được coi là phản ứng trao đổi không? Vì sao?

NaOH + HCl  NaCl + H₂O

A + B

* Dạng tổng quát:

AB + CD  AD + BC - Các phản ứng: M + A

M

+ B

M

+ M

CỦNG CỐ

 Hình thức: Hoạt động cá nhân.

 Thể lệ: Quản trò hô “Tôi yêu, tôi yêu”. Cả lớp hỏi “Yêu ai, yêu ai”. Quản trò gọi tên một người.

Người đó đứng dậy đọc tên, CTHH, đặc điểm (tính chất, trạng thái, ứng dụng, sản xuất,...) của loại muối mà mình tìm hiểu ở nhà. Sau đó người này lại tiếp tục làm quản trò.

<3 TÔI YÊU, TÔI YÊU <3

HƯỚNG DẪN HỌC SINH TỰ HỌC

* Đối với bài học ở tiết học này:

- Học bài tính chất hóa học của muối.

- Làm bài tập 1,2,3,4,5 /33 SGK

* Đối với bài học ở tiết học tiếp theo:

- Chuẩn bị bài:

+ Tìm hiểu về tính chất hóa học của muối NaCl

+ Tìm hiểu về ứng dụng của muối.

C¶m ¬n quý thÇy c« vµ c¸c

em häc sinh !